（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 第二部分 试题强化突破 提升训练26 元素与物质推断(第27题).doc

提升训练26元素与物质推断(第27题)1.(2018学军中学模拟)探究无机盐x(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)x的化学式是。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。2.某新型无机材料a3m4由两种非金属元素组成,元素m位于第二周期第a族。d、e、h均为难溶于水的白色固体,化合物c、e均含a元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。请回答:(1)写出h的化学式:。(2)化合物a3m4中含有的化学键类型为。(3)写出反应的离子方程式:。3.为了探究不溶性盐x(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。请回答:(1)x的组成元素为h、o和(用元素符号表示),气体c的电子式为。(2)写出反应的离子方程式:。4.为探究含结晶水的化合物x(含四种元素,摩尔质量为180 gmol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答:(1)黑色固体y的化学式为,气体c的电子式为。(2)晶体x隔绝空气受热分解的化学方程式为。5.某盐a是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)写出红棕色固体c的化学式:。(2)写出a受热分解反应的化学方程式:。(3)写出检验a中阳离子的实验方案:。6.为探究某矿物x(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:已知:气体a能使品红溶液褪色,固体b中仅含cuo、fe2o3。请回答:(1)x的化学式为。(2)溶液c中存在的阳离子有。参考答案提升训练26元素与物质推断(第27题)1.答案: (1)mg2sio4或2mgosio2(2)sio2+2oh-sio32-+h2o(3)优良的阻燃剂(答案合理即可)解析: 无机盐x(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80g为sio2,其物质的量=1.80g60gmol-1=0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐x中含sio32-或sio44-,且物质的量为0.03mol,若为sio32-,则其质量=0.03mol76gmol-1=2.28g,金属质量=4.20g-2.28g=1.92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为mg(oh)2,则无机盐x中含镁元素的物质的量=3.48g58gmol-1=0.06mol,质量为0.06mol24gmol-1=1.44g,不符合要求,则无机盐x中含sio44-,其物质的量为0.03mol,质量=0.03mol92gmol-1=2.76g,金属质量为4.20g-2.76g=1.44g,其物质的量=1.44g24gmol-1=0.06mol,得到x为mg2sio4,则(1)x的化学式为mg2sio4或2mgosio2;(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2+2oh-sio32-+h2o;(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。2.答案: (1)agcl(2)共价键(3)sio2+2oh-sio32-+h2o解析: 根据题中各物质转化关系,d受热得e,e能与氢氧化钠溶液反应生成f,f与过量的二氧化碳反应生成d,说明d为弱酸且能受热分解;新型无机材料a3m4由两种非金属元素组成,元素m位于第2周期a族,应为氮元素,a元素在a3m4中显+4价,化合物c、e均含a元素,d、e、h均为难溶于水的白色固体,可知a3m4应为si3n4,可以确定a为si,e为sio2,f为na2sio3,则d为h2sio3,g与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀h,则可知g中有cl-,h为agcl,故c为sicl4,b为cl2;由sicl4+3h2o4hcl+h2sio3,生成g(hcl)。(1)h的化学式为agcl;(2)化合物si3n4中含有的化学键类型为共价键;(3)sio2溶解于naoh溶液发生反应的离子方程式为sio2+2oh-sio32-+h2o。3.答案: (1)n、s、cuhnhh(2)2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+解析: a气体能使品红溶液褪色,应是so2,物质的量是0.1mol,说明x中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。b是红色固体,应该是铜,物质的量是0.05mol;蓝色溶液和氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体c和蓝色沉淀,说明c是氨气,物质的量是0.1mol,即x中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生成黑色固体d,d是氧化铜,物质的量是0.05mol。则x中铜离子、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是111且均为0.1mol,而0.1molnh4cuso3的质量恰好是16.2g。(1)根据以上分析可知x的组成元素为h、o、n、s、cu,氨气的电子式为hnhh。(2)根据以上分析可知反应的离子方程式为2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+。4.答案: (1)feooco(2)fec2o42h2ofeo+co+co2+2h2o解析: 黑色固体y与盐酸反应的产物遇kscn溶液无明显现象,通入氯气后,溶液变为血红色,可知y为feo,则feo的物质的量n(feo)=m(feo)m(feo)=10.8g72gmol-1=0.15mol;混合气体与足量澄清石灰水反应生成15.0g白色沉淀和气体b,b与足量的cuo反应生成气体c,c能与足量澄清石灰水反应生成15.0g白色沉淀,根据原子守恒,可知混合气体中含有等物质的量的co2和co,即:n(co)=n(co2)=n(caco3)=m(caco3)m(caco3)=15.0g100gmol-1=0.15mol。结合x的物质的量n(x)=m(x)m(x)=27.0g180gmol-1=0.15mol,x中含有h2o物质的量:n(h2o)=m(x)-m(co)-m(co2)-m(feo)m(h2o)=27.0g-0.15mol28gmol-1-0.15mol44gmol-1-10.8g18gmol-1=0.3mol,则n(x)n(feo)n(co)n(co2)n(h2o)=0.15mol0.15mol0.15mol0.15mol0.3mol=11112,推出:x的分子式为fec2o42h2o。(1)黑色固体y的化学式为feo,气体c(co2)的电子式为oco;(2)晶体x(fec2o42h2o)隔绝空气受热分解的化学方程式为fec2o42h2ofeo+co+co2+2h2o。5.答案: (1)fe2o3(2)2feso4fe2o3+so3+so2(3)取少量试样配成溶液,滴入kscn溶液,若不变色,再滴加少量氯水,出现血红色,证明有亚铁离子解析: 标准状况下448ml气体b能与足量bacl2溶液反应,产生2.33g白色沉淀,则该气体中有so3,2.33g白色沉淀是baso4,物质的量为0.01mol,so3的物质的量为0.01mol,448ml气体b的物质的量为0.02mol,则气体b中还有0.01molso2,红棕色固体c与盐酸反应生成黄色溶液,则红棕色固体c为fe2o3,物质的量为1.6g160gmol-1=0.01mol,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色,化合物a中铁原子与硫原子的物质的量之比为11,铁元素、硫元素质量和为(56+32)gmol-10.02mol=1.76g,则盐a是由三种元素组成的化合物,另一种元素应为氧,质量为3.04g-1.76g=1.28g,物质的量为0.08mol,所以化合物中fe、s、o的物质的量之比为114,a是feso4。(1)根据上述分析,红棕色固体c为氧化铁,化学式为fe2o3。(2)根据上述分析,a为feso4,受热分解生成氧化铁、so2和so3,反应的化学方程式为2feso4fe2o3+so3+so2。(3)a为feso4,根据fe2+的检验方法,检验feso4中fe2+的实验方案是取少量试样配成溶液,滴入kscn溶液,若不变色,再滴加少量氯水,溶液变为血红色,证明有亚铁离子。6.答案: (1)cu5fes4(2)fe3+、cu2+、h+解析: (1)气体a能使品红溶液褪色,气体a应为so2,固体b中仅含cuo、fe2o3,并结合x中含有三种元素,可知x为s、fe、cu组成的化合物;固体b溶于足量稀盐酸生成fecl3和cucl2,往溶液c中加入5.0gcu,剩余1.8gcu,则溶解3.2gcu,其物质的量为0.05mol,根据cu+2fe3+cu2+2fe2+,可知固体b中含有fe3+的物质的量为0.1mol,fe2o3的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol160gmol-1=8g,则固体b中cuo的质量为40g,其物质的量为0.5