八年级科学上册生活中的水二学案浙教版.doc

教学资料参考八年级科学上册生活中的水二学案浙教版- 1 -学习目标 1.知道溶液、悬浊液、乳浊液的涵义，知道溶液的组成和特征，能区分溶质和溶剂. 2.理解饱和溶液和不饱和溶液，并能加以区别，了解溶解度的意义，会查阅溶解度表，了解外界条件对固体物质溶解性溶解度的关系，会进行溶解度的简单计算. 3.理解溶液中溶质的质量分数，能进行溶质的质量分数的有关计算，能配制一定溶质的质量分数的溶液. 4.知道晶体和非晶体的主要区别，了解形成晶体的方法. 5.了解世界和我国水资源的分布，了解水污染产生的原因，知道污水的处理方法，学会混合物的分离.课堂学习设计 知识要点 一、溶液、悬浊液、乳浊液 1.溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物.溶液的特征是均一、稳定. 2.溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的.其中被溶解的物质叫 溶质 ，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 .水是常见的 溶剂 . 3.悬浊液和乳浊液统称 浊液 ，特征是 不均一 、 不稳定 ，其中悬浊液是 固体小颗粒 悬浮在液体里形成的 混合物 ；乳浊液是 小液滴 分散到液体里形成的 混合物 . 二、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液是指在 一定温度 下，在 一定量溶剂里不能 继续溶解某种溶质的溶液；而不饱和溶液则是在上述条件下 还能 继续溶解某种溶质的溶液. 理解饱和溶液和不饱和溶液要注意 “一定温度” 和“一定量溶剂”两个条件. 2.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化. (1)对大多数固体物质而言: 不饱和溶液 饱和溶液 (2)对熟石灰这类物质而言:在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中，改变温度则与上述物质相反. 3.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液. 三、溶解度 1.溶解性指 一种物质 在另一种物质里的溶解能力.溶解性大小主要由 溶质溶剂本身性质 决定，还与 温度 等外界条件有关. 2.固体物质的溶解度是指在 一定温度下，某物质在 100克 溶剂中达到 饱和状态所溶解的质量. 3.根据20时物质溶解度的大小，可以将溶解性分成四个等级: 10克为 易溶 ；110克为 可溶 ；0.0l1克为 微溶 ；CA ，A、B、C饱和溶液的质量分数由小到大的关系是 ACBC ，当溶剂(水)各为m克制成饱和溶液时，各所需溶质的质量由多到少的顺序是 ABC ； (4)温度在t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A=BC ，当溶质各为m克全部溶解配制成饱和溶液时，各所需溶剂的质量由多到少的顺序是 CAB . 8.温度在15时，硝酸铵的溶解度是160克.在250克质量分数为20的硝酸铵溶液里，含硝酸铵 50克 ，水 200 克.现把这溶液等分成两份，在一份溶液中加入 135 克硝酸铵，即成为15时的饱和溶液；另一份溶液需蒸发 84.4 克水，也成为15时的饱和溶液. 9.为研究物质M的溶液的性质，先称量容器为a克；将一定量M的溶液倒入容器，称量为b克；然后放入恒温箱，控制在t时恒温蒸发，待观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出，冷却后称量为c克；最后继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为d克.则: (1)容器内M溶质的质量为 da 克； (2)原溶液中M溶质的质量分数为 ； (3)溶液刚开始微量结晶时，剩余溶剂的质量约为 cd 克； (4)t时，M溶质的溶解度约为 _100克 . 10.将含有某种溶质的溶液136克分成两份，其中一份在30时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了.另一份在10时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质的质量分数为20，求: (1)该物质在10时的溶解度； (2)该物质在30时的溶解度. 解 (1)10时该物质的溶解度为 . _100克25克 (2)68克原溶液