浙江省嘉兴一中高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共48分）1下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是( )a稀有气体、酒、冰水混合物b乙醇、浓硫酸、胆矾c金刚石、铁矿石、大理石d水银、水蒸气、水煤气2下列叙述正确的是( )a由同种元素组成的物质肯定属于纯净物b含金属元素的离子一定都是阳离子c一种元素可能形成多种离子d具有相同质子数的粒子都属于同种元素3下列关于氧化物的叙述正确的是( )a金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物c碱性氧化物都能与水化合生成碱d酸性氧化物都能与水化合生成酸4下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是( )a王安石的元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”b刘禹锡的浪淘沙：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”c刘琨的重赠卢谌：“何意百炼钢，化为绕指柔”d李商隐的无题：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”5等质量的so2和so3( )a所含氧原子的个数比为2：3b所含硫原子个数比为1：1c所含硫元素的质量比为5：4d所含原子个数比为3：46我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为2040mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为m g/mol）( )amolb20m molcmoldmol72.16g x2o5中含有0.1mol o，则x的相对原子质量为( )a21.6b28c14d318下列说法正确的是( )a1molo2和1moln2所占有的体积都约是22.4lbh2的气体摩尔体积约为22.4lc在标准状况下，1molh2和1molh2o所占的体积都约是22.4ld在标准状况下，22.4l由n2和n2o组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol9在同温同压下，a容器的氯气和b容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是( )a2：1b1：2c2：3d1：310在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )a两种气体的压强相等bo2比o3质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等11在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数aabcbbcdcabcddacd12下列说法不正确的是( )a1mol o2含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4lb1mol o3和1.5mol o2含有相同的氧原子数c等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3：1d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：313100g浓度为13.6mol/lhno3（1g/ml ）中加入a g水，浓度变为 6.8mol/l，则加入水的体积( )a100 mlb=100 mlc100 mld不能确定14vl fe2（so4）3溶液中含有ag so42，取此溶液0.5vl，用水稀释至2vl，则稀释后溶液中fe3+的物质的量的浓度为( )amol/lbmol/lcmol/ldmol/l15实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），则其溶质可能是( )akcl、na2so4bkcl、na2so4、naclcnacl、k2so4dkcl、k2so4、na2so416配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )a未冷却即转移、定容b未洗烧杯及玻璃棒c定容时俯视刻度线观察液面d容量瓶中原有少量蒸馏水17氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )a两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象b都能透过半透膜c都是透明的澄清液体d都呈红褐色18某溶液中含有较多的na2so4和少量的 fe2（so4）3若用该溶液制取芒硝（na2so410h2o），可供选择的操作有：加适量h2so4溶液；加金属钠；结晶；加过量naoh；加强热脱结晶水；过滤正确的操作步骤是( )abcd19对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+20下列除去杂质的方法正确的是( )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的盐酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤21某气体可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水cuso4（变蓝），判断该气体中一定有( )ahcl、co2、h2bco、h2、h2occo、h2、nh3dhcl、co、h2o22为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是( )a加入1ml naoh溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口b加入1ml naoh溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口c加入1ml naoh溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口d加入1ml naoh溶液，加热试管，将湿润的ph试纸靠近试管口23与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )amgbr2bna2sckcldk2s24据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )abcd二填空题（每空3分，共42分）25现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol（2）该气体所含原子总数为_个（3）该气体在标准状况下的体积为_l（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/l（5）该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/l26在h、o、h+、h2、oh、h2o六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是_，电解水时变化的最小微粒是_，水变成水蒸气时没有变化的微粒是_，带电的微粒是_，质子数多于核外电子数的微粒是_27在某温度时，一定量的元素a的氢化物ah3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%则a单质的一个分子中有_个a原子，ah3分解反应的化学方程式为_28在其他条件不变时，某气体的体积与温度（k）成正比在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物一下是该气态物质在不同温度时测得的密度今测得1600k时该物质的分子组成为ab2，则在其余温度时它的化学式应分别为（800k）时：_（400k）时：_时：_三计算题29取质量为14.8g的na2co3和nahco3的固体混合物，与100ml 2.50moll1的盐酸恰好完全反应不再放出气体（1）求原混合物中na2co3的质量分数（2）若100ml2.50moll1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90ml 2.50moll1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共48分）1下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是( )a稀有气体、酒、冰水混合物b乙醇、浓硫酸、胆矾c金刚石、铁矿石、大理石d水银、水蒸气、水煤气考点：单质和化合物；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物解答：解：a稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质、酒由酒精和水组成，属于混合物、冰水只含有水分子，属于纯净物，故a错误； b乙醇由碳、氢和氧元素构成，属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成，属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物，故b错误；c金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物，还含有其它物质，属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故c错误；d水银由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成，属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成，属于混合物，故d正确故选d点评：本题考查单质、化合物、混合物的定义，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素2下列叙述正确的是( )a由同种元素组成的物质肯定属于纯净物b含金属元素的离子一定都是阳离子c一种元素可能形成多种离子d具有相同质子数的粒子都属于同种元素考点：混合物和纯净物；原子结构与元素的性质专题：物质的分类专题；原子组成与结构专题分析：a、依据同素异形体分析判断；b、金属也可以形成酸根阴离子；c、元素存在变价，可以形成多种离子；d、具有相同质子数的离子可以是原子和分子解答：解：a、依据同素异形体分析判断，由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如o2和o3组成的混合物，故a错误；b、金属也可以形成酸根阴离子，如mno4，故b错误；c、元素存在变价，可以形成多种离子，如fe2+、fe3+，故c正确；d、具有相同质子数的离子可以是原子和分子，如ne和h2o质子数相同，故d错误；故选c点评：本题考查了物质分类方法，微粒结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单3下列关于氧化物的叙述正确的是( )a金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物c碱性氧化物都能与水化合生成碱d酸性氧化物都能与水化合生成酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：a、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；b、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；c、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；d、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸解答：解：a、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如co属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故a错误；b、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故b正确；c、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如fe2o3是碱性氧化物但不与水反应，故c错误；d、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如sio2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故d错误；故选b点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题4下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是( )a王安石的元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”b刘禹锡的浪淘沙：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”c刘琨的重赠卢谌：“何意百炼钢，化为绕指柔”d李商隐的无题：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：a爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成； b沙中存在天然金；c“何意百炼钢，化为绕指柔”意思是没有料到千锤百炼的精钢，化成了能在手指上圈卷的纤柔；d蜡烛燃烧生成二氧化碳解答：解：a爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故a错误； b美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故b正确；c意思是没有料到千锤百炼的精钢，化成了能在手指上圈卷的纤柔过程中有新物质生成，属于化学变化，故c错误；d蜡烛燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故d错误故选b点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化5等质量的so2和so3( )a所含氧原子的个数比为2：3b所含硫原子个数比为1：1c所含硫元素的质量比为5：4d所含原子个数比为3：4考点：阿伏加德罗定律及推论分析：根据n=、n=nna可知，质量相同的so2和so3分子数目之比与摩尔质量成反比，根据物质含有的o、s原子数目计算所含o、s原子数目之比及所含原子之比；所含硫元素的质量比为与二者的物质的量成正比，据此进行判断解答：解：根据据n=、n=nna可知，质量相同的so2和so3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的so2和so3分子数目之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，a每个so2含有2个o原子，每个so3含有3个o原子，质量相同的so2和so3分子数目之比为5：4，故含有的o原子数目之比为：（52）：（43）=5：6，故a错误；b每个so2含有1个s原子，每个so3含有1个s原子，质量相同的so2和so3分子数目之比为5：4，故含有的s原子数目之比也是5：4，故b错误；c根据分析可知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，分子数之比为5：4，含有含有硫原子数之比为5：4，则所含硫元素的质量比也是5：4，故c正确；d质量相同的so2和so3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为：5（1+2）：4（1+3）=15：16，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确化学式与各元素组成之间的关系，为易错点6我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为2040mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为m g/mol）( )amolb20m molcmoldmol考点：物质的量浓度的相关计算分析：1kg食盐中至少含碘元素20mg，根据n=计算i元素物质的量，再根据i元素守恒确定每千克食盐加入碘酸钾（kio3）的物质的量解答：解：1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含物质的量为mol，故每千克食盐中n（kio3）=n（i）=mol，故选a点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用72.16g x2o5中含有0.1mol o，则x的相对原子质量为( )a21.6b28c14d31考点：相对原子质量及其计算分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用m=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答解答：解：2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，则n（x2o5）=0.02mol，所以m（x2o5）=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设x的相对原子质量为x，则2x+165=108，解得x=14，故选c点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单8下列说法正确的是( )a1molo2和1moln2所占有的体积都约是22.4lbh2的气体摩尔体积约为22.4lc在标准状况下，1molh2和1molh2o所占的体积都约是22.4ld在标准状况下，22.4l由n2和n2o组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、影响气体体积的因素有温度、压强、分子数目b、气体摩尔体积的单位是mol/l，标准状况下约是22.4l/molc、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，据此判断d、标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol，22.4l由n2和n2o组成的混合气体物质的量为1mol，每个分子都含有2个氮原子，据此判断解答：解：a、若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1molo2和1moln2所占有的体积都约是22.4l物质的量相同情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，所以1molo2和1moln2所占有的体积可能为22.4l，可能不是，故a错误；b、气体摩尔体积的单位是mol/l，标准状况下约是22.4l/mol，故b错误；c、标准状况下，1molh2和的体积约是22.4l，标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol，22.4l由n2和n2o组成的混合气体物质的量为1mol，每个分子都含有2个氮原子，氮原子是气体的2倍，故所含有的氮原子的物质的量2mol，故d正确故选：d点评：考查对常用化学计量的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，使用于单一气体或能共存的混合气体，可借助pv=nrt理解气体摩尔体积9在同温同压下，a容器的氯气和b容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是( )a2：1b1：2c2：3d1：3考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，a、b容器中原子个数相等，则a、b容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据v=nvm判断其体积关系解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，a、b容器中原子个数相等，则a、b容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据v=nvm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大10在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )a两种气体的压强相等bo2比o3质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子的质量、个数以及物质的量相等，结合pv=nrt判断解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子的质量、个数以及物质的量相等，则ao原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（o2）：n（o3）=3：2，由pv=nrt可知，两种气体的压强之比为3：2，故a错误；b同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故b错误；co原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（o2）：n（o3）=3：2，故c错误；d相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子数目相等，故d正确故选d点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合pv=nrt判断11在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数aabcbbcdcabcddacd考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断h原子的物质的量，据此解答解答：解：6.72l ch4 物质的量为=0.3mol，3.011023个hcl分子的物质的量为0.5mol，13.6g h2s 的物质的量为=0.4mol，0.2mol nh3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为ch4 为16g/molhcl为36.5g/mol h2s 为34g/molnh3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c各物质的质量分别为ch4 为0.3mol16g/mol=4.8ghcl为0.5mol36.5g/mol=33.25g h2s 13.6gnh3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d各物质中h原子的物质的量分别为ch4 为0.3mol4=1.2molhcl为0.5molh2s 0.4mol2=0.8molnh3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确故选c点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握12下列说法不正确的是( )a1mol o2含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4lb1mol o3和1.5mol o2含有相同的氧原子数c等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3：1d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氧原子的物质的量是氧气的2倍，根据n=nna计算氧原子数目，根据v=nvm计算氧气体积b、臭氧中氧原子的物质的量是臭氧的3倍，氧气中氧原子是氧气的2倍，氧原子物质的量相等氧原子数目相等c、磷酸属于弱电解质，不能完全电离d、干冰分子式是co2，葡萄糖分子式是c6h12o6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比等于分子式碳原子数目之比、氧原子数之比等于分子式中氧原子数目之比解答：解：a、1mol o2含有氧原子数目为1mol26.021023mol1=1.2041024，在标准状况下占有体积1mol22.4l/mol=22.4l，故a正确；b、1mol o3含有氧原子物质的量为3mol，1.5mol o2含有氧原子物质的量为1.5mol2=3mol，二者含有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故b正确；c、磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比小于3：1，故c错误；d、干冰分子式是co2，葡萄糖分子式是c6h12o6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，所含氧原子数之比为2：6=1：3，故d正确故选：c点评：考查常用化学计量计算、弱电解质电离等，难度不大，注意基础知识的掌握理解13100g浓度为13.6mol/lhno3（1g/ml ）中加入a g水，浓度变为 6.8mol/l，则加入水的体积( )a100 mlb=100 mlc100 mld不能确定考点：物质的量浓度的相关计算分析：设出原硝酸溶液体积及稀释后溶液体积，然后根据反应前后浓度变化计算出稀释前后溶液体积关系；硝酸溶液浓度越大，则硝酸溶液的密度越大，据此判断需要加入水的质量及体积解答：解：设原硝酸溶液的体积为vml，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，则：vml13.6mol/l=x6.8mol/l，解得：x=2vml，硝酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硝酸的密度小于，故稀释后硝酸的质量小于2v（即200g），所以加入水的质量小于：200g100g=100g，故加入水的体积小于 =100ml，故选c点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力14vl fe2（so4）3溶液中含有ag so42，取此溶液0.5vl，用水稀释至2vl，则稀释后溶液中fe3+的物质的量的浓度为( )amol/lbmol/lcmol/ldmol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算so42的物质的量，进而计算fe3+的物质的量，根据c=计算fe3+的物质的量的浓度解答：解：n（so42）=mol，则n（fe3+）=n（so42）=mol，取此溶液0.5vl，n（fe3+）=mol，用水稀释至2vl，则稀释后溶液中fe3+的物质的量的浓度为：c（fe3+）=mol/l，故选a点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式15实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），则其溶质可能是( )akcl、na2so4bkcl、na2so4、naclcnacl、k2so4dkcl、k2so4、na2so4考点：溶液的配制；物质的量浓度的相关计算分析：明确电解质的强弱及电解质电离方式，及溶液中阳离子带正电荷数等于阴离子带负电荷数，据此解答解答：解：a当kcl、na2so4按照物质的量之比为1：1混合溶于水，得到溶液中离子浓度关系为：c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），故a正确；b若满足c（k+）=c（cl），则不可能含有氯化钠，只有kcl、na2so4、nacl都存在，则c（k+）c（cl），故b错误；c硫酸钾电离产生钾离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，只含有nacl、k2so4，c（k+）c（so），故c错误；d硫酸钠电离产生钠离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，所以只有na2so4，满足c（na+）=c（so），再加k2so4，则c（na+）2c（so），故d错误；故选：a点评：本题考查了电解质电离特点及溶液中离子浓度关系，明确物质的构成及电解质电离方式是解题关键，题目难度不大16配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )a未冷却即转移、定容b未洗烧杯及玻璃棒c定容时俯视刻度线观察液面d容量瓶中原有少量蒸馏水考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：根据c=分析判断误差，如果n偏小或v偏大则配制溶液浓度偏低解答：解：a未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故a错误；b未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故b正确；c定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故c错误；d容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故d错误；故选：b点评：本题考查误差分析，根据c=分析解答即可，难度不大，注意容量瓶中原有少量水不影响实验结果，为易错点17氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )a两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象b都能透过半透膜c都是透明的澄清液体d都呈红褐色考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：a根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样； b胶粒不能透过半透膜；c氯化铁是棕黄色溶液；d氯化铁是棕黄色溶液解答：解：a氯化铁溶液与氢氧化铁胶体本质区别是分散质离子的直径大小，故a错误； b胶粒不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故b错误；c氯化铁是棕黄色溶液，氢氧化铁胶体是红褐色，故c正确；d氯化铁是棕黄色溶液，氢氧化铁胶体是红褐色，故d错误故选c点评：本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，d为易错点18某溶液中含有较多的na2so4和少量的 fe2（so4）3若用该溶液制取芒硝（na2so410h2o），可供选择的操作有：加适量h2so4溶液；加金属钠；结晶；加过量naoh；加强热脱结晶水；过滤正确的操作步骤是( )abcd考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：化学实验基本操作分析：精制过程中，绝不可能用到金属钠因为金属钠与溶液中的水及fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯芒硝的化学式为na2so410h2o，加强热脱去结晶水，生成的na2so4不是芒硝，与要求不合，用排除的方法可解答该题解答：解：精制过程中，绝不可能用到金属钠因为金属钠与溶液中的水及fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯芒硝的化学式为na2so410h2o，加强热脱去结晶水，生成的na2so4不是芒硝，与要求不合由此可见凡涉及有和两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除a、c、d，只有b选项是正确的故选b点评：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题19对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有co32，故a错误；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有so42，故b错误；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+，故c正确；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+，故d错误；故选c点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答20下列除去杂质的方法正确的是( )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的盐酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：acuo与氧气不反应，不能除去n2中的少量o2，应选择灼热的铜网，故a错误；b二者均与naoh溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故b错误；c碳酸钾与盐酸反应生成kcl、水和二氧化碳，不会引入新杂质，故c正确；d加naoh会引入新杂质钠离子，应选适量的koh溶液，故d错误；故选c点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大21某气体可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水cuso4（变蓝），判断该气体中一定有( )ahcl、co2、h2bco、h2、h2occo、h2、nh3dhcl、co、h2o考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：元素及其化合物分析：混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明混合气体中有co2，而通过澄清石灰水（无浑浊现象），说明应含有hcl，通过浓硫酸（干燥）通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有h2）通过无水硫酸铜（变蓝），根据反应的现象可判断气体的成分解答：解：混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象），说明混合气体中有co2，而通过澄清石灰水无浑浊现象，说明应含有hcl，则一定不含有nh3，通过浓硫酸（干燥）通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有h2或co，通过无水硫酸铜变蓝，说明生成水，则一定含有h2，综上所述，该混合气体中一定有hcl、co2、h2故选a点评：本题考查物质的检验和鉴别侧重于气体性质的考查，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，推断出其中所含有的物质种类，题目难度不大22为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是( )a加入1ml naoh溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口b加入1ml naoh溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口c加入1ml naoh溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口d加入1ml naoh溶液，加热试管，将湿润的ph试纸靠近试管口考点：铵盐专题：氮族元素分析：检验铵盐的方法是：利用铵盐和氢氧化钠溶液在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液或利用铵盐和氢氧化钠溶液在加热条件下生成氨气，用湿润ph试纸来检验，湿润ph试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液；解答：解：因检验铵盐的方法是：利用铵盐和氢氧化钠溶液在加热条件下生成氨气，用湿润ph试纸来检验，湿润ph试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液，故选：c点评：本题主要考查了检验铵盐的方法，难度不大，根据课本知识即可完成23与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )amgbr2bna2sckcldk2s考点：离子键的形成；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：根据元素周期表，与ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有n3、o2、f等，阳离子有na+、mg2+ai3+；与ar核外电子排布相同的离子阴离子p3、s2、ci等，阳离子k+、ca2+解答：解：a、溴化镁中，溴离子核外电子排布与氪原子的相同，与ne、ar的核外电子排布不同，故a错误b、na2s中的na+与ne核外电子排布相同、s2离子结构与ar核外电子排布相同，故b正确c、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与ar的核外电子排布相同，钾离子与ar的核外电子排布也相同，故c错误d、硫化钾中，硫离子的核外电子排布与ar的核外电子排布相同，钾离子与ar的核外电子排布也相同，故d错误故选b点评：本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素在周期表中的位置及结构，难度不大24据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )abcd考点：原子结构示意图分析：依据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，据此写出其原子结构示意图解答：解：依据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：；故选：d点评：本题考查了离子结构示意图书写，准确把握所给信息明确反离子的含义是解题关键，题目难度不大二填空题（每空3分，共42分）25现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体在标准状况下的密度为 g/l（5）该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）据n=计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据v=nvm计算；（4）标况下=，据此计算；（5）根据c=计算解答：解：（1）m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；（2），因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2 molnamol1=，故答案为：；（3）该体积的体积为 mol22.4l/mol=l，故答案为：；（4）标况下密度为= g/l，故答案为：；（5）所得溶液的物质的量浓度= mol/l，故答案为：点评：本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用26在h、o、h+、h2、oh、h2o六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是h2，电解水时变化的最小微粒是h、o，水变成水蒸气时没有变化的微粒是h2o，带电的微粒是h+、oh，质子数多于核外电子数的微粒是h+考点：物质的组成、结构和性质的关系分析：物质由什么微粒直接构成，那么化学性质就由什么微粒来保持在化学变化的过程中，分子可分，原子不可分，只发生重新的组合离子带电荷，质子数大于电子数的微粒带正电解答：解：氢气的化学性质是由氢分子保持的，氢分子的化学式为：h2；电解水，水分子被分解成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，故电解水时没有分解的最小微粒是氢原子和氧原子，其符号为：h、o；水变成水蒸气是水分子之间的间隔增大，水分子并没有发生变化，其符号为：h2o；h+、oh带电荷；因为质子带正电荷，电子带负电荷，质子数多于核外电子数的粒子是阳离子，故为：h+；故答案为：h2；h、o；h2o；h+、oh；h+点评：本题考查物质的组成、结构和性质的关系，题目难度不大，在化学变化过程中分子可分，原子不可分，只发生重新的组合而在物理变化过程中，分子并没有变化，而发生变化的是分子间的间隔27在某温度时，一定量的元素a的氢化物ah3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%则a单质的一个分子中有4个a原子，ah3分解反应的化学方程式为4ah3a4+6h2考点：物质分子中的原子个数计算；质量守恒定律专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：设分解后生成am，则