浙江省宁波市高三化学4月模拟练习试卷（含解析）.doc

浙江省宁波市2015届高三4月模拟练习化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1已知重铬酸钾(k2cr2o7)溶液中存在如下平衡：cr2(橙色)+ h2o2h+ 2(黄色)向2 ml 0.1 moll-1 k2cr2o7溶液中滴入3滴6 moll-1 naoh溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓h2so4，溶液由黄色变为橙色。向2 ml 0.1 moll-1 酸化的k2cr2o7溶液中滴入适量(nh4)2fe(so4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：cr2+ 14h+ 6fe2+ 2cr3+(绿色) + 6fe3+ + 7h2o。下列分析正确的是a.实验和均能证明k2cr2o7溶液中存在上述平衡 b.实验能说明氧化性： fe3+ c.和fe2+在酸性溶液中可以大量共存 d.稀释k2cr2o7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】b【解析】本题考查氧化还原反应规律，化学平衡移动原理。a.实验能证明k2cr2o7溶液中存在上述平衡，不能证明k2cr2o7溶液中存在上述平衡；b.氧化剂氧化性大于氧化产物，实验能说明氧化性： fe3+，正确；c.和fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铬离子和铁离子，错误；d.稀释k2cr2o7溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，错误，故选b。2常温下，用0.1000mol/l的naoh溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸ha，滴定过程溶液ph随x的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是a.ha溶液加水稀释后，溶液中的值减小 b.ha的电离常数(x为滴定分数) c.当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 d.滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(na)c(a)c(oh)c(h)【答案】d【解析】本题考查酸碱中和滴定的定性判断。a、ha溶液加水稀释后，有利于电离，平衡正向移动，溶液中的值减小，正确；b、ha的电离常数kha=，其中当ph值为7时，c(h+)=10-7mol/l，根据方程式ha+naohnaa+h2o，naoh溶液和一元弱酸ha恰好中和时需要的碱的体积为20ml，此时因为溶液呈中性，c(na+)=c(a-)，即n(na+)=n(a-)=0.02lx%0.1mol/l，n(ha)=0.02l0.1mol/l -0.02lx%0.1mol/l =0.002mol0.02lx%0.1mol/l，所以ha的电离常数kha=，正确；c、当滴定分数为100时，酸碱恰好中和生成正盐naa，盐水解促进水的电离，所以溶液中水的电离程度最大，正确；d、当滴定分数大于100时，说明氢氧化钠过量，所以c(a)和c(oh)的大小不能确定，错误，所以选d。3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 b.二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白 c.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 d.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【答案】c【解析】本题考查浓硫酸、二氧化硫、铝、铜及合金的性质和用途。a选项，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；b选项，二氧化硫有毒，不能用二氧化硫加工食品使食品增白，错误；c选项，铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，正确；d选项，铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，错误。故选c。4我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是a.化合物能使酸性kmno4溶液褪色 b.化合物分子中含有4个手性碳原子 c.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应 d.检验化合物是否含化合物可用br2的ccl4溶液【答案】d【解析】本题考查有机物官能团与性质的关系。a.化合物分子中含有碳碳双键，能使酸性kmno4溶液褪色，正确；b.化合物分子中含有4个手性碳原子，正确；c.化合物分子含有氯原子、羟基、酯基，一定条件下能发生取代、消去反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，正确；d.化合物和含化合物分子都含有碳碳双键，都可以和br2的ccl4溶液反应使其褪色，不能检验，错误。故选d。5在2 l密闭容器中将4 mol气体a和2 mol气体b混合，在一定温度下发生反应：3a(g)+2b(g)xc(g) + 2d(g)。 2 min后达到平衡时生成1.6 mol c，又测得反应速率v(d)= 0.2 mol/(l min)，下列说法正确的是a.x=4b.b的转化率为60% c.a的平衡浓度是2.8 mol/ld.平衡时气体的压强是原来的0.94倍【答案】a【解析】据反应速率v(d) = 0.2 mol/(l min)，耗用时间2 min，容器体积为2 l，可知生成d的物质的量为0.8 mol。据生成c的物质的量为1.6 mol，易算出：x= 4，a项正确；b的转化率为0.8mol/2mol=40%，b项错误；c项错误，所给数据没有除以2 l；d项错误，此反应正向气体分子数增多，压强必然增大。6下列对有机物结构的描述错误的是a.甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体 b.组成为c7h16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种 c.某烃的结构简式可表示为(碳原子数10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为32，则该烃一定是苯的同系物 d.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个cc键【答案】d【解析】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查。甲烷是正四面体，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都无同分异构体，故a正确；仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个，结构简式为：(ch3)2c(ch2ch3)2、ch3ch2c(ch3)2ch2ch3，故b正确；该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3:2，而苯环上有4个位置相同的h原子，则取代基中含有6个h；分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基x中最多含有1个c原子，即ch3，所以烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故c正确；碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个cc单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个cc单键，故d错误。7从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是a.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 b.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2i-+h2o2i2+2oh- c.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 d.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出【答案】d【解析】本题考查海带提取碘过程中涉及到的操作、实验仪器及反应方程式。在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，a错；在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2+2i-+h2o2i2+2o,b错；酒精和水互溶，不能做萃取剂，c错；故选d 。第ii卷（非选择题）二、推断题： 共13分8a、b、c是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物d也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：(1) 在a、b、c、d四种化合物中，所含元素相同的是_、_(填物质名称)。(2) 常温下，a和b是通过什么途径转化为c的？_。(3) 目前，化合物b在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_。(4) 化合物d另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_。【答案】(1)葡萄糖 乙醇(2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的(3)大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林大面积砍伐等(4) ch3och3【解析】本题考查物质的推断，题目涉及有机物与无机物推断，关键是确定d与甲的反应为燃烧反应，需要学生熟练掌握有机物的性质与转化。、是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和d的反应可知，d是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为o2 ，可推知a、b分别为h2o、c o2 ，h2o和c o2在植物光合作用下可以生产葡萄糖与氧气，c为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则d为ch3 ch2 oh,大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳含量呈上升趋势，加剧温室效应。三、实验题： 共15分9na2s2o3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：【实验一】na2s2o35h2o的制备i实验原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)ii实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：实验步骤：检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置b和d中加的是 ，装置 c中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。打开k1、关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。c中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。（3）当c中溶液的ph接近7时，打开k2、关闭k1并停止加热。采取该措施的理由是 。（4）将c中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品na2s2o35h2o。iv产品检测：（5）粗产品中可能含有na2so3、na2so4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作，现象和结论： 。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液【实验二】自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol/l标准na2s2o3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为i22na2so32naina2s4o6)(6)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。(7)按上述方案实验，消耗标准na2s2o3溶液vml，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离cl2计算)为 mgl1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【答案】(1)naoh溶液会降低反应速率(或会减少产量)(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(3)防止so2过量，溶液呈现酸性，导致生成的na2s2o3分解(4)蒸发浓缩 冷却结晶(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质(6) clo2i2hcli2h2o(7) 355cv 偏高【解析】本题考查化学实验的定性判断。其中包括尾气吸收、方程式的书写、离子的检验，化学计算等知识。(1)b和d是为了吸收多余的二氧化硫，所以装的是naoh溶液；把硫研细，增大接触面积，加快反应速率，s易溶于酒精，所以c中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会降低反应速率；(2)cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o；(3)防止so2过量，溶液呈现酸性，导致生成的na2s2o3分解；(4)根据图2可知：硫代硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，所以蒸发浓缩、冷却结晶，可以得到该晶体；(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质。(6) 漂白粉的有效成分是次氯酸根，所以离子方程式为：clo2i2hcli2h2o；(7) 由cl2i22 na2s2o3可知：n(cl2)=1/2cv10-3mol,则该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离cl2计算)为1/2cv10-3mol71g/mol10-30.1l=355cv；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。四、综合题：共2题 每题15分 共30分10煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：(1)中nh3参与反应的化学方程式为 。(2)中加入的物质可以是 (填字母序号)。a. 空气 b. co c. kno3 d. nh3(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的c和n原子相比，n原子吸引电子能力更 (填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因： 。(4)已知：n2(g) o2(g) 2no(g) h = a kjmol-1n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h = b kjmol-12h2(g) o2(g) 2h2o(l) h = c kjmol-1反应后恢复至常温常压，中nh3参与反应的热化学方程式为 。(5)用间接电化学法除去no的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的ph在47之间，写出阴极的电极反应式： 。用离子方程式表示吸收池中除去no的原理： 。【答案】(1)4nh3+5o24no+6h2o(2)bd(3)强 c和n原子在同一周期(或电子层数相同)，n原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强(4)4nh3(g) + 6no(g) 5n2(g) + 6h2o(l) h = (3c-3a-2b) kjmol-1(5) + 2e- + 2h+ 2h2o2no + +2h2on2 + 【解析】本题考查硫和氮的化合物的性质，元素周期律，热化学方程式的书写，电解池原理。(1)从转化关系看，中nh3参与反应是氨气的催化氧化，化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o。(2)中no变为氮气，发生还原反应，加入的物质可以是co或氨气，故选bd。(3)n原子比c原子吸引电子能力更强，c和n原子在同一周期(或电子层数相同)，n原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强。(4)根据盖斯定律，中nh3参与反应的热化学方程式为：4nh3(g) + 6no(g)5n2(g) + 6h2o(l) h = (3c3a2b) kjmol-1。(5)电解池的阴极室中溶液的ph在47之间，显酸性，阴极亚硫酸根离子失去电子转化为电极反应式：+ 2e- + 2h+ 2h2o吸收池中no与反应生成氮