中考化学总复习单元复习教学案第十单元酸和碱(1).doc

教学资料参考中考化学总复习单元复习教学案第十单元酸和碱(1)- 1 -三维点击1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，进一步领会物质的性质和用途间的关系；知道酸和碱之间发生中和反应，并领会中和反应的实质，培养分析、逻辑推理能力.2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响，以及中和反应在实际中的应用，培养学习化学的兴趣.3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项，并掌握有关事故的急救与处理常识；了解酸碱度在实际中的意义，进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量.命题指津1.酸和碱在历年各省市的中考中都占有较大比例，而且难度较大，在以往的中考中，侧重于对酸碱性质的考核，在20_年的中考中，这部分内容的命题有了新的特点：更贴近生活，更注重实用性.预测今后中考仍是偏重于这种新的特点.2.酸碱指示剂的考核，常和pH相结合，多数是选择题，也可利用其变色情况进行物质的初步鉴别.3.对于常见的酸的相似性，一般都是以生活中常见的醋酸为对象进行考核，多以填空题、实验题的形式出现，较容易.常见的碱侧重于NaOH、Ca(OH)2的用途.教材精梳理知识清单1.常见的酸(1)酸碱指示剂.(2)盐酸、硫酸的物理性质.(3)盐酸和稀硫酸的化学性质.(4)盐酸和硫酸的用途.(5)浓硫酸的特性及稀释.(6)浓盐酸在空气中形成白雾的原因.2.常见的碱(1)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名及物理性质.(2)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质.(3)氢氧化钠和氢氧化钙的用途.(4)氧化钙的性质.(5)溶液的导电性.(6)酸、碱的概念及具有相似性的原因.(7)常见的几种碱.3.酸碱之间发生的反应(1)中和反应的实验探究.(2)中和反应的应用.(3)盐的定义.(4)酸碱度的表示方法.(5)测定溶液pH的方法.基础示例1.浓盐酸在空气里会生成白雾，原因是_，说明浓盐酸有_性，_也具有此性质.纯净的硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发.浓硫酸有_性，通常作为干燥剂.在稀释浓硫酸时一定要把_ 沿着器壁慢慢注入_里，并不断搅动，目的是 _ .2.用所学的物质名称填空：可作干燥剂的有_、_，可用来除锈的有_、_.3.纯净的氢氧化钠是_色固体，暴露在空气中易_水分，而_，可作_剂，有强烈的性，俗名叫_、_、_.氢氧化钙是色，状，溶于水的固体，也有性.俗名是_、_，生石灰指_，石灰石的主要成分是_.4.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下pH大于7的是( )A.石灰水 B.食醋 C.食盐水 D.橘子水示例提示1.挥发出的氯化氢溶于空气中的水形成的盐酸小液滴 挥发 硫酸 吸水 水 浓硫酸 使产生的热量迅速扩散 2.浓硫酸 氢氧化钠(固) 稀盐酸 稀硫酸 3.白 吸收 潮解 干燥剂 腐蚀 苛性钠 火碱 烧碱 白 粉末 微 腐蚀 熟石灰 消石灰 氧化钙 碳酸钙 4.A知识点点通重难透析重点1 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂.石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂.石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，仍为无色，遇碱溶液变成红色. 生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、紫卷心、胡萝卜等，也可以作指示剂用. 注：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色.重点2 浓盐酸、浓硫酸的特性 盐酸是混合物，是氯化氢气体的水溶液.盐酸和稀硫酸的化学性质非常相似，但浓硫酸和稀硫酸的化学性质有所不同. 浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：久置于空气中时会吸收空气中的水分，而使其质量和体积都变大，但其质量分数变小.因其有吸水性，所以常常用来干燥一些不能与其发生反应的气体.如H2、O2、CO2，但氨气(NH3)不能用浓硫酸干燥，它们会发生反应.(2)浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓硫酸能将木材、纸张、布料、皮肤(都有含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧元素按水的组成比脱去，使这些物质碳化.(3)浓硫酸易溶于水，但溶于水时要放出大量的热.(4)浓硫酸有较强的氧化性，跟金属起反应时，不生成氢气. 浓硫酸的稀释： 浓硫酸的稀释方法非常特殊，与正常的稀释恰好相反.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散.切不可把水倒入浓硫酸. 生活中常见的酸 胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳中含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有有机酸.重点3 常见的酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有自由移动的H+.酸溶液跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色.酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气注：金属活动性顺序表中排在氢前的；主要指稀盐酸和稀硫酸.浓硫酸、硝酸具有强的氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气；铁单质参与置换反应，铁元素在生成物中显+2价，成为亚铁，其溶液呈浅绿色.Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2酸跟碱反应生成盐和水(中和反应)注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件.酸与某些金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸和某些盐反应生成新酸和新盐重点4 常见酸、碱的用途 酸在生产和生活中的用途： 食醋中含有醋酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸. 盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化.硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等.硝酸也是重要的化工原料，用于生产化肥、染料、炸药等.磷酸：制高效磷肥. 碱在生产和生活中的用途： 氢氧化钠是重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等.炉具清洁剂中就含有氢氧化钠. 氢氧化钙是重要的建筑材料.重点5 常见的碱的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有自由移动的OH-.碱溶液跟指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色.碱与某些金属氧化物反应生成盐和水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件.碱和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐(参加反应的碱和盐都必须是可溶于水的)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注：碱的水溶性：可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水；微溶性的碱：Ca(OH)2，其余都是难溶性的碱，如：Cu(OH)2、Fe(OH)3.碱的化学性质实际上是由那些可溶性的碱表现出来的.重点6 酸、碱等溶液的导电性(1)导电的原因是有自由移动的电荷 金属导电是自由移动的离子；溶液导电是溶液中存在自由移动的离子.(2)像盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙这样的酸、碱，其水溶液都可以导电，因为它们在水溶液中能离解出自由移动的离子.如：盐酸中存在着可以自由移动的H+和Cl-,硫酸中存在着可以自由移动的H+和.即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性质.同理，因为Ca(OH)2 、NaOH溶液中都能离解出OH-，所以，碱也具有相似的性质.重点7 酸、碱可以发生中和反应生成盐和水(1)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应.中和反应的实质是：酸在水溶液中离解出H+，碱中含有OH-，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合成盐.可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应.(2)化学中的盐是广义的，即金属离子和酸根离子构成的化合物.不要和生活中的盐混为一谈.重点8 中和反应在实际中的应用(1)农业上，利用中和反应改变土壤的酸碱性.如：熟石灰改良酸性土壤.(2)工业上，利用中和反应处理工厂排出的酸性和碱性废水.如：用熟石灰中和硫酸厂排出的含有硫酸的废水.想一想为什么不用别的碱.除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染.(3)生活上，中和反应常应用于医药，如：治疗胃酸过多或过少.很多治疗胃酸过多药物中都含有氢氧化镁或氢氧化铝的成分.重点9 溶液酸碱度的表示方法pH(1)溶液酸碱度，即该溶液酸碱性强弱的程度.用酸碱指示剂难以测出.我们常用pH来表示溶液的酸碱度.pH的范围在014之间.pH表示的是溶液酸碱性强弱的程度.(2)pH与酸碱性的关系酸性溶液的pH7，pH越大，碱性越强中性溶液pH=7(3)测pH最简单的方法是用pH试纸.测定方法是将被测液滴到pH试纸，然后再与标准比色卡对比，测出pH.(4)溶液的酸碱度有重要的实际意义.如：农业上，一般农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长.若测得pH小于7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物质，以利于农作物生长.生活中，也可用于测定雨水的pH，进而了解大气污染情况；还可测定人体排除的一些溶液的pH，了解人体的健康状况等.典题诠释典题1某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液( )A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变色解析：本题考查酸碱指示剂的变色性质.能使酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性溶液会使石蕊变蓝.答案：C典题2(20_山东菏泽，15) 废物利用既可节约资源，又可以保护环境.某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质.试完成下列问题：(1)写出图中所标仪器的名称：_；_.(2)若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质_ (填化学式).除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是_ (填名称)，为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_(填序号)之间，气体从_ (“a”或“b”)进入装置E，E中所放试剂为，可观察到的现象为_.(3)装置D的作用是 _ .解析：此题要考虑到浓盐酸有挥发性，使制得的气体中含氯化氢气体；浓硫酸有吸水性，能吸收制取的气体中的水分.答案：(1)长颈漏斗 广口瓶(2)H2O 氯化氢气体 B、C b 硝酸银(或AgNO3)溶液 AgNO3溶液中有白色沉淀产生(3)除去氢气中的水蒸气典题3(20_江苏泰州，7) 某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入( )A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉解析：本题考查的主要内容是酸的化学性质，污水的pH=4，并含有重金属离子Pb2+，治理的方法是降低酸性并除掉重金属离子Pb2+.纯碱可以降低溶液的酸性但相比之下，石灰石、生石灰更便宜，易获得.且木炭不能除去重金属离子Pb2+，所以，C选项是错误的.烧碱碱性太强且铝粉比铁粉稍贵一些，所以，D选项也是错误的.A和B相比较，铁粉比铝粉更便宜一些，所以，相比之下B选项更合适一些.答案：B智慧火花 pH=4是显酸性的溶液，要想治理该污水首先是降低酸性，根据酸的化学性质，降低酸性的方法是与某些物质发生化学反应，如：与活泼金属、金属氧化物、某些盐、碱的反应.除了考虑这些方面还要考虑到成本等多方面的原因.重金属离子有毒，要除掉重金属离子Pb2+，思路是把它转化为沉淀或者是置换出该金属.木炭粉不具有该性质，根据金属活动性顺序铜、铁、铝都可以，但要考虑价格和反应速率.典题4(20_江苏连云港，10) 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他.小明一定不会用的试剂是( )A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液C.盐酸 D.硝酸钠溶液解析：本题考查金属活动性顺序及酸的性质的应用.小明揭穿了假元宝行骗，是利用了假元宝的成分.假元宝中含有较活泼的金属锌，锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，也能置换出硝酸银溶液中的银；锌位于氢的前面，能与酸反应生成氢气；锌与碳酸钠不发生任何反应.综上，只有D是不合适的.答案：D典题5(20_安徽芜湖，18) 据报道，20_年5月26日中午，江苏镇江一辆运载浓硫酸的槽罐车因交通事故翻倒在公路上，造成浓硫酸大量泄漏.因公路两旁都是良田，为使事故对环境造成的影响尽可能地降低，防化兵首先采取挖坑疏导浓硫酸液体的措施，并提出处置事故的三种措施，请你分别给予评价并选择其中的最佳措施.(1)用大量水冲洗泄漏在公路上的浓硫酸.(2)用熟石灰撒布在泄漏的浓硫酸上.(3)用氧化钡撒布在泄漏的浓硫酸上.解析：本题主要考查酸和碱的有关知识.答案：(1)用水冲洗，使所形成的稀硫酸流入两旁的良田中，造成更大面积的污染.(2)用熟石灰撒布在浓硫酸的表面，可中和硫酸并生成微溶于水的CaSO4,使污染得到较好的控制，且熟石灰易得、价格低廉，是最佳处置方案.(3)氧化钡虽可以与硫酸反应生成难溶于水的BaSO4,降低了硫酸的污染，但氧化钡价格昂贵，不易得到，过量使用还会造成重金属污染.典题6(经典好题)下列物质，不能导电的是( )A.硝酸钾晶体 B.石墨C.酒精溶液 D.硝酸钾溶液解析：本题考查溶液导电的原因.硝酸钾晶体虽然由离子构成，但晶体中离子不能自由移动，所以不能导电；石墨是可以导电的非金属单质；酒精溶液中存在的是酒精分子和水分子，不存在带电荷的离子，不能导电；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，且在水溶液中能发生电离，得到可以自由移动的钾离子和硝酸根离子，具备导电的条件，能导电.答案：AC典题7(20_浙