高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》（第1课时）同步练习 新人教版必修1.doc

1.2化学计量在实验中的应用同步练习（第1课时）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2012南京高一检测)下列叙述中，错误的是()a阿伏加德罗常数的符号为na，其近似值为6.021023 mol1b等物质的量的o2与o3，所含氧原子数相同c在0.5 mol na2so4中，含有的na数约是6.021023d摩尔是物质的量的单位2(2012扬州中学期中)下列叙述正确的是()a1 mol h2o的质量为18 gmol1bch4的摩尔质量为16 gc3.011023个so2分子的质量为32 gd1 mol任何物质均含有6.021023个分子3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()a0.3 mol o2和0.3 mol h2ob0.1 mol h2so4和3.6 g h2oc0.1 mol mgso47h2o和0.1 mol c12h22o11(蔗糖)d6.021023个co2与0.1 mol kmno44对于1.2041024个h2，下列说法不正确的是()a它可与1 mol o2完全反应(点燃) b它是4 mol hc它与16 g ch4所含的h的数目相同 d它与2 na个h2so4所含的h的数目相同5用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()a2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 nab2 g氢气中含有的原子数为nac3.011023个氮分子中含有的原子数为2 nad17 g氨气中含有的电子数为10 na64时，若20滴水恰好1 ml，那么1滴水中所含的水分子数约为(na表示阿伏加德罗常数的值)()a20 nabna/360 c9 na/10 d360/na720 g a物质和14 g b物质恰好完全反应，生成8.8 g c物质、3.6 g d物质和0.2 mol e物质，则e物质的摩尔质量为()a100 g/mol b108 g/mol c55 g/mol d96 g/mol8对相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是()a含氧原子个数比为23 b含硫元素质量比为45c含氧元素质量比为56 d含硫原子个数比为11二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)0.5 mol o3 (臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个10(10分)0.5 mol的fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol fe，质量为_g.11(10分)1 mol co(nh2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol h2o所含氧原子数相等12(10分)12.4 g na2r含na0.4 mol，则na2r的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_含r的质量为1.6 g的na2r，其物质的量为_13(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xcuco3ycu(oh)2，属于天然碳酸盐类铜矿(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的co2的物质的量之比为41；石青则为31.请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青：_.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成co2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到cuo 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_答案及解析1b【解析】等物质的量的o2和o3，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23.2c【解析】质量的单位为 g，摩尔质量的单位为gmol1，a、b选项错误，3.011023个so2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，d项错误3c【解析】a项，n(o)分别为0.6 mol和0.3 mol；b项，0.1 mol h2so4中，n(o)0.4 mol,3.6 g h2o中n(o)10.2 mol；c项，0.1 mol mgso47h2o中，n(o)为1.1 mol,0.1 mol c12h22o11中，n(o)也为1.1 mol；d项，6.021023个co2中，n(o)22 mol,0.1 mol kmno4中n(o)0.4 mol.4b【解析】1.2041024个h2的物质的量为2 mol,2 mol h2含4 mol h，但2 mol h2不是4 mol h由2 h2o22h2o可知，2个h2与1个o2完全反应，则2 mol h2与1 mol o2完全反应ch4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g ch4的物质的量为1 mol，它含有4 mol h2 na个h2so4是2 mol,2 mol h2与2 mol h2so4含有相同数目的h.5d【解析】2.4 g mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol mg变成mg2时失去2 mol电子，2.4 g mg应失去0.12 mol电子，即为0.2 na，a错误；2 g氢气为1 mol h2，含有2 mol h，原子个数为2 na，b错误；n2为双原子分子，3.011023个氮分子中所含原子数为23.011023，即na，c错误；d中17 g nh3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 na，正确6b【解析】在4时1 ml水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含水分子数个故1滴水中含水分子数为.7b【解析】由质量守恒定律m(e)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，m(e)108 g/mol.8c【解析】设质量都为m，则n(so2) mol，n(so3) mol，再求s、o原子的物质的量和质量关系93.0110239.0310237.2241024【解析】由公式n得：n(o3)n(o3)na0.5 mol6.021023 mol13.011023.1个o3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子103.011023283.5196【解析】n0.5 mol，nnna0.5 mol6.021023 mol13.011023；mnm0.5 mol56 g/mol28 g；n3.5 mol；mnm3.5 mol56 g/mol196 g.1112411【解析】1分子co(nh2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol co(nh2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol h2o所含氧原子数相等。1262 g/mol160.1 mol【解析】据电离方程式na2r=2nar2，得1 mol na2r电离生成2 mol na，题目中有na0.4 mol，则有0.2 mol na2r.m(na2r)62 g/mol.mr(na2r)62，求得ar(r)6222316.已知m(r)，根据n，得n(r)0.1 mol，则n(na2r)0.1 mol.13(1)cuco3cu(oh)22cuco3cu(oh)2(2)11 【解析】(1)xcuco3ycu