浙江省东阳市第二高级中学高二化学12月月考试题.doc

2014下期高二化学（理）阶段性考试试卷可能用到的相对原子质量h-1 c-12 n-14 o-16 p-31 s-32 ca-40 cu-64 fe-56 na-23 zn-65 cl-35.5 ba-137 pb- 207 ag-108一、选择题(本题包括27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1打破“生命力论”的科学家是a道尔顿 b贝采利乌斯 c维勒 d爱因斯坦2下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是 a b. ch3chchch3 c. d.3利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的a原子个数 b共价键种类c基团种类 d同分异构体数45下列各组物质的沸点，前者高于后者的是a丙烷丁烷 b新戊烷正戊烷c对二甲苯间二甲苯 d碘干冰6室温下，某溶液中由水电离出来的c(oh)1012moll1，则该溶液的溶质不可能是ahcl bnaoh cnh4no3 dh2so47下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是a增大浓度 b增大压强 c升高温度 d使用催化剂8已知某有机物a的红外光谱和核磁共振氢谱如右图所示，下列说法中正确的是:a由红外光谱可知，该有机物的结构简式为ch3ohb由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3个氢原子c综合上述两种谱图分析，可以得知其a的相对分子质量d若a的化学式为c2h6o，则其结构简式为ch3ch2oh9下列叙述正确的是a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强1025 时，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a0.01 moll1 b0.017 moll1 c0.05 moll1 d0.50 moll111下列化合物的1hnmr谱图中吸收峰数目正确的是12某烯烃与氢气加成后得到烷烃 ，该烯烃可能的结构简式有a1种 b2种 c3种 d4种13某有机物在o2中充分燃烧，生成36 g水和44 g co2，则该有机物的组成必须满足的条件是a分子式一定是ch4 b分子式一定是ch4oc分子式可能是ch4或ch4o d以上说法均不正确14已知：c(s)co2(g) 2co(g)h0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是a升高温度和减小压强 b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强 d升高温度和增大压强15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰) sn(s，白)h32.1 kjmol1 下列说法正确的是ah1h2 b锡制器皿长期处在低于13.2 c的环境下，会自行毁坏c锡在常温下以灰锡状态存在 d灰锡转化为白锡的反应是放热反应16下列说法正确的是a标况下1 mol h2完全燃烧生成气态水放出285.8 kj热量，h2的燃烧热为285.8 kjmol1b测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后终止温度c在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol1d在稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.31 kjmol1。若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj1725 和101 kpa时乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 ml与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原温度和压强，气体总体积缩小了72 ml，原混合烃中乙炔的体积分数为a12.5% b25%c50% d75%18一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应为：o24e2h2o=4oh19关于下图所示装置的说法，正确的是a装置中阴极处产生的气体能够使湿润ki淀粉试纸变蓝b装置中待镀铁制品应与电源正极相连c装置中电子由b极流向a极d装置中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应20低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应如下；在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大21i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)，某i2、ki混合溶液中i的物质的量浓度 c(i)与温度t的关系如图所示，(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是a反应：i2(aq)i(aq) i(aq)的h0b若温度为t1、t2，反应平衡常数分别为k1、k2，则k1（逆）d状态a与状态b比较，状态a的c(i2)大22反应am(g)bn(g) cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加23向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液，下列关系错误的是avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)b. vavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)c. vac(k)c(oh)c(h)d. va与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)24下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若phkx ky2 kz 下列反应能否发生，若能发生完成方程式nax+h2y= naz+nahy= 三、实验题(本题包括2小题，共14分)31为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有agno3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。(1) 装置中的化学方程式为 。(2) 中长导管的作用是_。(3) 烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是 ，要想得到纯净的产物，可用naoh溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_。(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是_。(5)乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是_。b中的试剂是_。比较两套装置，装置的主要优点是_。32学生用0.1000 moll1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：a取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液b用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次c把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23ml处e调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10ml20070410f把锥形瓶放在滴定管下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是：b、 、f（填序号）； （2）上述b步骤操作的目的是 ； （3）上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 ml。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。四、计算题(本题包括2小题，共8分) 33.乙烯与乙烷混合气体共 a mol ，与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到 co2 气体和 45 g 水。试求：（1）当 a = 1 ，消耗的氧气为_ mol（2）当 a = 1 时，乙烯与乙烷的物质的量之比 n（c2h4）：n（c2h6）= _（3）a 的取值范围是 _34nah2po4、na2hpo4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(na5p3o10)。（1）能说明nah2po4溶液显弱酸性原因的离子方程式为 。（2）能说明na2hpo4溶液显弱碱性原因的离子方程式为 。甲乙（3）测定某三聚磷酸钠试样中na5p3o10的含量可用间接滴定法，其流程如下： 滴定时所用的指示剂x可为 。naoh标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 （选填：“甲”或“乙”） 中。滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。 滴定次数待测溶液a的体积(/ml)0.1000moll1naoh溶液的体积滴定前读数(/ml)滴定后读数(/ml)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20计算样品中na5p3o10的质量分数 （不要求列出计算过程，结果保留三位有效数字）。2014下期高二化学（理）阶段性考试试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。请正确填涂到机读卡上，答在试卷上的概不给分。)二、填空题(本题包括3小题，共24分)28（1） （2） （1） （2） (1) (2) (3) (4) 29(1) (2) (3) 30. (1) (2) （3) （4） 三、实验题(本题包括2小题，共14分)31(1) (2) (3) (4) (5) 32（1） （2） （3） （4） （5） （6） 四、计算题(本题包括2小题，共8分) 33. （1） （2） （3） 34（1） （2） （3） 一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。)题号1234567891011121314答案cccddcddccdbca题号15161718192021222324252627答案bbbcdccdccbbd二、填空题(本题包括3小题，28题14 分；29题3分；30题7分；共24分)28. i（1）吸氧 （2）2h2o+o2+4e=4oh 二 pbo2+4h+so42+2e=pbso4+2h2o 阴极（1）2h2o h3o+ + oh【2分】 b e 【漏答不给分】 （2）大于【回答“”不给分】 c (1) (2) (3)加成 (4) 29.(1)bc【漏答不给分】 (2) 13.3 (3) 1.73 30. 21387654 2341 zxy nahy+hx【2分】 na2y+hz【2分】三、实验题(本题包括2小题，共14分)31.答案(1) (2) 导气兼冷凝回流【漏答不给分】(3) 与br2【漏答不给分】 分液漏斗(4) 反应放热，液溴挥发，br2h2o hbrhbrohbragno3=agbrhno3(5)防止倒吸 ccl