高一化学期末考试试卷.doc

高一化学期末考试试卷1下列仪器中，常用物质分离的是（ ）容量瓶；蒸馏烧瓶；漏斗；燃烧匙；天平；分液漏斗；胶头滴管；蒸发皿A B C D2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，32g O2和32g O3中所含的原子数目一定均为2NAB1mo1L1的A1C13溶液中，C1 离子的数目为3NAC2.3g Na在常温或者加热条件下完全反应，Na所失去的电子数目均为0.1NAD标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为1NA3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，71g Cl2与足量Fe反应转移的电子数为2 NAB标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2 NAC7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD23g钠与氧气（加热或常温）反应，转移的电子数一定为是NA4下列表格中各项都正确的一组是（ ） 类别选项碱盐电解质A烧碱小苏打BaSO4B纯碱CaCO3NH3H20C明矾食盐石墨DKOHCuSO4Na2SO45在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）ACl-、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Fe3+、Cl-、SO42-DClO-、NH4+、NO3-、Cl-6在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AHCO3、ClO、K+、H+ BNa+、Fe2+、NO3、H+CK+、Na+、Cl、SO42 DOH、NH4+、Cl、SO327下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O8高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是（ ）AFe2O3是氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移DNa2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体从而吸附水中的悬浮颗粒9纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（ ） A在相同温度下，纯碱比小苏打易溶于水B纯碱的稳定性比小苏打弱C等质量的纯碱和小苏打分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳少D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃11硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是（ ）A硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞D硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料12. 自来水常用Cl2消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( ) ANa2CO3 BFeCl2 CAgNO3 DAlCl313化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁14德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（ ）AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B氨水显酸性C氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原15进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）ASO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红，又因为SO2的漂白性，使其褪色B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 D向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜16下列物质之间的转化都能一步能实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO417. 下列物质敞放在空气中，会因非氧化还原反应而变质的是（ ）A水玻璃 B过氧化钠 C亚硫酸溶液 D硫酸亚铁溶液18. 有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（ ）A向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色B向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去C向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色D向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO42-19.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)220.下列叙述不正确的是( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气21下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）A用品红试液鉴别SO2、CO2两种气体 B用氨水溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液、FeCl3溶液 D用焰色反应鉴别NaCl、KCl22下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）ACO2通入Ca(OH)2 溶液 BAlCl3溶液中滴入NH3H2O溶液CHNO3中加入Cu粉 DHCl溶液滴入Na2CO3溶液23下列物质能通过化合反应制取的的是（ ）FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 H2SiO3 NaHCO3 Al(OH)3A B C D全部24下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）25下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中有SO2B向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO42C下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出取出分液漏斗中的上层液体D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明该溶液中一定含有Fe2+26下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A氯水和SO2使品红溶液褪色 B将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀C浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质27下列化学实验事实解释正确的是（ ）A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C把SO2通入酸性高锰酸钾，紫红色褪色，可验证SO2的漂白性D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 28关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ） A加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液一定含有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+29下列实验方法科学的是（ ） A用分液的方法分离溴和CCl4的混合物B用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C除去NO中少量NO2：通过蒸馏水后收集气体DSO42-的检验：向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO42-30对下列实验现象的描述错误的是（ ）A将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色B金属Na投入水中（加酚酞），得到的溶液颜色变化：无色红色CSO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色无色红色DCu加到稀HNO3中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色红棕色31现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm的浓硫酸来配制500mL、0.2 molL的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需用到的有 （填代号）。 （2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒，应选用的规格是 。 （3）将浓硫酸加到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，震荡容量瓶，使溶液混合均匀；然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶中直到液面接近刻度线 处，改用 滴加蒸馏水，使溶液的 ，盖好瓶塞、摇匀，装瓶、贴标签。 （4）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有 （填代号）。 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 转移溶液前，容量瓶中含有少量水 定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，俯视刻度线32工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1） 步骤反应的离子方程式是_ _。（2） 滤液1中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_，步骤反应的离子方程式_。（3）步骤所得沉淀2的化学式为：_。（4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料A开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_。33 A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。回答下列问题：CBADAEFGABAHAIJKANaOHCZ（1）A的化学式 。 （2）在反应中，有电子转移的反应是 （填编号）。（3）实验室制备B的化学方程式 。（4）试写出反应的离子反应方程式： ；（5）J与金属Cu反应表现的性质为 。34某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的离子方程式为 ；（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为 ，（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明酸性：H2CO3H2SiO3，则A中加盐酸，B中加 固体，C中加 溶液，观察到C中的现象是 ；（4）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为硫酸，B为亚硫酸钠，那么C中盛有 溶液可验证其氧化性；C中盛有 溶液可验证其还原性; 而C中盛有 溶液可验证其漂白性。35某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验 请回答下列问题：（1）试管中发生反应的化学方程式为： 。（2）可抽动铜丝的作用是 。（3）试管中现象为 ，可证明 ；试管中现象为 ，可证明 。（4）试管的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是 ； 发生的反应为 。（5）实验开始时时，取a g铜丝和V mL18 mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是 。该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为b g（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为 mol/L。36.有Na2CO3、NaHCO3和NaC