浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一化学上学期期中试卷（普通班含解析）.doc

2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（普通班）一、选择题1化学与生产、生活密切相关下列叙述中，不正确的是（）a在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大b用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同c钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀d在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极2最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程3下列说法不正确的是（）a外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率b化学反应中的能量变化可表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应dcao+h2oca（oh）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4已知hh键能为436kjmol1，hn键能为391kjmol1，根据化学方程式：n2+3h22nh3h=92.4kjmol1；则nn键的键能是（）a431kjmol1b946kjmol1c649kjmol1d869kjmol15已知：ch3ch2ch2ch3（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2 878kj/mol（ch3）2chch3（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2 869kj/mol下列说法正确的是（）a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）a电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极b盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移c电流从锌电极通过电流计流向铜电极d铜电极上发生的电极反应是2h+2eh27下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）a在强碱性溶液中，次氯酸钠将mn2+氧化成mno2：mn2+clo+h2omno2+cl+2h+b用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：ag+no3+4h+ag+no+2h2oc向febr2溶液中通入过量的cl2：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cld用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2cl+2h2oh2+cl2+2oh8下列对化学反应的认识正确的是（）a化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变b如果某化学反应的h和s均小于0，则反应一定能自发进行c化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成d所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行9下列说法正确的是（）a氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质b向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大c如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现d常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s） 的h0s010一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1mol ch4转移12mol电子b电池工作时，co32向电极b移动c电极b上发生的电极反应为o2+2co2+4e2co32d电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e2h2o11常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/l的硝酸铜和0.1mol/l的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112l时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）a阳极上产生0.025mol的o2b电解过程中总共转移0.2mol的电子c所得溶液中的c（h+）=0.3mol/ld阴极增重1.08g12下列实验装置能达到实验目的是（）a测定反应速率b测定中和热c牺牲阳极的阴极保护法d铁的吸氧腐蚀实验13如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）aa中铁钉附近呈现红色bb中铁钉上发生还原反应ca中铜丝上发生氧化反应db中铝条附近有气泡产生14用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）acu（no3）2bk2so4chcldnaoh15反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）av（a）=0.15 moll1min1bv（b）=0.015 moll1s1cv（c）=0.40 moll1min1dv（d）=0.45 moll1min116为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（h2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）a加入nh4hso4固体，v（h2）不变，生成h2量不变b加入少量水，v（h2）减小，生成h2量减少c加入ch3coona固体，v（h2）减小，生成h2量不变d滴加少量cuso4溶液，v（h2）增大，生成h2量减少17下列说法不正确的是（）a增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大18羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） k=0.1反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是（）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7moldco的平衡转化率为80%19在密闭容器中进行反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0，测得c（ch4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断不正确的是（）a10min时，改变的外界条件可能是升高温度b010min内，v（h2）=0.15moll1min1c恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正d12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化20己知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmo11，下列结论正确的是（）a在密闭容器中加入1mol n2和3mol h2充分反应放热92.4kjbn2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=qkjmo11，则q92.4c增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大d若一定条件下反应达到平衡，n2的转化率为20%，则h2的转化率一定为60%21在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol so2和1mol o2，使它们在相同温度下发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中so2的转化率为25%，则乙容器中so2的转化率应当是（）a25%b25%c25%d无法判断22一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（）a平衡向逆反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了dab23在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数24一定温度，可逆反应2no22no+o2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变abcd以上全部25图中的曲线是表示其他条件一定时，2no+o22no2h0反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）aa点bb点cc点dd点26在容积为2l的密闭容器中进行反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（ch3oh）反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）a该反应的h0b其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大c300时，0t1min内ch3oh的平均生成速率为moll1 min1da点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小27可逆反应：3a（g）3b（？）+c（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）a若c为固体，则b一定是气体bb和c一定都是气体cb和c可能都是固体db和c不可能都是气体二、填空题28写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：（1）n2（g）与h2（g）反应生成1molnh3（g），放出46.1kj热量（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式（3）ch4与o2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式2950ml0.50moll1盐酸与50ml 0.55moll1naoh溶液在如图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）30取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）31二甲醚（dme）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的no2更少，因此是优良的柴油机替代燃料工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为cuo/zno/al2o2）：2co（g）+4h2（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=204.7kj/mol（1）600时，一步法合成二甲醚过程如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1=100.46kj/mol2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h2co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h3=38.7kj/mol则h2=（2）以dme为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通dme的电极反应为32a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易传热的气球关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充人a、b中，反应起始时，a、b的体积均为v l（已知：2no2n2o4；h0忽略气球材料对平衡移动的影响）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时a、b中生成的n2o4的速率是v（a）v（b）（填“”、“”、“=”）；若打开活塞k2，气球b将（填：变大、变小、不变）（2）若在a、b中再充人与初始量相等的no2，则达到平衡时，no2的转化率（a）将（填增大或减小、不变，下同）；若通人等量的ne气，则达到平衡时a中no2的转化率将，b中no2的转化率将（3）室温下，若a、b都保持体积不变，将a套上一个绝热层，b与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深33碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2若2mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为1734kj，则h2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用fe2o3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g）h0若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少3.2g则该段时间内co的平均反应速率为若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）ach4的转化率等于co的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（co）与v（h2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由t1升高到t2时，平衡常数kakb（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些ah2的逆反应速率 bch4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活密切相关下列叙述中，不正确的是（）a在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大b用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同c钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀d在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】a、电化学腐蚀比化学腐蚀快；b、活性炭有吸附作用；c、铜活泼性比氢弱；d、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；【解答】解：a、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故a正确；b、活性炭有吸附作用而导致能漂白，臭氧有强氧化性而导致有漂白作用，原理不同，故b正确；c、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故c错误；d、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故d正确；故选c【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大2最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程【考点】真题集萃【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，co与o在催化剂表面形成co2，不存在co的断键过程，以此解答该题【解答】解：a由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故a错误；b由图可知不存在co的断键过程，故b错误；cco与o在催化剂表面形成co2，co2含有极性共价键，故c正确；d状态状态表示co与o反应的过程，而不是与氧气反应，故d错误故选c【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大3下列说法不正确的是（）a外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率b化学反应中的能量变化可表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应dcao+h2oca（oh）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a放热反应的活化能可能吸热反应的高； b化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化；c如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应；dcao+h2oca（oh）2反应放热【解答】解：a放热反应的活化能可能吸热反应的高，速率可能小，故a错误； b化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故b正确；c根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故c正确；dcao+h2oca（oh）2反应放热，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故d正确故选a【点评】本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质，平时学习概念时需理解记忆，难度不大4已知hh键能为436kjmol1，hn键能为391kjmol1，根据化学方程式：n2+3h22nh3h=92.4kjmol1；则nn键的键能是（）a431kjmol1b946kjmol1c649kjmol1d869kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算【解答】解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.4kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kj/mol23391kj/mol=92.4kj/mol，解得：x=946kj/mol，故选b【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键5已知：ch3ch2ch2ch3（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2 878kj/mol（ch3）2chch3（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2 869kj/mol下列说法正确的是（）a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a产物相同，能量高的放出的热量多；b能量越低越稳定；c正丁烷的能量大于异丁烷的能量；d正丁烷和异丁烷是同分异构体【解答】解：a根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，故a错误；b正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故b正确c正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故c错误d正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键相同，故d错误故选b【点评】本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系6关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）a电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极b盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移c电流从锌电极通过电流计流向铜电极d铜电极上发生的电极反应是2h+2eh2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移【解答】解：a、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故a错误；b、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故b正确；c、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故c错误；d、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为cu2+2e=cu，故d错误；故选b【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）a在强碱性溶液中，次氯酸钠将mn2+氧化成mno2：mn2+clo+h2omno2+cl+2h+b用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：ag+no3+4h+ag+no+2h2oc向febr2溶液中通入过量的cl2：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cld用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2cl+2h2oh2+cl2+2oh【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碱性溶液中不可能生成氢离子；b电荷不守恒；c氯气足量，溴离子、二价铁离子均被氧化；d用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气【解答】解：a在强碱性溶液中，次氯酸钠将mn2+氧化成mno2，离子方程式：clo+mn2+2oh=mno2+cl+h2o，故a错误；b用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3ag+no3+4h+3ag+no+2h2o，故b错误；c向febr2溶液中通入过量的cl2，离子方程式：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故c错误；d用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2cl+2h2oh2+cl2+2oh，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响8下列对化学反应的认识正确的是（）a化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变b如果某化学反应的h和s均小于0，则反应一定能自发进行c化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成d所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行【考点】化学反应的实质；吸热反应和放热反应【专题】基本概念与基本理论；化学反应中的能量变化【分析】a、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变；b、根据g=hts0反应自发进行判断；c、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；d、反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系【解答】解：a、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故a错误；b、如果某化学反应的h和s均小于0，低温时g=hts0，反应自发，故b错误；c、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故c正确；d、有些吸热反应不需要加热也能进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应的实质和化学能与热能，难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系9下列说法正确的是（）a氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质b向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大c如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现d常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s） 的h0s0【考点】电解质与非电解质；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变【分析】a溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；b水的离子积只受温度影响；c食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现；d该反应能自发进行，且s0，应满足hts0，据此判断焓变值【解答】解：a氯化钠溶于水或者熔融状态下能够导电，属于电解质，故a错误；b水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积不变，故b错误；c食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故c错误；d常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）能自发进行，应满足hts0，该反应为熵减反应，即s0，说明是放热反应，h0，故d正确；故选：d【点评】本题考查了电解质判断、水的离子积影响因素、钢铁的吸氧腐蚀、反应自发进行的判断依据，题目综合性强，难度中等，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1mol ch4转移12mol电子b电池工作时，co32向电极b移动c电极b上发生的电极反应为o2+2co2+4e2co32d电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e2h2o【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲烷和水经催化重整生成co和h2，反应中c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，co和h2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成co32，以此解答该题【解答】解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故b错误；cb为正极，正极为氧气得电子生成co32，反应为o2+2co2+4e=2co32，故c正确；d电解质没有oh，负极电极a反应为h2+co+2co324e=h2o+3co2，故d错误故选c【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等11常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/l的硝酸铜和0.1mol/l的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112l时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）a阳极上产生0.025mol的o2b电解过程中总共转移0.2mol的电子c所得溶液中的c（h+）=0.3mol/ld阴极增重1.08g【考点】电解原理【分析】用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/l的硝酸铜和0.1mol/l的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算【解答】解：100ml 0.1mol/l的硝酸铜和0.1mol/l的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12l（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4oh4e=2h2o+o2；阴极：ag+e=ag；cu2+2e=cu；2h+2e=h2，转移电子数：ag+e=ag； cu2+2e=cu； 2h+2e=h2， 0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.005 共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4oh4e=2h2o+o20.04 0.04 0.01a.4oh4e=2h2o+o2，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故a错误；b电解过程中总共转移0.04mol的电子，故b错误；c反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为=0.3mol/l，故c正确；d阴极析出铜的质量=0.01mol64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故d错误；故选：c【点评】本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等12下列实验装置能达到实验目的是（）a测定反应速率b测定中和热c牺牲阳极的阴极保护法d铁的吸氧腐蚀实验【考点】化学实验方案的评价【分析】a气体从长颈漏斗下端逸出，不能测定气体体积； b缺少环形玻璃搅拌棒；c由外加电源可知，zn为阳极，fe为阴极，fe被保护；d如发生吸氧腐蚀，则左侧装置压强减小【解答】解：a气体从长颈漏斗下端逸出，不能测定气体体积，应将长颈漏斗下端浸入液面以下，故a错误； b缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故b错误；c由外加电源可知，zn为阳极，fe为阴极，fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故c错误；d如发生吸氧腐蚀，则左侧装置压强减小，试管内形成水柱，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应速率、中和热测定实验及电化学腐蚀及防护等知识点即可解答，注意实验装置图的评价性、操作性分析，侧重物质性质及实验技能的考查，题目难度不大13如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）aa中铁钉附近呈现红色bb中铁钉上发生还原反应ca中铜丝上发生氧化反应db中铝条附近有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】压轴题；电化学专题【分析】a、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应b、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应c、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应d、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应【解答】解：a、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：fe2e=fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故a错误；b、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故b正确；c、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故c错误；d、b中构成铁铝原电池，铝作负极：al3eal3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故d错误故选：b【点评】本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应14用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）acu（no3）2bk2so4chcldnaoh【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加入适量相应的溶质，能使溶液浓度和电解前相同即可，据此分析电解过程【解答】解：a电解硝酸铜溶液电解的是硝酸铜和水，电解结束后加cu（no3）2，不能回复原溶液的浓度，故a错误； b电解硫酸钾溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加k2so4，不能使溶液浓度和电解前相同，故b错误；c电解hcl溶液实质是电解hcl，电解结束后，向剩余溶液中加hcl，能使溶液浓度和电解前相同，故c正确；d电解naoh溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加naoh，不能使溶液浓度和电解前相同，故d错误故选c【点评】本题考查了电极原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等15反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）av（a）=0.15 moll1min1bv（b）=0.015 moll1s1cv（c）=0.40 moll1min1dv（d）=0.45 moll1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，a. =0.15 moll1min1；bv（b）=0.015 moll1s1=0.9 moll1min1， =0.3 moll1min1；c. =0.2 moll1min1；d. =0.225 moll1min1；故反应速率v（b）v（d）v（c）v（a），故选b【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较16为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（h2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）a加入nh4hso4固体，v（h2）不变，生成h2量不变b加入少量水，v（h2）减小，生成h2量减少c加入ch3coona固体，v（h2）减小，生成h2量不变d滴加少量cuso4溶液，v（h2）增大，生成h2量减少【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a增大了h+的浓度，物质的量变大，反应速率加快，生成h2量增大；b加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变；c加入ch3coona固体，结合生成醋酸；d滴加少量cuso4溶液，构成cuzn原电池，反应速率加快，因zn足量，生成h2量不变【解答】解：a加入nh4hso4固体，增大了h+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成h2量增大，故a错误；b加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（h2）减小，生成h2量不变，故b错误；c加入ch3coona固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（h2）减小，生成h2量不变，故c正确；d滴加少量cuso4溶液，构成cuzn原电池，反应速率加快，因zn足量，生成h2量不变，则v（h2）增大，生成h2量不变，故d错误；故选c【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项d为解答的难点和易错点，题目难度不大17下列说法不正确的是（）a增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题【解答】解：a增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故a正确；b升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故b正确；c加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故c错误；d催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故d正确故选c【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同18羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） k=0.1反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是（）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7moldco的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算【分析】a升高温度，h2s浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；b通入co后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；c反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，设反应前h2s物质的量为n，则： co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式k=列方程计算；d根据c中的计算数据计算co的平衡转化率【解答】解：a升高温度，h2s浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故a错误；b通入co后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故b错误；c反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，设反应前h2s物质的量为n，则： co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则k=0.1，解得n=7，故c正确；d根据上述数据，可知co的平衡转化率为100%=20%，故d错误；故选c【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用19在密闭容器中进行反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0，测得c（ch4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断不正确的是（）a10min时，改变的外界条件可能是升高温度b010min内，v（h2）=0.15moll1min1c恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正d12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；b根据图可知