河南省鹤壁市淇县第一中学高一化学下学期期中试题.docVIP

淇县一中高一下学期期中考试化学测试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3. 考试结束，将答题卷和答题卡一并上交，试卷自己留存。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 mg：24 s：32 ca：40 cu：64 zn：65 ag：108第i卷（共60分）1、 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 a提出了元素周期律 b开发了合成氨的生产工艺c揭示了燃烧的本质 d提取了治疟药物青蒿素2某元素的原子核外有三个电子层，m层的电子数是l层电子数的1/2，则该元素的符号是ali bsicaldk3将n2和h2置于2l密闭容器中反应2min后，生成0.8molnh3。在这段时间内用n2浓度变化表示的反应速率为a0.05moll1min1 b0.1moll1min1c0.2moll1min1 d0.4moll1min14下列各个装置中能组成原电池的是5下列过程中离子键被破坏的是 ahcl晶体溶于水 b在氧气中点燃氢气 c冰熔化为液态水 dnacl晶体受热熔化6根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是a热稳定性：hfhcl b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4 d碱性强弱：naohmg(oh)27对于反应：2so2o22 so3，下列说法不正确的是a使用合适的催化剂可以加大反应速率 b升高温度可以增大反应速率c通入过量的o2可以使so2转化率达到100d增大o2浓度可以增大反应速率8下列关于元素周期表的叙述正确的是a元素周期表中有18列，即18个族b目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素c短周期元素是指120号元素d原子的种类和元素的种类一样多9反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a增加少量的c b将容器的体积缩小为原来的一半c保持体积不变，充入h2使体系压强增大d保持压强不变，充入n2使容器体积增大10构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是 ak2s bna2o2 cmgcl2 dso311已知aa+、bb2+、cc-、dd2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是 a原子半径：abcd b原子序数：bacd c离子半径：dcba d失电子能力：ba，得电子能力：dc12下列物质中不含非极性共价键的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca(oh)2 a b c d13下列图示变化为吸热反应的是( ) 14. 同种元素的不同微粒，它们的：a核外电子数一定相等 b中子数一定相等c质子数一定相等 d化学性质不一定相同15.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：ahbro4的酸性比hio4的酸性强b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸 c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 d锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈16.在一定温度下，反应 达到反应限度的标志是： a正、逆反应速率相等且都等于零 bc（a2）：c（b2）：c（ab）= 1：1：2 ca2、b2和ab的物质的量不再改变 d单位时间内消耗n mol a2的同时生成2n mol ab17.短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是：az一定是活泼的金属元素 by的最高价氧化物的水化物是一种强酸cy一定是非金属性很强的元素d1molx的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol18.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为q1 kj，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为q2 kj，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3 kj。下 列关系式中，正确的是 a.q1+q2q3 b.q1+q22q3 c.q1+q2q3 d.q1+q22q319.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少so2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的co产生，避免污染空气 减少co2的产生，避免“温室效应” a. b. c. d.20. x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中b和c均为10电子分子。下列说法不正确的是 ax元素位于a ba不能溶解于b中 cb的沸点高于c的沸点 da和c不可能发生氧化还原反应第卷（共60分）二、填空题（共40分）21（10分）现有bacl2 金刚石 nh4cl na2so4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，属于离子化合物的是 （2）的电子式是 ，的电子式是 ，的电子式是 。22写出下列电池的电极反应方程式（1）铜锌原电池，电解质溶液为硫酸铜。 正极 （2）镁铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠。正极 （3）铜铁原电池，电解质溶液为浓硝酸。 正极 （4）氢氧燃料电池，电解质溶液为硫酸。 负极 （5）氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠。负极 23（10分） 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）a2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片3550e2薄片4525f2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ， （2）仔细观察af的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g 锌薄片溶解于酸中需花 s。（3）对比结果b与f，解释结果f那么快的原因： 某可逆反应在某体积为5 l的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（x、y、z均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 ；（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；a每消耗3molx，同时消耗1moly b容器内压强保持不变cz的浓度不再变化 d容器内混合气体的密度保持不变24. （10分）一定温度下在容积为5l的密闭容器中，通入10 mol n2和16 mol h2，在一定条件下反应生成nh3，当反应进行到2 min时，测得容器内有8 mol nh3。则：（1）求2min时n2 的物质的量浓度（2）求2min时n2的体积分数（3）求2 min内，h2的平均反应速率。 （4）求2min时n2的转化率。（5）求2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（写出计算过程）学校 姓名 班级 考号 淇县一中高一下学期期中考试化学答题卷二、填空题（共40分）21（10分）（1） （2） 22写出下列电池的电极反应方程式（1）铜锌原电池，电解质溶液为硫酸铜。 正极 （2）镁铝原电池，电解质溶