浙江省台州市椒江区泰来高复学校高三化学 沉淀溶解平衡习题.doc

浙江省台州市椒江区泰来高复学校2013届高三化学：沉淀溶解平衡习题（精选无答案） 练习 1 写出agcl、fe(oh)3、ag2so4的沉淀溶解平衡及其ksp的表达式。 agcl fe(oh)3 ag2so4 一：选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）a、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。b、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。d、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2：下列说法中正确的是（ ）a、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 b、不溶于水的物质溶解度为0c、绝对不溶解的物质是不存在的d、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、在baso4饱和溶液中加入少量bacl2溶液,产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） a.ba2+=so42-= ksp b. ba2+so42- ksp ba2+ = so42- c. ba2+so42- =ksp ba2+so42- d. ba2+so42- ksp ba2+so42-4、有关agcl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ） a. agcl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 b. agcl难溶于水,溶液中没有 ag+和cl- c.升高温度,agcl沉淀的溶解度增大 d.向agcl沉淀中加入nacl固体,其溶解度不变5、.下列说法正确的是 （ ）a.两难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小；b.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；c.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；d.欲使ca2+离子沉淀最完全，选择na2c2o4作沉淀剂效果比na2co3好。6、mg(oh)2固体在水中达到溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2+(aq) + 2oh -(aq)时，为使mg(oh)2固体的量减少，需加入少量的（ ） a.nh4no3 b.naoh c.mgso4 d.nahso47、为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量hcl，该试剂是已知：mg(oh)2的ksp：5.610 -12 mol3 l-3，fe(oh)3的ksp：2.610 -39 mol4 l-4 a、氨水 b、nacl c、na2co3 d、 mgco38、下列叙述中，正确的是（ ）a.溶度积大的化合物溶解度肯定大b.向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变c.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积d.agcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质9. 工业废水中常含cu2+、cd2+、pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 fes、mns，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知fes、mns具有的相关性质是 ( ) a在水中的溶解能力大于cus、cds、pbs b在水中的溶解能力小于cus、cds、pbs c在水中的溶解能力与cus、cds、pbs相同 d二者均具有较强的吸附性10. 已知ksp (cac2o4)=4.0109，若在c(ca2)=0.020moll1的溶液生成cac2o4沉淀，溶液中的c(c2o42)最小应为 （ ）a4.0109moll1 b2.0107moll1 c2.0109moll1 d8.01011moll111为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（ ）anh3h2o bmgo cmg(oh)2 dmgco312试验室中，要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）a. ba(oh)2溶液 b . naoh溶液 c. 盐酸 d. 氨水13一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：ba(oh)2(s) ba2+2oh。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 a溶液中钡离子数目减小b溶液中钡离子浓度减少c溶液中氢氧根离子浓度增大dph减小14有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变15已知常温下baso4的溶解度为2.33104g，类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp且kspc（an+）mc（bm-）n，则其ksp为（ ）a2.33104b1105c11010d1101216写出难溶电解质pbcl2、agbr、ba3(po4)2、ag2s的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 apbcl2(s)pb2+2cl； ksp=c(pb2+)c(cl)2 bagbr(s)ag+br； ksp=c(ag+)c(br)cba3(po4)2(s)3ba2+2po43；ksp=c(ba2+)3c(po43)2dag2s(s)2ag+s2；ksp=c(ag+)c(s2)17在100ml0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml0.01mol/lagno3溶液，下列说法正确的是 （agcl的ksp1.81010） （ ）a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀 c有沉淀，但不是agcl d无法确定 18 已知ksp(agcl )=1.81010，ksp(agi)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是aagcl不溶于水，不能转化为agi b两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 cagi比agcl更难溶于水，所以，agcl可以转化为agi d常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于1011 moll1 19石灰乳中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh (aq),加入下列溶液，ca(oh)2减少的是（ ）a. na2co3溶液 b. alcl3溶液 c. naoh溶液 d. cacl2溶液201. 在ca(oh)2（ksp=5.510-6）、mg(oh)2（ksp=1.210-11）、agcl（ksp=1.5610-10）三种物质中，下列说 法正确的是 （ ） amg(oh)2的溶解度最小 bca(oh)2的溶解度最小 cagcl的溶解度最小 d同温度下ksp越大的溶解度也越大21将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）a b. c d22. 下列说法正确的是 （ ）a.在一定温度下agcl水溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数；b.agcl的ksp = 1.810-10 mol2l-2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag+) = c(cl-)且ag+与cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2l-2；c.温度一定时，当溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液；d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大。23对水垢的主要成分是cac03和mg(oh)2而不是cac03和mgc03的原因解释，其中正确的有 amg(oh)2的溶度积大于mgc03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 bmg(oh)2的溶度积小于mgc03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 cmgco3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qc ksp，生成mg(oh)2沉淀 24某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。说法正确的是 提示：baso4(s) ba2+(aq)so42-(aq)的平衡 常数kspc(ba2+)c(so42-)，称为溶度积常数。 a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点 b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 cd点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp25（08广东卷）已知ag2so4的kw 为2.010-3，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程 中ag+和so42-浓度随时间变化关系如右图（饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1）。若t1时刻在上述 体系中加入100ml.0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so42-浓度 随时间变化关系的是（ ）二，填空题26、.已知kspca(oh)2 = 5.510-6 mol3l-3，则其饱和溶液的ph值是 。27、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：agcl (s) ag+ + cl-， agcl的ksp=1.7610-10 mol2l2 5ml水10ml0.2moll-1mgcl2 20 ml0.5 moll-1nacl 40ml0.1 moll- 1alcl3 20 ml0.3 moll-1agno3溶解至饱和，各溶液中ag+浓度由大到小的顺序是 ， agcl的溶解度由大到小的顺序是 。28、在20ml 0.0025mol l-1agno3溶液中, 加入5ml 0.01mol l-1的k2cro4溶液,是否有ag2cro4 沉淀析 出（已知：ksp( ag2cro4 )：9.010 -12 mol3 l-3）? 29.将等体积的410-3 moll-1的agno3溶液和410-3 moll-1k2cro4溶液混合，是否能 析出ag2cro4沉淀？ 已知ksp（ag2cro4）=9.010-12 （moll-1）330. 计算欲使0.01 moll-1fe3+开始沉淀的ph。已知kspfe(oh)3=1.110-36 （moll-1）431（08江苏卷）工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟实验。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kjmol-1 气体用过量naoh溶液吸收,得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为 。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，= 。 ksp(agbr)=5.410-13，ksp(agcl)=2.0