浙江省台州市高二化学4月联考试题.doc

浙江省台州市2012-2013学年高二化学4月联考试题 全卷总分：100分 考试时间：90分钟相对原子质量:h:1 o:16 s:32 na:23 ag:108 cl:35.5一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) a增大反应物的量b. 增加压强 c.升高温度d.使用催化剂2在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是( ) a(a) 0.5 mol / (l) b(b) 0.3 mol /(l)c(c) 0.8 mol /(l) d(d) 1 mol /(l)3下列说法中正确的是（ ）a非自发的反应即不可能进行的反应 b自发反应即在任何条件下都能进行的反应c绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全d吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。4下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） a. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞b. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快c. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快d. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）a保持表面干燥 b表面镀锌 c表面镶嵌铜块 d与电源负极相连 6已知448时反应h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 （ ）a b2401 c7 d7.下列变化过程中，s0的是（ ）a氯化钠溶于水中 bnh3(g)和hcl(g)反应生成nh4clc干冰的升华 dcaco3(s)分解为cao(s)和co2(g)8.在体积可变的容器中发生反应n2 + 3h2 nh3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞9.在一密闭容器中进行下列反应：2so2(g)+o2 (g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）a.so2为0.4mol/l，o2为0.2mol/l b.so2为0.15mol/lc.so2，so3均为0.25mol/l d.so3为0.4mol/l 10已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。下列结论正确的是( )a碳的燃烧热大于110.5 kj/mol b的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸和稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量11.下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g)； h1 c(s)1/2o2(g)=co(g)； h2s(s)o2(g)=so2(g)； h3 s(g)o2(g)=so2(g)； h4h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)； h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h6caco3(s)=cao(s)co2(g)； h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)； h8abcd12.在一定温度下，反应c(s)+ h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) a.增加c的量 b.将容器的体积减小一半 c.保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大 d.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大13.反应coh2o（g）co2h2在1000 k达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是（ ）a. 将压强减小至原来的一半 b. 将反应温度升高至1200 k c. 添加催化剂 d. 增大水蒸气的浓度14将2 molx和2moly充入2l密闭容器中发生如下反应：x（气）+3y（气）2z（气）+aq（气），2min达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是 （ ） aa的值为2 b平衡时x的浓度为0.2mol/l cy的转化率为60% d反应速率v（y）=0.3mol/（lmin）15在一定温度下定容密闭容器中a（固）2b（气） c（气）d（气），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 （ ）ac的物质的量浓度 b混合气体的密度 c混合气体的压强 d混合气体的平均分子量16.下列叙述正确的是（ ） a、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 b、用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 c、用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molnaoh d、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀17.在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) a2al(s)十2naoh(aq)+2h2o(1)2naalo2(ag)+3h2(g)；h 0 ccac2(s)+2h2o(1)ca(oh)2(s)+c2h2(g)；h 018如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u型管中盛有ph4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面。以下有关解释合理的是( )a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，正极反应式为：o22h2o4e=4ohdu型管中溶液ph逐渐减小19.已知299 k时，合成氨反应 n2(g)+ 3h2 (g) 2nh3 (g) h = -92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）a 一定大于92.0 kj b 一定等于92.0 kj c 一定小于92.0 kj d 不能确定20.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法正确的是( ) a在熔融电解质中，o2-由负极移向正极b通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2c4h1026e-13o2-4co25h2oc通入空气的一极是负极，电极反应为：o24e-2o2-d电池的总反应是：2c4h1013o2 8co210h2o21将含有0.4mol cu(n03)2 和0.4 mol kcl 的水溶液 1 l，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是 ( ) a. 13.44 l b. 6.72 l c. 2.8 l d. 5. 6 l22.在一固定容积的密闭容器中，放入3 l气体x和2 l气体y，在一定条件下发生下列反应：4x(g)+3y(g) 2q(g)+nr(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，x的浓度减小。则此反应中n值是( ) a.3 b.4 c.5 d.623已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c(石墨)+o2(g)=co2(g) h=-393.51kj/mol、c(金刚石)+ o2(g)=co2(g) h=-395.41kj/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）a.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高24向水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、cl、so42-、no3将该溶液倒入惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻。氧化产物与还原产物的质量比为（ ）（a）35.5：108 （b）16：207 （c）8：1 （d）108：35.525下图是电解nacl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ）aa为负极、d为阳极bc电极上的电极反应式为：2h+ + 2e一= 2h2c电解过程中，d电极附近溶液变红d电解过程中，氯离子浓度不变二填空题（每空2分，共42分）26（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式:. ；（2）若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算n-h的键能 kjmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后e1和e2的变化是：e1 ，e2_ _(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。例如4nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g) ；h1= akjmol-1n2(g)+o2(g) 2no(g)；h2= bkj/mol若1mol nh3还原no至n2，则该反应过程中的反应热h3= kj/mol（用含a、b的式子表示）27（16分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入ch3oh的电极的电极反应式： 。（3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中b极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗o2的体积为 l(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“c”或“d”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)amgso4溶液 bcuso4溶液 cnacl溶液 dagno3溶液(4)写出a和b的电极的电极反应式： ， 。28（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：co(g)2h2(g)ch3oh(g)；（1）已知，该反应在300，5mpa条件下能自发进行，则h 0，s 0 （填“，或”）。（2）在300，5mpa条件下，将0.20mol的 co与0.58mol h2的混合气体充入2l密闭容器发生反 应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。在02min内，以h2表示的平均反应速率为 moll-1s-1 。列式计算300时该反应的平衡常数k = 。29. （8分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）_。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于_。（3）用60 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_(填“相等”或“不相等”).（4）用正确的方法测得含有11.2 g koh的稀溶液与1 l 0.1 mol/l的h2so4溶液反应，放出11.46 kj热量，表示其中和热的热化学方程式_。三、计算题（8分）30. 在某温度下，将h2和i2各0.10 mol的气态混合物充入10 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(h2)=0.008 mol/l。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)试求达到平衡状态时h2的转化率。（3）若在同温下，向10l的密闭容器注入0.20 molhi气体，则平衡时各物质的浓度为多少。高二年级第一次联考试题答案化学一、 选择题（每小题2分，共50分）二、填空题(共42分，每空2分)26（10分）（1）n2(g) + 3 h2(g) 2 nh3(g) h= -92 kj/mol (2)