浙江省东阳中学高二化学上学期10月月考试题（答案不全）苏教版.doc

东阳中学2013-2014学年高二上学期10月月考化学试题说明：1、所有答案做在答题卷上，否则无效。 2、本卷可能用到的原子量：一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是adcab bdbac cdabc dbadc2、在体积可变的容器中发生反应n2 + 3h2 nh3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4、2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果d钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:fe-3e-=fe3+，继而形成铁锈5、已知：(1)胆矾失水的热方程式为cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为cuso4(s)=cu2(aq)so42- (aq)hq2 kjmol1(3)胆矾(cuso45h2o)溶于水时溶液温度降低。则q1与q2的关系是(q1、q2为正数) aaq1q2 bq1q2 cq1q2 d无法确定6、以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 c a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 c铁制品应该连接在直流电源的负极 d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用7、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是d aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜极移动8、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) a增大反应物的量b. 增加压强 c.升高温度d.使用催化剂9、25、101 kpa条件下，反应2n2o5（g）=4no2（g）o2（g）h56.7 kjmol1能自发进行的原因 a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减小的反应 d是熵增效应大于热效应10、足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是 a cuso4 bnaoh ck2co3 dch3coona11、cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是 a石墨电极上产生氢气 b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成12、一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应， 反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 a该反应的化学方程式为3b4d6a2cb反应进行到1 s时，v（a）v（d）c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/（ls）d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等13、某反应a + b = c + d 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行， 对该反应过程h、s的判断正确的是ah 0 bh 0 s 0 ch 0 s 0 s 014、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 mol l1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是 aoa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高ctc时反应处平衡状态dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（h）降低15、一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1下列叙述正确的是 ach4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(l)h867 kjmol1bch4催化还原nox为n2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2 molc若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移电子3.2 mol16、在一定条件下，对于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是av(a2)0.8 moll1s1 bv(a2)30 moll1min1cv(ab3)1.0 moll1s1 dv(b2)1.2 moll1s1.17、锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)2 mno2(s)h2o(l)zn(oh)2(s)mn2o3(s)。下列说法错误的是a电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g b. .碱性锌锰电池是二次电池c.电池负极的电极反应式为zn2e2 ohzn(oh)2d.电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，正极附近碱性增强18、控制适合的条件，将反应2fe32i 2fe2i2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是a.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b. 电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中的石墨电极为负极c.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d. 反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原19、取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)h0反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 a b c d20、已知热化学方程式h2 (g) + f2 (g) = 2 hf (g) h = 270 kj mol-1，下列说法中错误的是 a在上述条件下，44.8 l氟化氢气体分解成22.4 l氢气与22.4 l氟气吸收270 kj热量b在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kjc在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量d上述热化学方程式还可表示为：1/2 h2 (g) +1/2 f2 (g) = hf (g) h = 135 kj mol-121、右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是a. 加入的h2o可用稀nacl溶液代替，以增加导电能力b.w是稀的氯化钠溶液 c.oh从阴极区向阳极区移动d. b电极反应式：2cl 2e=cl222、下列说法或表示方法中正确的是a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（金刚石）c（石墨）h= -1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h=+285.8kj/mold稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o(l) h= 53.7kj/mol ，若将含0.5 molh2so4的浓溶液与含1 molnaoh的溶液混合，放出的热量大于53.7kj23、下图装置中，u型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸 溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是a. 红墨水柱两边的液面变化是左高右低b. b试管中溶液ph值减小c. 两试管中相同的电极反应式是： fe-3e=fe3+d. a试管中阳极反应式为：o2+2h2o-4e=4oh24、.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是已知：sn(s、白)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g)；dh1sn(s、灰)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g)；dh2sn(s、灰)sn(s、白)；dh32.1 kjmol1a.dh1dh2 b.锡在常温下以灰锡状态存在c.灰锡转化为白锡的反应是放热反应d.锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏25、在一密闭容器中进行下列反应：2so2(g)+o2 (g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是a.so2为0.4mol/l，o2为0.2mol/l b.so2为0.15mol/lc.so2，so3均为0.25mol/l d.so3为0.4mol/l二、填空题：26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式:. ；（2）若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算n-h的键能 kjmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后e1和e2的变化是：e1 ，e2_ _(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。例如4nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g) ；h1= akjmol-1n2(g)+o2(g) 2no(g)；h2= bkj/mol若1mol nh3还原no至n2，则该反应过程中的反应热h3= kj/mol（用含a、b的式子表示）高二化学阶段测试答题卷26、（1） (2) （3） ， （4） b溶液a溶液27用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2mno45h2c2o46h2mn210co28h2o。一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（kmno4溶液已酸化）：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液20 ml 0.2 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液t1t2o时间反应速率（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是 （填实验序号）。（2）若实验在2 min末收集了4.48 ml co2（标准状况下），则在2 min末，c(mno4) moll1。（假设混合溶液体积为50 ml）（3）除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物mn2是反应的催化剂、 。28（14分）（1）图1装置发生反应的离子方程式为 。（2）图2装置中甲烧杯盛放100 ml 0.2 moll1的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 moll1l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的m端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ml 。（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为koh溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式 ，甲醇燃料电池的总反应化学方程式 。29、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)；h=92.4kjmol1。 673k，30mpa下，上述合成氨反应中n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d和点 e处的n(n2)相同d773k，30mpa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(nh3)比图中e点的值大（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 scy陶瓷（能传递h+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式 。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生下列反应：n2