浙江省台州市玉环县玉城中学高三化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

玉城中学2012学年第一学期高三第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：li-3、ag-108、pb-207、o-16、zn-65、a1-27、ca-40、cu、64一、选择题（共50分，25个小题，每小题2分，只有一项是符合题目要求的）1下列叙述正确的是（ ）a.海水中蕴含的元素有80多种，其中mg、br、i在海水中的总储量分别约为1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”b.明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工c.对于可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大d.氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的ph各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的ph分离氨基酸2下列各项表达中不正确的是（ ）a.h2o2的结构式：hoohb.质子数为53，中子数为78的碘原子：c.cl的原子结构示意图为：d.hs一水解的离子方程式：hs一+h2o s2+h3o+3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）a. hcl、 cucl2、 ba(oh)2 b. naoh、cuso4、 h2so4 c. naoh、h2so4、 ba(oh)2 d. nabr、 h2so4、 ba(oh)24用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） a.fe( oh)3胶体粒子带电，在 l mol的fe( oh)3胶体中，胶粒个数小于na b.100 ml 18.4 mol/l硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.92nac.常温常压下，22.4 l乙烯中含有的ch键为4nad.1.0 l 0.10 mol/l盐酸溶液中氢离子总数为0.1na5常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸ph101044a.、两溶液相比，两者的kw不相同b.四种溶液分别加水稀释10倍，ph最大的是c.中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的ph减小d.、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(nh4+)+c(h+)=c(cl)+c( oh -)6下表所示为实室中完成不同化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）7已知酸性： h2co3 综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是（ ）a.与稀h2so4共热后，加入足量naoh溶液b.与稀h2so4共热后，加入足量nahco3溶液c.与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2so4d.与足量的naoh溶液共热后，再通人足量co28氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是（ ）a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3ccl2+h2ohcl + hclo d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h29已知在25时，下列反应的平衡常数如下： n2(g)+o2(g) 2no(g) k1 =11030 2h2(g)+o2(g) 2h2o(g) k2 =2 xl0-212co2(g) 2co(g)+o2(g) k3 =4 x10一92 下列说法正确的是（ ） a.no分解反应；no(g) n2(g)+o 2(g)的平衡常数为1 xl030 b.根据k2的值可以判断常温下h2和o2很容易反应生成h2o c.常温下，no、h2o、co2三种物质分解放出o2的倾向顺序为no h2o co2 d.温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 10已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是（ ）a.原子半径：rwz b.高价氧化物对应的水化物酸性：wyc. w与x、w与z形成的化学键类型完全相同d.氢化物的热稳定性：wr11对于常温下ph为3的盐酸，叙述正确的是a.c(h+）=c(cl-)+c(oh-）b.与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c.由h2o电离出的c(h+)=1.010-3moll-1d.与等体积0.01 moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl-)=c(ch3coo-)12下列离子组一定能大量共存的是（ ）a.甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b.石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c.含大量al3+的溶液中：k+、na+、no2-、clo-d.含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+13合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（ ）a.增加压强b.降低温度c.增大co的浓度d.更换催化剂 14为测定人体血液中ca2的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2kmno45h2c2o43h2so4 k2so42mnso410co28h2o若血液样品为15ml，滴定生成的草酸消耗了0.001moll1的kmno4溶液15.0ml，则这种血液样品中的含钙量为（ ）a.0.025moll1b.0.1gl1c.0.3gl1d.0.0035moll115锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：c6lixe= c6li1-xxli+（c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：li1-xmo2xli+x e-= limo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ）a.锂电池充电时电池反应为c6lili1-xmo2 = limo2c6li1-xb.在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小c.锂电池放电时电池内部li+向负极移动 d.锂电池充电时阴极反应为c6li1-xxli+-xe= c6li16下列热化学方程式中，正确的是（ ）a.在101 kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)h=-5716 kjmol-1b.500、30mpa下，将05mol n2（g）和15molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)放热193 kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6 kjmol-1c.hcl和naoh反应的中和热h=-57.3 kjmol-1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（-57.3）kjmol-1d.甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-8903 kjmol-117下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（ ）2h2s+so23s+2h2o2 ：16hno3(浓)+sh2so4+6no2+2h2o1 ：6fe +4hno3fe(no3)3+no+2h2o1 ：1si+2naoh+h2ona2sio3+2h23 ：1 a.只有正确b.只有c.只有和d.都正确18下列说法正确的是（ ）a.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯b.现需使用480ml 0.1mol/l硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体c.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低d.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗1914g铜金合金与足量的某浓度hno3反应，将产生的气体用1.12l(标准状况)o2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）a.6.4gb.9.6gc.3.2gd.1.6g20常温下，取一定量金黄色的pbi2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mlpbi2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：pb2+(aq)+2r-h(s)=r2pb(s)+2h+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025 moll1 naoh溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00ml。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是 （ ）a.常温下，0.0025moll1 naoh溶液的ph=11.4b.pbi2饱和溶液接近无色c.温度不变，t时刻，向pbi2饱和溶液中加入少量ki浓溶液，离子浓度变化如右图所示d.利用本次实验所测定的数据，可确定常温下pbi2的ksp的数值为410921下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a.在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d. 100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性22下列离子方程式正确的是（ ）a.钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h2b.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32- + 2h+ = h2sio3c.0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合：nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3 + 6h+ fe3+ + 3no2 + 3h2o化学键chcc cchh键能(kj/mol)615.3414.4347.4435.323下列说法正确的是（ ） a.已知则可以计算ch3ch3(g)ch2ch2(g)h2(g)；h =125.6 kj/mol b.容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时量筒和滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗c.使石蕊呈紫色的溶液中，下列离子可以大量共存：na+、alo2-、no3-、hco3-d.由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强原子半径0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3最高或最低化合价-2-3-1-324一定温度下，l mol x和n mol y在体积为2l的密闭容器中发生如下反应：x(g)+y(g) 2z(g)+m(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol z，建立平衡状态i，此时y的体积分数为w%。下列说法正确的是 （ ）a.用v(x)和v(y)表示此反应的反应速率是：v(x)=v(y)=(0.1-0.2a)mol(lmin)-1b.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molc.若建立平衡i的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡i的体系中再加入cmolz和dmolm其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态ii，此时y的体积分数一定为w%d.维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol x和n mol y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，z的物质的量浓度为2a mol/l，m的物质的量为2a mol 25综合下图判断，下列说法正确的是（ ）a.装置i和装置ii中负极反应均是：fe -2e-=fe2+b.装置i和装置ii中正极反应均是：o2+4e-+2h2o4oh- c.装置i和装置ii中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动d.放电过程中，装置i左侧烧杯和装置ii右侧烧杯中溶液的ph均增大二、非选择题（共50分）26（本题共12分）某溶液由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液。 在所得溶液中再加入过量nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。 在所得溶液中加入过量ba（oh）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。根据上述信息回答下列问题：通过实验可知，肯定不存在的离子（ ）a. ba2+、al3+、alo2-、mno4- b.ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-.c. ag+、ba2+、al3+、mno4- d.ag+、ba2+、alo2-、mno4-通过实验可知，肯定存在的离子是 。写出实验中产生气体的所有可能反应的方程式 实验中白色沉淀乙的成分肯定有： 可能有： 27（本题共12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物(nox)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱碳、脱硫和脱硝等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。研究no2、so2 、co等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。脱碳。将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h3取五份等体积的co2和h2的的混合气体(物质的量之比均为1： 3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(ch3oh) 与反应温度t的关系曲线，则上述co2转化为甲醇反应的h3 0。（填“”、“”或“”）结合中结果，分析该反应_自发。(填“高温”、“低温”或“不能”)。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，进行上述反应。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。a.第10 min后，向该容器中再充入1 mol co2和3 mol h2，则再次达到平衡时c(ch3oh)=1.5 mol/lb.容器的体积为1l，达到平衡时，氢气的转化率为0.75c.010分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(lmin)d.升高温度将使n(ch3oh)/n(co2)增大脱碳工业中生产的甲醇可用作燃料，也可制成燃料电池。甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为： 脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后得到的烟气，与一定量的氨水、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物可用作农用化肥。 设烟气中的so2、no2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为 。脱硝。利用甲烷催化还原nox：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574 kjmol-1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160 kjmol-1甲烷直接将no2(g)还原为n2(g)的热化学方程式为_ 28(本题共14分) 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入13.5ml（0.15mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 ml的水洗涤。有机层继续用10 ml10%na2co3洗涤至中性，再用10 ml 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 ml 烧瓶中，常压蒸馏，收集124126 的馏分，得11.6g产品。写出该制备反应的化学方程式 。步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是 。步骤中判断反应终点的依据是 。产品的精制过程步骤中，第一次水洗的目的是 。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的 置入锥形瓶中。下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是 。a.分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用b.装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3c.萃取振荡操作应如右图所示d.放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔该实