河南省驻马店市确山二中高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（3分16=48分），每小题只有一个正确答案1下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出h2的速率最大的是( )金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度amg0.16moll1硝酸10ml30bmg0.13moll1盐酸10ml60cfe0.13moll1盐酸10ml30dmg0.13moll1硫酸10ml60aabbccdd2下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )aco2分子的结构式：o=c=ob次氯酸的电子式：cr2+离子核外有a个电子，b个中子，r原子符合为：rds2的结构示意图：3反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为( )a0.1sb2.5sc5sd10s4下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )ah2s、nh3、so3bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、nodcao、h2o2、ch4516o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a16o2与18o2互为同分异构体b16o2与18o2核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na个氧原子6关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )a燃烧反应都是放热反应b对于可逆反应：aa（g）+bb（g）bc（g）+dd（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热c氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol h2的能量高于1 mol h2o的能量d只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池7下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )a化学反应的限度都相同b可以通过改变温度控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度d反应限度是无法改变的8运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )a铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性b砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定c硒化氢（h2se）是无色、有毒、比h2s稳定的气体d硫酸锶难溶于水9理论上不能设计为原电池的化学反应是( )ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h0bhno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h0c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h0d2fecl3（aq）+fe（s）3fecl2（aq）h010下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )hcl比h2s稳定hclo氧化性比h2so4强hclo4酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesabcd11根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22am与t形成的化合物熔沸点高b最高价氧化物对应的水化物碱性：lqc氢化物的还原性：h2 rh2 td离子半径：t2l2+12已知c（s）+co2（g）2co（g）正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是( )减小容器体积使增大压强 增加碳的量 恒容时通入co2恒压下充入n2 恒容下充入n2 降低温度abcd13一定条件下，将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，达到化学反应限度时，b的物质的量可能是( )a1.5 molb1 molc0.5 mold014利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论a稀盐酸na2s漂粉精溶液酸性：盐酸氢硫酸次氯酸b浓盐酸kmno4na2s溶液氧化性：kmno4cl2sc浓氨水naoh酚酞碱性：naohnh3h2od浓硫酸na2so3bacl2溶液so2与可溶性钡盐均不反应aabbccdd15已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )a质子数：cbb原子半径：xwc热稳定性：h2yhzd还原性：y2z16在光照条件下，ch4与cl2能发生取代反应若将1mol ch4与cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（ch3cl）：n（ch2cl2）：n（chcl3）：n（ccl4）=1：2：3：4，则消耗的cl2为( )a1.0 molb2.0 molc3.0 mold4.0 mol17关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是( )ab只有c只有d只有18用含有少量镁的铝片制取纯净的al（oh）3时，下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加naoh溶液溶解过滤通入过量的co2生成al（oh）3加盐酸生成al（oh）3加过量的烧碱生成al（oh）3abcd二、简答题19下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空：（1）酸性：h3po4_hno3，h2so4_hclo4（2）氧化性：f2_s，o2_n2（3）气态氢化物稳定性：ch4_nh3，hcl_hi（4）碱性：mg（oh）2_ ca（oh）2，al（oh）3_ mg（oh）2（5）还原性：h2o_h2s，hcl_h2s20有以下物质：ne；nh4cl；kno3；naoh；cl2；so2；h2s；na2o2；mgcl2请用上述物质的数字序号填空：（1）只存在离子键的是_（2）既存在离子键又存在极性键的是_（3）不存在化学键的是_（4）属于共价化合物的是_21（18分）a、b、c、d、e、f是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中a、b、c、e的原子序数之和为32a是周期表中原子半径最小的元素，b、c左右相邻，a与d、c与e分别位于同族（1）f元素原子结构示意图为：_，最高价氧化物的化学式为：_（2）a与c按原子数目1：1组成的化合物的电子式为_（3）用电子式表示d和f组成化合物的形成过程：_（4）a、b、c、e四种元素中的三种能组成一种常见的强酸该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是_（5）由a、b、c、e四种元素组成一种离子化合物x已知1mol x能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体写出加热条件下x与naoh浓溶液反应的离子方程式：_（6）a、b、c、e和fe五种元素组成化学式式量为392的化合物y，1mol y含有6mol结晶水对化合物y进行如下实验：a取y的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色b另取y的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解y的化学式为_；写出y与足量ba（oh）2溶液反应的离子方程式：_22下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是_，互为同位素的是_，属于同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同一种物质的是_14n和14c 16o和18o 1h2和2h2 足球烯（c60）和金刚石ch3ch2ch2ch3 和ch（ch3）3 ch3ch2ch3和ch3（ch2）2ch3和 和 和2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（3分16=48分），每小题只有一个正确答案1下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出h2的速率最大的是( )金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度amg0.16moll1硝酸10ml30bmg0.13moll1盐酸10ml60cfe0.13moll1盐酸10ml30dmg0.13moll1硫酸10ml60aabbccdd【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】金属的活泼性决定金属与酸反应的快慢，然后结合氢离子浓度越大，温度越高，反应速率越大来解答【解答】解：因金属活泼性mgfe，则排除选项c，有硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则排除a，b、d相比较，温度相同，但d中氢离子浓度大，则反应速率最快，故选d【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，选项a为易错点，题目难度不大2下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )aco2分子的结构式：o=c=ob次氯酸的电子式：cr2+离子核外有a个电子，b个中子，r原子符合为：rds2的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】a二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；b次氯酸的中心原子是氧原子；c质子数+中子数=质量数，阳离子质子数=核外电子数+所带电荷数；d硫离子含有16个质子，核外有18个电子【解答】解：a二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：o=c=o，故a正确；b次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式为： ，故b错误；cr2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数为：a+2，质量数为：2+a+b，r原子符合为：r，故c正确；d硫离子含有16个质子，核外有18个电子，结构示意图：，故d正确；故选：b【点评】本题考查了化学用语，涉及电子式的书写、结构式的书写、原子结构示意图、原子符合的表示，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度，题目难度不大3反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为( )a0.1sb2.5sc5sd10s【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），再利用t=计算【解答】解：用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则v（so3）=2v（o2）=20.04moll1s1=0.08moll1s1，故反应时间=5s，故选c【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用4下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )ah2s、nh3、so3bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、nodcao、h2o2、ch4【考点】极性键和非极性键 【专题】化学键与晶体结构【分析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，根据成键元素判断共价键的极性【解答】解：ah2s中h和s形成极性键；nh3中n、h形成极性键；so3中s、o形成极性键，故a正确；bco2中c、o形成极性键、nh4cl中n、h形成极性键，铵根离子与氯离子形成离子键、na2o2中o、o键形成非极性共价键，钠离子与过氧根离子形成离子键，故b错误；cn2中n、n形成非极性共价键；cs2中c、s形成极性键；no中n、o形成极性键，故c错误；dcao中钙离子与阳离子形成离子键；h2o2中h、o形成极性键，o、o形成非极性键；ch4中c、h形成极性键，故d错误；故选a【点评】本题考查了极性键的判断，注意极性键和非极性键都是共价键，二者可以根据成键原子是否是同种元素原子判断516o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a16o2与18o2互为同分异构体b16o2与18o2核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na个氧原子【考点】同位素及其应用 【分析】本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点【解答】解：a、16o2与18o2是同一种物质，都是氧气，故a错； b、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故b错； c、16o与18o之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故c错； d、1.12 l标准状况下o2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1na，故d正确故选：d【点评】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心6关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )a燃烧反应都是放热反应b对于可逆反应：aa（g）+bb（g）bc（g）+dd（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热c氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol h2的能量高于1 mol h2o的能量d只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池【考点】吸热反应和放热反应 【分析】a、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应；b、h=生成物的能量和反应物的能量和；c、反应热是反应物和生成物的能量差值；d、反应物能量高于生成物时，化学能才可能转化为电能【解答】解：a、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，所以燃烧反应都是放热反应，故a正确；b、h=生成物的能量和反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，故b正确；c、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比氧气能量高，故c错误；d、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，故d正确；故选：c【点评】本题考查了燃烧的概念、反应热及其求算，题目难度不大，注意平时的知识积累7下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )a化学反应的限度都相同b可以通过改变温度控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度d反应限度是无法改变的【考点】化学平衡建立的过程 【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度a、化学反应不同，限度不同，故a错误；b、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故b正确；c、化学反应的限度与反应时间无关，故c错误；d、反应条件改变，反应限度亦可以改变，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应限度，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变8运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )a铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性b砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定c硒化氢（h2se）是无色、有毒、比h2s稳定的气体d硫酸锶难溶于水【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【分析】a处于对角线上的元素性质具有相似性；b第viia族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱；c元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；d根据第iia族元素碳酸盐溶解性的递变性判断【解答】解：abe和al处于对角线，其性质具有相似性，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍可能具有两性，故a正确；b第viia族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，故b正确；c元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，se的非金属性小于s，则硒化氢（h2se）不如h2s稳定，故c错误；d硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，则硫酸锶难溶于水，故d正确；故选c【点评】本题考查了元素周期律的运用，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据同一主族元素的递变性和相似性来分析解答，题目难度不大9理论上不能设计为原电池的化学反应是( )ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h0bhno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h0c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h0d2fecl3（aq）+fe（s）3fecl2（aq）h0【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：a该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成甲烷燃料电池，故a不选；b该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故b选；c该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，故c不选；d该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，fe作负极，电解质溶液为氯化铁溶液，故d不选；故选b【点评】本题考查了原电池电池反应式特点，方程式只要同时具备“自发进行”、“放热”、“氧化还原反应”就能设计成原电池，否则不能设计成原电池10下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )hcl比h2s稳定hclo氧化性比h2so4强hclo4酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesabcd【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【分析】比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性，与氢气反应的难易程度，最高价氧化物对应的水化物的酸性，单质之间的置换反应，对应阴离子的还原性强弱，与变价金属反应的化合价高低等【解答】解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，hclo不是最高价含氧酸，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故正确；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故正确；比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes，说明cl2的氧化性大于s，则非金属性cl大于s，故正确故选a【点评】本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大11根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22am与t形成的化合物熔沸点高b最高价氧化物对应的水化物碱性：lqc氢化物的还原性：h2 rh2 td离子半径：t2l2+【考点】原子结构与元素的性质 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，t只有2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素a、m与t形成的化合物为氧化铝；b、同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强；c、非金属性越强，氢化物的还原性越弱；d、电子排布式相同的离子，原子序数越大，离子半径越小【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，t只有2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素a、m与t形成的化合物为氧化铝，氧化铝的熔沸点很高，故a正确；b、同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属性：bemg，则最高价氧化物对应的水化物碱性：lq，故b错误；c、非金属性越强，氢化物的还原性越弱，非金属性：so，则氢化物的还原性：h2rh2t，故c错误；d、电子排布式相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：t2l2+，故d错误故选a【点评】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大12已知c（s）+co2（g）2co（g）正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是( )减小容器体积使增大压强 增加碳的量 恒容时通入co2恒压下充入n2 恒容下充入n2 降低温度abcd【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】根据影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积分析：升温、增大物质的浓度、加压、使用催化剂、增大固体的接触面积反应速率加快，反之减慢来回答【解答】解：减小容器体积使增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，故正确； 增加碳的量，不能改变影响反应速率的因素，因为c是固体，故错误； 恒容时通入co2，其浓度增大反应时间加快，故正确；恒压下充入n2，各相关气体浓度减小，反应速率减慢，故错误； 恒容下充入n2，各相关气体浓度不变，反应速率不变，故错误； 降低温度，反应速率减慢，故错误；故选c【点评】本题主要考查学生外界条件对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用，题目较简单13一定条件下，将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，达到化学反应限度时，b的物质的量可能是( )a1.5 molb1 molc0.5 mold0【考点】化学平衡建立的过程 【分析】将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，假设平衡向正反应方向移动且a完全转化为生成物，此时a和b的物质的量最少、c的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且c完全转化为a和b，此时a和b的物质的量最多、c的物质的量最少，据此分析解答【解答】解：将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，假设平衡向正反应方向移动且a完全转化为生成物，此时a和b的物质的量最少、c的物质的量最多，则n（a）=0、n（b）=1mol0.5mol=0.5mol、n（c）=1mol+1mol=2mol；如果平衡向逆反应方向移动且c完全转化为a和b，此时a和b的物质的量最多、c的物质的量最少，n（c）=0、n（b）=0.5mol+1mol=1.5mol、n（a）=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n（a）在02mol之间、n（b）在0.5mol1.5mol之间、n（c）在02mol之间，所以只有b合适，故选b【点评】本题考查化学平衡建立过程，侧重考查学生分析判断能力，采用极限法分析解答，注意可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，题目难度不大14利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论a稀盐酸na2s漂粉精溶液酸性：盐酸氢硫酸次氯酸b浓盐酸kmno4na2s溶液氧化性：kmno4cl2sc浓氨水naoh酚酞碱性：naohnh3h2od浓硫酸na2so3bacl2溶液so2与可溶性钡盐均不反应aabbccdd【考点】化学实验方案的评价 【分析】a次氯酸钠具有强氧化性，能氧化硫化氢生成s单质；b同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；c氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热；d二氧化硫能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀【解答】解：a次氯酸钠具有强氧化性，能氧化硫化氢生成s单质，同时生成氯化钠，所以不能据此判断酸性强弱，故a错误；b高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯气和硫化钠反应生成s，第一个反应中氧化剂是高锰酸钾、氧化产物的氯气，第二个反应中氧化剂是氯气、氧化产物的s，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：kmno4cl2s，故b正确；c氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热，使氨气挥发，与碱性无关，故c错误；d亚硫酸酸性小于hcl，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二氧化硫能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备与性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大15已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )a质子数：cbb原子半径：xwc热稳定性：h2yhzd还原性：y2z【考点】原子结构与元素的性质 【专题】原子组成与结构专题【分析】元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，a由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故a错误； bw为al元素，x为na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径naal，故b错误；c非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hfh2o，故c错误；d非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性o2f，故d正确；故选d【点评】本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质16在光照条件下，ch4与cl2能发生取代反应若将1mol ch4与cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（ch3cl）：n（ch2cl2）：n（chcl3）：n（ccl4）=1：2：3：4，则消耗的cl2为( )a1.0 molb2.0 molc3.0 mold4.0 mol【考点】取代反应与加成反应 【专题】有机反应【分析】发生取代反应时，一半的cl进入hcl，一般的氯在有机物中，根据四种有机取代物的物质的量之比为n（ch3cl）：n（ch2cl2）：n（chcl3）：n（ccl4）=1：2：3：4；计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量【解答】解：四种有机取代物的物质的量之比为n（ch3cl）：n（ch2cl2）：n（chcl3）：n（ccl4）=1：2：3：4，则四种取代物的物质的量分别为：n（ch3cl）：0.1mol，n（ch2cl2）：0.2mol，n（chcl3）：0.3mol，n（ccl4）：0.4mol，发生取代反应时，一半的cl进入hcl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+20.2mol+30.3mol+40.4mol=3mol，故选c【点评】本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生17关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是( )ab只有c只有d只有【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表是根据原子核外电子排布制成，在元素周期表中，元素的性质在同一周期和同一主族中都有着规律性的变化，根据元素在周期表中的位置，可确定元素对应单质、化合物的性质，可用于预测新元素的原子结构和性质，预言新元素，寻找某些特殊的材料，具有指导意义【解答】解：根据元素周期表可知元素的相对原子质量、原子序数以及元素在周期表中的位置等，是同学们学习化学知识的一种重要工具，故正确；原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故正确；根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质，故正确；元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，故正确；故选a【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累18用含有少量镁的铝片制取纯净的al（oh）3时，下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加naoh溶液溶解过滤通入过量的co2生成al（oh）3加盐酸生成al（oh）3加过量的烧碱生成al（oh）3abcd【考点】物质分离、提纯的实验方案设计 【分析】根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝【解答】解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2，由于镁不溶解，过滤除去，naalo2要转变成al（oh）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为naalo2+co2+2h2onahco3+al（oh）3，再过滤即得纯净的al（oh）3，实验操作最合理的组合及顺序为，故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及铝及其化合物的性质，注意naalo2制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应二、简答题19下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空：（1）酸性：h3po4hno3，h2so4hclo4（2）氧化性：f2s，o2n2（3）气态氢化物稳定性：ch4nh3，hclhi（4）碱性：mg（oh）2 ca（oh）2，al（oh）3 mg（oh）2（5）还原性：h2oh2s，hclh2s【考点】元素周期律的作用 【分析】（1）元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；（2）元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强，对应单质的氧化性越强；（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；（4）同主族自上而下，金属性增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（5）非金属性越强，对应氢化物的还原性的还原性越弱【解答】解：（1）同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性scl，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性pn，所以酸性：h3po4hno3，h2so4hclo4，故答案为：；（2）同周期元素从左向右非金属性增强，非金属性cls，同主族元素从上到下非金属性减弱非金属性fcl，非金属性fcls，则非金属性fs，则单质的氧化性f2s，同周期元素从左向右非金属性增强，非金属性on，则单质的氧化性o2n2，故答案为：；（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：nc，则有稳定性：ch4nh3，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：cli，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：hclhi，故答案为：；（4）同主族自上而下，金属性增强，所以金属性camg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：ca（oh）2mg（oh）2，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性mgal，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：mg（oh）2al（oh）3，故答案为：；（5）非金属性os，氢化物的还原性：h2oh2s，非金属性cls，对应氢化物的还原性为hclh2s，故答案为：；【点评】本题考查了元素周期律，明确元素非金属性与其最高价含氧酸酸性、氢化物的稳定性的关系即可解答，熟练掌握元素周期律内涵，并会灵活运用，题目难度中等20有以下物质：ne；nh4cl；kno3；naoh；cl2；so2；h2s；na2o2；mgcl2请用上述物质的数字序号填空：（1）只存在离子键的是（2）既存在离子键又存在极性键的是（3）不存在化学键的是（4）属于共价化合物的是【考点】化学键 【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，以此解答该题【解答】解：ne为单质，不存在化学键；nh4cl为离子化合物，含有离子键和极性共价键；kno3为离子化合物，含有离子键和极性共价键；naoh为离子化合物，含有离子键和极性共价键；cl2为单质，只含有共价键；so2属于共价化合物，含有共价键；h2s属于共价化合物，含有共价键；na2o2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键；mgcl2为离子化合物，只含有离子键（1）只存在离子键的是，故答案为：；（2）既存在离子键又存在极性键的是，故答案为：；（3）不存在化学键的是，故答案为：；（4）属于共价化合物的是，故答案为：【点评】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，易错点是，注意稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，为易错点21（18分）a、b、c、d、e、f是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中a、b、c、e的原子序数之和为32a是周期表中原子半径最小的元素，b、c左右相邻，a与d、c与e分别位于同族（1）f元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：cl2o7（2）a与c按原子数目1：1组成的化合物的电子式为（3）用电子式表示d和f组成化合物的形成过程：（4）a、b、c、e四种元素中的三种能组成一种常见的强酸该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%（5）由a、b、c、e四种元素组成一种离子化合物x已知1mol x能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体写出加热条件下x与naoh浓溶液反应的离子方程式：nh4+ohnh3+h2o（6）a、b、c、e和fe五种元素组成化学式式量为392的化合物y，1mol y含有6mol结晶水对化合物y进行如下实验：a取y的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色b另取y的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解y的化学式为（nh4）2so4feso46h2o；写出y与足量ba（oh）2溶液反应的离子方程式：2nh4+fe2+2so42+2ba2+4ohfe（oh）2+2baso4+2nh3+2h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】a、b、c、d、e、f是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中a、b、c、e的原子序数之和为32，a是元素周期表中原子半径最小的元素，则a为h元素；b、c左右相邻，c、e位于同主族，设b的原子序数为x，则c原子序数为x+1，e原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故b为n元素，c为o元素，e为s元素，则f为cl；a与d同主族，结合原子序数之和可知，d为na元素（1）f为cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；最高价正价为+7；（2）a与c按原子数目1：1组成的化合物h2o2；（3）d和f组成化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子电子式表示其形成过程；（4）由h、n、o、s四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与cu反应方程式为：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；（5）由h、n、o、s四种元素组成的一种离子化合物x，1molx能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体，说明该物质阳离子为nh4+，且1mola中含有2molnh4+，则a为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；（6）由h、n、o、s和fe五种元素组成的式量为392的化合物y，y的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，可知y中含有fe2+、nh4+，另取b的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则b中含有硫酸根离子，又1mol b中含有6mol结晶水，令y的化学式为x（nh4）2so4yfeso46h2o，结合其相对分子质量确定【解答】解：a、b、c、d、e、f是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中a、b、c、e的原子序数之和为32，a是元素周期表