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微课时二十七一、选择题1(2018枣庄一模)如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AT1和T2的关系是：T1T2BKw的关系是：BCADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图象知，Kw中AB，则T1T2，故A错误；相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，离子积常数AEDCB，故B错误；A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；由图象可知，T2时水的离子积常数大于1014，故pH2的H2SO4溶液中c(H)102 mol/L，pH12的NaOH溶液中c(OH)mol/L，两者混合后溶液显碱性，故D错误。答案：C2(2018青岛一中月考)已知某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，可以用pH一样的定义来规定pDlg c(D)，以下关于pD的叙述正确的是()A该温度下纯重水的pD7B在1 L D2O的溶液中溶解0.01 mol NaOD(设溶液体积为1 L)，其中pD12C向100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其中pD2D在1 L D2O中溶解0.01 mol DCl(设溶液的体积为1 L)，其中pD2解析：某温度下重水D2O的离子积为1.61015，则纯重水中c(D)4108 mol/L，pDlg c(D)lg(4108)8lg 47.47，故A错误；在1 L D2O的溶液中溶解0.01 mol NaOD(设溶液体积为1 L)，该溶液中c(OD)0.01 mol/L，c(D) mol/L1.61013 mol/L，所以pD13lg1.612，故B错误；n(DCl)0.25 mol/L0.1 L0.025 mol，n(NaOD)0.2 mol/L0.05 L0.01 mol，则混合溶液中c(D)0.1 mol/L，则pD1，故C错误；该溶液中c(D)c(DCl)0.01 mol/L，则pD2，故D正确。答案：D3(2018武汉校级模拟)已知pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOHlg c(OH)，温度T时水的离子积常数用Kw表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是()A.1B.pOHlgCc(H)10pOH D.pHpOHlg解析：溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c(H)c(OH)，所以1，故A正确；溶液呈中性，溶液中应存在c(H)c(OH) mol/L，所以pOHlg，故B正确；溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c(H)c(OH)，所以pHpOH，c(H)10pH10pOH，故C正确；温度T时任何溶液都存在Kwc(H)c(OH)，即lgKwlgc(H)c(OH)pHpOH，即pHpOHlg，故D错误。答案：D4(2018浙江嘉兴一模)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol/L的NaOH溶液或0.10 mol/L的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%解析：由图象可知反应终点时a线pH7，b线pH7，c线pHc(Cl)c(MOH)解析：A、B、C三点所表示的溶液中的c(M)逐渐减小、c(MOH)逐渐增大，M对水的电离起促进作用、MOH对水的电离起抑制作用，A正确；电离平衡常数只与温度有关，B错误；根据电荷守恒关系式c(M)c(H)c(Cl)c(OH)，结合A点溶液pH7知，C正确；未加HCl和NaOH时是B点，此时溶液显碱性，则MOH的电离程度大于MCl的水解程度，D正确。答案：B二、非选择题11(2018山西大同一中月考)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25t11107 molL1，所以Kw11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL11103 molL1，稀释10倍后，c(Na)1.0104 molL1，此时溶液为中性，c(OH)1.0107 molL1，所以c(Na)c(OH)(1.0104 molL1)(1.0107 molL1)1 0001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式： molL1102 molL1，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学式组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)12(2018湖北武汉武昌调研)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中，溶液的pH_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为：_，由水电离出的 c(OH)_molL1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107、K24.7101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)纯水在100 时pH6，该温度下Kw1012,0.1 molL1 的NaOH溶液中，溶液的c(H)1011mol/L，pH11。(2)碳酸钠分步水解，由水电离出的c(OH) molL1103 molL1。(3)pH相等的强酸和弱酸等倍数稀释，强酸pH变化大，则HX是弱酸。(4)酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离常数知酸性：CH3COOHHCNHCO，则水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa。Kac2(H)/0.51.8105，c(H)3103 molL1，则c(OH)，溶液中c(OH)等于水电离出的c(H)，故两种物质电离出的c(H)之比为9108。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa910813(2018宜昌模拟)已知某温度下CH3COOH的电离常数 K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡常数时可以忽略不计。由K得，c(H) molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案：(1)4104 molL13.4(2)c点酚酞(3)B14(2018绍兴模拟)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据得失电子守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有