浙江省三门中学高一化学上学期第一次月考试卷苏教版.doc

三门中学2013学年第一学期高一第一次月考化学试题 相对原子质量为：h：1 c: 12 o：16 ne:20 na: 23 mg :24 al:27 s:32 cl: 35.5 fe：56 cl: 64 zn：65 第卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32he，每百吨32he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42he的形式存在。下列说法正确的是： （ ）a42he原子核内含有4个质子 b32he和42he互为同位素c32he原子核内含有3个中子 d42he的最外层电子数为2，所以42he具有较强的金属性2水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k（零下108）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）a水由液态变为玻璃态，体积缩小 b玻璃态水变成冰发生化学变化c玻璃态是水的一种特殊状态 d玻璃态水与冰的化学性质不同3实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠， 氢氧化钙红磷，硫铜，锌 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 （ ） a甲橱 b乙橱 c丙橱 d丁橱4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）a1 mol nh4+ 所含质子数为10na b10克氖气所含原子数约为6.021023c标准状况下，22.4 l so2所含的原子数为nad常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na5“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）a有丁达尔效应 b能全部透过半透膜 c不能透过滤纸 d所得分散系不稳定6下列叙述正确的是()a1摩尔氧b有大量有毒易燃气体在室内扩散，不能立即打开排风扇开关c1l水中溶解224 l hcl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 moll1d将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 ml容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 moll17.质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为()a11:8 b11:12 c1: 1 d3:28. 质量分数为n的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/l为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/l，则与的关系正确的是（ ）a、b=2a b、a=2b c、b2a d、b2a9下列有关实验操作的说法正确的是（ ）a蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下b铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐c测定溶液的ph的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在ph试纸中央，跟标准比色卡比较d分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出复分解反应5化合反应1分解反应2置换反应4氧化还原反应310氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）（ ）acl22kbr br2 2kclbcaco3 cao + co2c4fe(oh)2 + o2 + 2h2o 4fe(oh)3d2cuo+ 2co 2cu + 2co211下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l cacl2溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（ ） a100ml 1mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c100ml 1mol/l nacl溶液 d200ml 0.5mol/l hcl溶液 12.已知a g气体x2中含有b个x原子，那么c g该气体在0、1.01105 pa条件下的体积是(用na表示阿伏加德罗常数的值)()a.l b.l c.l d.l13. 某元素b的核电荷数为z。已知bn、am的核外具有相同的电子数，则a元素的原子序数用z、n、m来表示，应为()aznm bznm cznm dzmn14某气体可能含有n2、hcl和co中的一种或几种，将其依次通过足量的nahco3溶液和灼热的cuo，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是()a一定没有n2，co和hcl中至少有一种 b一定有n2、hcl和coc一定有n2，co和hcl中至少有一种 d一定有n2和hcl，没有co15不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是()naoh溶液；mgso4溶液；bacl2溶液；kno3溶液；fecl3溶液a b c d16下列物质在水中的电离方程式中正确的是()anahso4=nahso balcl3=al33clckclo3=kcl3o2- dal2(so4)3=2al33so17.某kcl、mgcl2、mg(no3)2形成的混合中,c(k+)=0.20mol/l,c(mg2+)=0.25mol/l,c(cl-)=0.20mol/l,则c(no3-)为( )a. 0.15mol/l b. 0.10mol/l c. 0.25mol/l d. 0.50mol/l18科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 g，一个12c的原子质量是b g，用na是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()a该原子的摩尔质量是na gmol-1 bwg该原子中含有个原子cwg该原子的物质的量是 d由已知信息可得： mol-119由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）a锌b铁c铝d镁20在同温同压下，某瓶充满o2时质量为116 g，充满co2时质量为122 g，充满气体x时质量为121g，则x的相对分子质量为()a32 b40 c42 d 4421已知al硫酸铝溶液中，含有27g a13+，取0.5al硫酸铝溶液稀释至2al,则稀释后溶液中so42的物质的量浓度为（ ） a3 / 8a mol/l b1 / 6a mol/l c1 / 4a mol/l d3 / 4a mol/l 22在反应x2y=r2m中，已知r和m的摩尔质量之比为229，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g r。则在此反应中y和m的质量之比为()a169 b239 c329 d469 第卷二、填空题（共43分）23（10分）以下10种物质为中学化学中常见的物质：cu熔融nacl盐酸so3 冰醋酸caco3baso4conaohnh3请按下列分类标准回答问题。(1) 酸性氧化物的是_，属于难溶性盐的是_。(2) 属于电解质的是 _。(3) 能导电的是_。(4) 属于非电解质的是_。24（8分）有一固体粉末,其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba（no3）2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。取滤液做焰色反应，可证明滤液中含na+，不含k+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。25（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b加热分解法 c结晶法 d分液法e蒸馏法 f过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。(5)从碘的水溶液里提取碘_。(6) 装置中仪器b、c的名称分别是b_， c_；右图中的三处错误，改正后分别为：_、_、_。26（15分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓h2so4来配制500 ml、0.2 moll1的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时用到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓h2so4的体积为 。现有10 ml 50 ml 100 ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓h2so4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处，改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓h2so4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓h2so4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线(5)实验室欲配制一份氢氧化钠溶液与500 ml、0.2 moll1的稀h2so4恰好完全反应则用托盘天平称取氢氧化钠固体质量为_。二、计算题（共13分）27（6分）今有fe与zn的混合物24.2 g，与足量的稀盐酸反应共放出h2 8.96l(标准状况)，求：(1)原混合物中zn的质量分数？(2)反应中消耗hcl物质的量是多少？28（7分）维生素c（分子式为c6h8o6）能防治坏血病，又称为抗坏血酸。右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容。nutrition facts 营养成分 500ml含量热量 710kj碳水化合物 42g蛋白质 0g脂肪酸 0g维生素c 100mg中国居民膳食营养素日推荐摄入量(rni)：维生素c 100mg（1）求该饮料中维生素c的物质的量浓度（2）维生素c有较强的还原性，能与i2发生氧化还原反应，其反应方式为： c6h8o6 + i2 c6h6o6 + 2hi。某课外学习小组利用该反应测定某维生素c药片中维生素c的含量。取1片质量为0.1g的维生素c药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分不与碘反应）。反应完全后，共消耗0.02 moll1 的碘溶液25ml，则该药片中维生素c的质量分数为多少？三门中学2013学年第一学期高一第一次月考化学答题纸一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（共43分）23（10分） (1) _， _。(2) _。 (3) _。 (4) _。24（8分）（1） ； ， 。（2） 。25（10分） (1) _ (2) _ (3) _ (4) _ (5) _。(6) b_， c_；_、_、_。26（15分） (1) (2) ， (3) ， ， ， ， ， 。 (4) (5) _。三、计算题（共13分）27（6分）今有fe与zn的混合物24.2 g，与足量的稀盐酸反应共放出h2 8.96l(标准状况)，求：(1)原混合物中zn的质量分数？(2)反应中消耗hcl物质的量是多少？28（7分）维生素c（分子式为c6h8o6）能防治坏血病，又称为抗坏血酸。右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容。nutrition facts 营养成分 500ml含量热量 710kj碳水化合物 42g蛋白质 0g脂肪酸 0g维生素c 100mg中国居民膳食营养素日推荐摄入量(rni)：维生素c 100mg（1）求该饮料中维生素c的物质的量浓度（2）维生素c有较强的还原性，能与i2发生氧化还原反应，其反应方式为： c6h8o6 + i2 c6h6o6 + 2hi。某课外学习小组利用该反应测定某维生素c药片中维生素c的含量。取1片质量为0.1g的维生素c药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分不与碘反应）。反应完全后，共消耗0.02 moll1的碘溶液25ml，则该药片中维生素c的质量分数为多少？三门中学2013学年第一学期高一第一次月考化学答案一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案bccdabbccdc题号1213141516171819202122答案adccddbccaa二、填空题（共43分）23（10分） (1) _， _。 (2) _。 (3) _。 (4) _。（每空2分）24（8分）（1）na2co3、na2so、ba（no3）2 ；cucl2、k2co3、k2so4 ，nacl 。（2） 取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则原固体中有氯化钠。 。（每空2分）25（10分） (1) _f_ (2) _c_ (3)