河南省驻马店市正阳高级中学高三化学上学期第二次素质检测试题.doc

正阳高中20142015学年度上期三年级第二次素质检测化学试题 可能用到的相对原子量: h 1 c 12 n 14 0 16 f 19 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56一、选择题（每小题3分且只有一个最佳选项，共16小题，共48分）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ana2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2下列说法正确的是（ ）a能通过化合反应制得fecl2和fe（oh）3b7.8gna2o2与co2完全反应，转移0.2mol电子cna、fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图 图 图 图a用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 b用图所示装置配制100 ml 0.100 moll1稀硫酸 c用图所示装置除去溴苯中少量的溴 d用图所示装置制取并收集氨气4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a标准状况下，2.24l甲醇中含有na个碳原子b在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 nac常温常压下，1mol c10h22分子中含有共价键的数目为31na d用含有0.1molfecl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1na 5下列离子方程式书写正确的是（ ）a碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： ca2+ + oh- + hco3- = caco3 + h2obh218o中投入na2o2固体： 2h218o + 2na2o2 = 4na+ + 4oh- + 18o2c锌与1moll1hno3溶液反应：zn+2h+=zn2+h2d向铵明矾nh4al（so4）212h2o溶液中加入过量ba（oh）2溶液：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2o6下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）a在含有大量i离子的溶液中：cl、fe3、al3、cu2b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe2+、nh4+、cl、no3能够大量共存c在由水电离出的c（h）1012 moll1的溶液中：na、ba2、cl、brd在加入al能放出大量h2的溶液中：nh4、so42 、c1、hco37美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）a合金的熔点一般比组分金属低b铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（al）n（na）c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小8以下六种饱和溶液ba（no3）2 ca（oh）2 na2sio3 naalo2 na2co3 nh3和nacl，分别持续通入co2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）a b c d9向盛有nahso4溶液的烧杯中不断滴ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与ph变化情况正确的是 （ ） 沉淀量07ph沉淀量07ph沉淀量07ph沉淀量07phabcd10两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：no2 + so2no + so3，在体积为vl的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为（ ）a b c d11某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）aal3+ mg2+ i so32 bmg2+ na+ co32 ical3+ na+ so32 i dna+ co32 br i 12高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）a将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝b将fe（oh）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到fe（oh）3沉淀和泥土cso2与co2性质相似，其与na2o2反应的化学方程式为：2so2 + 2na2o2 =2na2so3 + o2d食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2h+caco3=ca2+h2o+co213下列实验设计和结论相符的是（ ）a.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b.取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液一定有fe2c.向饱和na2co3中通入足量co2 ，溶液变浑浊,析出了nahco3d.某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+14在浓盐酸中h3aso3与sncl2的离子方程式为：3sncl212cl6 h2h3aso3= 2as 3sncl626m，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是h3aso3 还原性：clas 每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3 mol m为oh sncl62是氧化产物a b c d只有15下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是（ ）c与o2 na与o2 na2co3和hcl agno3和nh3h2o al2（so4）2和ba（oh）2 cu和hno3a.仅b.仅c.除外d.全部16下列类比关系正确的是（ ）afe在冷的浓硝酸中发生钝化，cu在冷的浓硝酸中也发生钝化bna2o2 与co2反应生成na2co3和o2，与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则与i2反应可生成fei3dal与fe2 o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应正阳高中20142015学年度上期三年级第二次素质检测座号班级_ 姓名_ 考号 _ 化学答题卷一、选择题答题栏（共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（12分）无水alcl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水alcl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入mno2粉末 b点燃a中酒精灯c加入浓盐酸 d点燃d处酒精灯（2）写出a装置中发生反应的离子方程式_。（3）装置b中的试剂是_。该装置存在安全隐患，请指出 。（4）甲同学认为f和g可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_。（5）e中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_。18（15分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。cl2naoh溶液氧化剂yfecl3浓溶液fecl3溶液cl2铁屑捕集冷却fecl3固体尾气吸收剂xna2feo4饱和koh溶液粗k2feo4请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；用fecl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2）吸收剂x的化学式为 ；氧化剂y的化学式为_。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2kohna2feo4k2feo42naoh ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。（5）可用滴定分析法测定粗k2feo4的纯度，有关反应离子方程式为：feo42-cro2- 2h2ocro42-fe（oh）3oh- 2cro42-2hcr2o72-h2ocr2o72 -6fe214h2cr36fe37h2o现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的kcro2，充分反应后过滤，滤液定容于250 ml容量瓶中。每次取25.00 ml加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/l的（nh4）2fe（so4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 ml。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。 19（12分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na、al3、mg2、ba2、fe3和五种阴离子cl-、oh-、no3- 、co32-、x中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（2）物质c中含有离子x。为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀hno3，沉淀部分溶解。则：x为 （填字母）。 abr- bso cch3coo- dhcoa中阴、阳离子个数比为 （3）将cu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质d一定含有上述离子中的 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。20（13分）三氟化氮（nf3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_（2）写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为_个（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f 据题意推测 nf3,f2,no三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 （4）nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.（5）一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有_（填化学式）化学参考答案17（1）acbd （2）4h+2cl-+mno2=cl2+2h2o+mn2+ （3）饱和食盐水， de间导管易发生堵塞（4）碱石灰（5）alcl3+3h2o=al（oh）3+3hcl1819. （每空2分） （1）na2co3 ba（oh）2（2）b 1:2c（na+）c