浙江省北仑中学高一化学上学期期中试题（26班）苏教版.doc

浙江省北仑中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题（2-6班）苏教版可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n: 14 o :16 s:32 cl:35.5 na:23 mg:24 al :27 fe:56 cu:64 一、选择题（每题只有一个选项，每题2分）1下列描述正确的是 a摩尔是国际单位制中的一个基本物理量b有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应c当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路d分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出2下列各项表达中不正确的是 acl-的结构示意图为 bd216o中，质量数之和是质子数之和的两倍c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 dbe2+中的电子数和质子数之比一定为12 3质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ach4 bo2 chcl dco4铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 a是一种轻金属 b易形成致密的氧化物薄膜 c具有高熔点 d金属活动性比镁弱5实验室用al2(so4)3制取al(oh)3，最合适的试剂是 anaoh bnh3h2o cba(oh)2 dco26欲除去fecl2溶液中少量的fecl3，可行的办法 a滴入kscn b通入氯气 c加入铁粉 d加入铜粉7下列说法不正确的是 a赤铁矿的主要成分是fe2o3 b铝土矿的主要成分是al2o3c工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法 d把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭8如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是： a加入的是苯，加入ccl4，加酒精b加入的是酒精，加入ccl4，加苯c加入的是苯，加酒精，加ccl4d加入的是ccl4，加入苯，加酒精9把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是w1，w2，w3,三者的大小关系是 aw1w2w3 bw1=w2=w3 cw3w1w2 dw3w2w1100.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是 anabalcfedcu 11下列说法正确的是 ana2co3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应b漂白粉的主要成分是cacl2和ca(clo)2，应密封保存c氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气d铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的火焰12下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll-1的是 a将40g naoh溶解于1l水所得的溶液 b将22.4l hcl 气体溶于水配成1l溶液 c将1l 10 mol/l的浓硫酸加9l水混合配成的溶液d从1l 1mol/l nacl溶液中取出100ml的溶液13下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： ah+、ca2+、no3-、co32- bk+、na+、br-、no3- cag+、na+、cl-、k+ dmg2+、k+、oh-、so42- 14决定1mol不同气体体积大小的主要因素有 气体分子直径 气体分子数目 气体分子间距 气体分子质量a b c d 15下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是ana2o2和co2 bco2和naoh cna和o2 dnaoh和alcl316“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是 a能耗大是该方法的一大缺点b整个过程中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应c“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤d整个过程中，有2种物质可以循环利用17将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成vl混合溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图正确的是18下列离子方程式的书写正确的是 anahco3溶液与naoh溶液反应： oh + hco3 co2 + h2ob向fecl3溶液中加入kscn溶液：fe3+ + 3scn fe(scn)3c实验室用大理石和稀醋酸制取co2：caco3 +2h+ ca 2+ + co2+ h2odcl2和氢氧化钠溶液反应：cl2+ 2oh cl + clo + h2o 19下列除杂质的操作中不正确的是anahco3溶液中混有少量na2co3：往该溶液中加入过量ca(hco3)2溶液bco2中混有hcl：将其通入饱和nahco3溶液c铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤dnacl固体中混有少量i2：充分加热 20有一种铁的氧化物样品，用5mol/l盐酸200ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24l氯气，恰好使其中fe2全部转化成fe3，该样品可能的化学式是 afe2o3 bfe3o4 cfe4o5 dfe5o721有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/l的盐酸500ml中。若加入2mol/l的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为 a400ml b500ml c1000ml d1500ml22若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/l和c2 mol/l氨水溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度） a2c1c2 b2c2c1 cc22c1 dc1c27。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 ；如果是多种成分，可能是 。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 moll1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200ml之前，无气体产生，写出oa段可能发生反应的离子方程式_，_。b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 (溶液体积的变化忽略不计)。30现有alcl3和fecl3混合溶液，其中al3和fe3的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90ml 4mol/l的naoh溶液（假设al3和fe3同时产生沉淀），使其充分反应。设al3物质的量与总物质的量之比为x。（1）根据反应的化学方程式计算x0.4时，溶液中产生的沉淀是 ，物质的量有 （2）计算沉淀中只有fe(oh)3的x的取值范围 。（3）若al3和fe3的物质的量之和为a mol（a为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中同时有fe(oh)3、al(oh)3的x取值范围 和各沉淀的物质的量（用含有a、x的式子表示）：nfe(oh)3 ；nal(oh)3 参考答案25. (1)蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 容量瓶(2) (3) 蒸馏 光28（1）2na + o2 = na2o2通电（2）2hclo = 2hcl + o2（3