浙江省东阳市第二高级中学高三化学12月月考试题（含解析）.doc

浙江省东阳市第二高级中学2015届高三化学12月月考试题（含解析）可能用到的原子量：h -1 o -16 na23 n14 cu-64 mg- 24 si -28 cl 35.5一. 选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，共44分，）1下列说法不正确的是apm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，pm2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害b红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析c石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃d阴极射线和-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献【答案】a【解析】试题分析：a、pm2.5粒子直径小于或等于2.5微米，而胶体粒子直径介于1100nm之间，则pm2.5比胶体粒子大，故a错误；b、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故b正确；c、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故c正确；d、阴极射线发现电子，-粒子散射发现原子的核式结构模型，都对原子结构模型的建立做出了贡献，故d正确；故选a。考点：考查了胶体、有机物分子式的确定、石油的综合运用以及化学史等相关知识。2. 下列说法正确的是a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】b【解析】试题分析：a、原子最外层电子数为2的元素有he、第a族元素、第b族元素等，不一定为a族，故a错误；b、主族元素x、y能形成xy2型化合物，可能有co2、so2、no2、mgcl2、cacl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故b正确；c、氟化氢含有氢键，沸点较高，故c错误；d、c和si位于同一主族，但为co2分子晶体，sio2为原子晶体，二者晶体类型不同，故d错误；故选b。考点：考查了元素位置结构性质的相互关系的相关知识。3设na为的值，下列叙述正确的是a常温下，1l 0.1moll-1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2nab1 mol羟基中电子数为10 na c在反应kio3 + 6hi = ki + 3i2 + 3h2o中，每生成3 mol i2 转移的电子数为6 na d常温常压下，22.4l乙烯中c-h键数为4 na【答案】a【解析】试题分析：a、硝酸铵的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2moln原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2na个，故a正确；b、羟基不显电性，1mol-oh含9mol电子即9na个，故b错误；c、反应kio3+6hi=ki+3i2+3h2o中，转移5mol电子，生成3mol碘单质，故每生成3moli2转移的电子数为5na，故c错误；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l乙烯的物质的量小于1mol，则含有的c-h键数小于4na个，故d错误；故选a。考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。4除去括号内杂质的试剂或方法错误的是akno3晶体（nacl），蒸馏水，结晶bco2(so2)，酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气chno3溶液（h2so4），适量bacl2溶液，过滤dc2h5oh（ch3cooh），加足量cao，蒸馏【答案】c【解析】试题分析：a、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故a正确；b、so2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故b正确；c、hno3溶液中混有h2so4时，加入适量bacl2溶液，与h2so4反应生成baso4沉淀和hcl，除去了h2so4，使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故c错误；d、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故d正确；故选c。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。5cocl2(g) co(g)+cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d 【答案】b【解析】试题分析：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断。升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，cocl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；cocl2转化率不变，故不符合；增加co的浓度，平衡逆向进行；cocl2转化率减小，故不符合；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；cocl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡；cocl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；cocl2转化率增大，故符合；综上所述：正确，故选b。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。6下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、no3-、alo2-、hco3 -c含大量al3+的溶液中：k+、no3-、na+、clo-d含大量oh-的溶液中：co32 -、 cl-、f-、k+【答案】d【解析】试题分析：a、甲基橙呈黄色的溶液的ph大于4.4，当其处于4.4-7之间时，no3-表现强氧化性，将i-氧化为i2，则该组离子不一定能大量共存，故a错误；b、石蕊呈蓝色的溶液的ph大于8，溶液呈碱性，oh-能和hco3-反应，则该组离子不能大量共存，故b错误；c、含大量al3+的溶液呈酸性，其中的h+能和clo-结合成hclo，故c错误；d、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故d正确；故选d。考点：考查了离子共存的相关知识。7已知：（1）al(oh)3电离方程式为：alo2+h+h2oal(oh)3al3+3oh（2）无水alcl3晶体沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：alcl3al33cl（3）pbso4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：pbso42ch3coonana2so4(ch3coo)2pb则下列关于al(oh)3、alcl3和(ch3coo)2pb的说法中正确的是a均为强电解质b均为弱电解质c均为离子化合物d均为共价化合物【答案】d【解析】试题分析：a、al（oh）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故a错误；b、alcl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故b错误；c、无水alcl3晶体的沸点为182.9，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故c错误；d、三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故d正确，故选d。考点：考查了强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断的相关知识。8x、y、z、w四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式hh1h2。则x、y可能是c、co alcl3、al(oh)3fe、fe(no3)2 na2co3、nahco3 a b c d【答案】c【解析】试题分析：x为c、w为o2时，z为co 2，且c与o2完全反应即生成co2，符合h=h1+h2，故正确；若x为alcl3，w为naoh，则y为al（oh）3，z为naalo2，过量naoh与alcl3反应生成naalo2，符合h=h1+h2，故正确；若x为fe、w为hno3，则y为fe（no3）2，z为fe（no3）3，fe与hno3反应直接生成fe（no3）3，符合h=h1+h2，故正确；若x为na2co3、w为co2，则y为nahco3，nahco3与co2不再反应，故错误；故选c。考点：考查了元素及其化合物、物质间的相互转化关系的相关知识。9下列化学反应的离子方程式正确的是a agno3溶液中加入过量氨水：ag+2nh3h2o=ag(nh3)2+2h2ob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2br - + cl2= br2 + 2 cl dfe3o4与稀hno3反应：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o【答案】a【解析】试题分析：a、agno3溶液中加入过量氨水生成氢氧化二铵合银，故a正确；b、ca(clo)2溶液具有强氧化性，少量so2通入ca(clo)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙，故b错误；c、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，首先氧化fe2+，故c错误；d、稀hno3具有强氧化性，fe3o4与稀hno3反应不可能生成fe2+，故d错误；故选a。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。10某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是a用 25ml 量筒量取 18.63ml 盐酸 b用托盘天平称取 12.15克食盐 c用标准的 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 naoh 溶液32.30ml d用 ph 试纸测得某溶液 ph 为 5.0 【答案】c【解析】试题分析：a、量筒精确度为0.1ml，故a错误；b、托盘天平精确度为0.1g，故b错误；c、滴定管的精确度为0.01g，故c正确；d、ph试纸比色卡上只有整数，没有小数，故d错误；故选c。考点：考查了常用计量仪器使用方法的相关知识。11将a l（标准状况）co2通入100ml 3moll-1 naoh溶液中，下列各项为通入co2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是aa =3.36时，co2 + 2oh- = co32- + h2oba =4.48时，2co2 + 3oh- = co32- + hco3- + h2oca =6.72时，co2 + oh- = hco3-da =8.96时，3co2 + 4oh- = co32- + 2hco3- + h2o【答案】d【解析】试题分析：a、a=3.36时物质的量为：n（co2）=0.15mol，n（naoh）=0.3mol；n（co2）：n（naoh）=0.15mol：0.3mol=1：2，反应离子方程式为：co2+2oh-=co32-+h2o；故a正确；b、a=4.48时，物质的量为：n（co2）=0.2mol，n（naoh）=0.3mol；n（co2）：n（naoh）=0.2mol：0.3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式可以直平法写出为：2co2+3oh-=co32-+hco3-+h2o，故b正确；c、a=6.72时物质的量为：n（co2）=0.3mol，n（naoh）=0.3mol；n（co2）：n（naoh）=0.3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式为：co2+oh-=hco3-；故c正确；d、a=8.96时物质的量为：，n（co2）=0.4mol，n（naoh）=0.3mol；n（co2）：n（naoh）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（co2）：n（naoh）1：1，反应离子方程式为：co2+oh-=hco3-；故d错误；故选d。考点：考查了离子方程式的书写；化学方程式的有关计算的相关知识。12由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caoc12在酸性条件下可以产生c12 ,下列关于混盐caoc12的有关判断不正确的是a该混盐具有较强的氧化性b该混盐的水溶液呈碱性c该混盐与硫酸反应产生1molc12时转移2na个电子d该混盐中氯元素的化合价为+1和1【答案】c【解析】试题分析：a、ca（clo）2中cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故a正确；b、混盐为cacl2ca（clo）2的形式，溶液呈碱性，故b正确；c、在酸性条件下发生：cl-+clo-+2h+=cl2+h2o，由化合价可知产生1molcl2时转移1mole-，故c错误；d、混盐为cacl2ca（clo）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、-1价，故d正确；故选c。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。13. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kclat2b相同条件下hat比hi稳定cagat是一种难溶于水的化合物dat元素位于第六周期【答案】b【解析】试题分析：a、由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于at2，则发生2kat+cl22kcl+at2，故a正确；b、非金属性iat，则气态氢化物稳定性为hihat，故b错误；c、除agf能溶于水，卤素中其它agx不溶于水，则agat是一种难溶于水的化合物，故c正确；d、i与at相邻，i为第五周期元素，所以at位于第六周期，故d正确；故选b。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。14下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到fecl3溶液中；过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中；向naalo2溶液中通入过量co2；向饱和na2co3溶液中通入足量co2a b只有 c只有 d只有 【答案】d【解析】试题分析：金属钠投入到fecl2溶液中，最终得到红褐色氢氧化铁沉淀，故不选；过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合，反应生成白色沉淀硫酸钡，故选；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中，生成碳酸钙沉淀，故选；向naalo2溶液中通入过量co2，反应生成氢氧化铝白色沉淀，故选；向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠晶体，产生白色沉淀，故选；故选d。考点：考查了钠、镁、铝及其重要化合物的性质的相关知识。15巴豆酸的结构简式为ch3ch=chcooh，现有hcl 溴水 纯碱溶液 酸性kmno4溶液 乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有a b c d全部【答案】d【解析】试题分析：巴豆酸结构中含双键，与氯化氢，溴水发生加成反应，与酸性kmno4溶液发生氧化反应；含-cooh，与纯碱溶液发生复分解反应，与乙醇发生酯化反应，故选d。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。16同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是 a2na218o22h2o4na18oho2b2kmno45h218o23h2so4k2so42mnso4518o28h2o cnh4cl2h2onh32h2ohcl dk37clo36hclk37cl3cl23h2o 【答案】b【解析】试题分析：a、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18o同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故a错误；b、kmno4中mn元素化合价降低为2（7-2）=10，h218o2中o元素化合价升高52=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18o全部在氧气中，故b正确；c、nh4cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和nh4+、cl-结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2h应同时存在在一水合氨中和hcl中，故c错误；d、kclo3和hcl发生归中反应，kclo3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为-1，hcl中氯元素化合价由-1价升高为0价，氯气中的cl有来自kclo3，来自hcl，kcl中的cl全部来自hcl，故d错误；故选b。考点：考查了化学反应机理的探究、氧化还原反应、盐类水解等相关知识。17完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的i2加热分解mgcl2.6h2o得到纯净的mgcl2配制100 ml 0.1000moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器【答案】a【解析】试题分析：a、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故a正确；b、乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故b错误；c、碘易升华，ki加热不发生变化，从ki和i2的固体混合物中回收i2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故c错误；d、配制100ml溶液需要100ml容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故d错误；故选a。考点：考查了化学实验方案的评价、化学实验的基本操作的相关知识。18向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的a滴加ki溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2【答案】d【解析】试题分析：a、滴加ki溶液时，反应为2cu2+4i-=2cui+i2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故a错误；b、通入so2后溶液逐渐变成无色，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，体现了so2的还原性，故b错误；c、通入so2时，s02与i2反应，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，i2作氧化剂，故c错误；d、依据反应2cu2+4i-=2cui+i2，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，得到cu2+i2so2，故d正确；故选d。考点：考查了二氧化硫的性质、氧化还原反应的相关知识。19li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2li+fes+2eli2s+fe ，有关该电池的下列中，正确的是ali-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价b该电池的电池反应式为：2li + fes li2s + fec负极的电极反应式为al-3e-=al3+d充电时，阴极发生的电极反应式为：li2s + fe -2e- 2li+ + fes【答案】b【解析】试题分析：a、li和al都属于金属，所以li-al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故a错误；b、根据正极反应2li+fes+2e-=li2s+fe与负极反应2li-2e-=2li+相加可得反应的电池反应式为：2li+fes=li2s+fe，故b正确；c、由正极反应式知负极应该是li失去电子而不是al，故c错误；d、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2li+2e-=2li，故d错误；故选b。考点：考查了电解池和原电池原理的相关知识。20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为no气体)下列分析或结果错误的是 a原混合酸中hno3的物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3 = 3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll1【答案】a【解析】试题分析：a、oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸全部起氧化剂作用，由于原溶液分成2等份进行实验，故原混合液中n（no3-）=2n（fe）=2=0.2mol，故a错误；b、由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，ab段发生反应为：fe+2fe3+=3fe2+，bc段发生反应为：fe+2h+=fe2+h2，故b正确；c、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为feso4，故c正确；d、第二份反应消耗14g铁，物质的量为=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中h2so4物质的量浓度为=2.5mol/l，故d正确；故选a。考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。21常温下，用0.1000 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll-1 ch3cooh溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是a点所示溶液中：c（ch3coo-）+ c（oh-）= c（ch3cooh）+ c（h+）b点所示溶液中：c（na+）= c（ch3cooh）+ c（ch3coo-）c点所示溶液中：c（na+）c（oh-）c（ch3coo-）c（h+）d滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo-）c（h+）c（na+）c（oh-）【答案】d【解析】试题分析：a、点反应掉一半醋酸，反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，ch3cooh电离程度大于ch3coo-的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo-）+c（oh-）c（ch3cooh）+c（h+），故a错；b、点ph=7，即c（h+）=c（oh-），由电荷守恒知：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故c（na+）=c（ch3coo-），故b错；c、点说明两溶液恰好完全反应生成ch3coona，因ch3coo-水解，且程度较小，c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+），故c错；d、当ch3cooh较多，滴入的碱较少时，则生成ch3coona少量，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo-）c（h+）c（na+）c（oh-），故d正确；故选d。考点：考查了盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较的相关知识。22有一无色溶液，可能含有k、ag、al3、mg2、nh4、cl、so32 、so42、i、br、hco3、alo2、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是a肯定有al3、mg2、nh4、so32 、brb肯定有mg2、br、hco3、so42c肯定无ag、cl、i、alo2、mno4 d可能有k、cl、so42、i【答案】b【解析】试题分析：无色溶液中一定不存在有色的mno4-，取少量原溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，原溶液中可能含有ag+、al3+、mg2+，则一定不存在so32-、alo2-；再加热，未见有气体放出，则一定不存在nh4+；重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；则原溶液中一定含有hco3-、br-，一定不含ag+、i-；分液后，向水层加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原溶液中一定存在so42-，根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为：mg2+、br-、hco3-、so42-；一定不存在的离子为：so32-、nh4+、ag+、i-、alo2-、mno4-；可能存在的离子为：al3+、k+、cl-，a、一定不含nh4+、so32-，可能含有al3+，故a错误；b、原溶液中一定存在的离子为：mg2+、br-、hco3-、so42-，故b正确；c、原溶液中可能含有cl-，故c错误；d、原溶液中一定不含i-，一定含有so42-，故d错误；故选b。考点：考查了离子的检验的相关知识。二、填空题（共4小题，共56分）23. (9分) 某有机物，分子式为cho，在一定条件下，可发生下列变化：氧化氧化稀硫酸abcde （1）若与乙酸在浓h2so4存在的条件下可反应生成c3h6o2的酯，则的名称为 ，的官能团名称为，d的结构简式为 ，e的官能团结构式 . （2）若b、相对分子质量相等，写出b与c反应生成a的化学方程式： ； （3）若每摩和分别燃烧生成co气体的体积比为2:1，生成水的物质的量之比为 ， 写出cd的化学方程式 。【答案】（ 9分）（1）乙酸甲酯，羟基，hcho；cooh（2） ch3coohch3oh ch3cooch3h2o （3） 11；2ch3oho2 2hcho2h2o 【解析】试题分析：根据流程图，a为酯，b为酸，c为醇。 （1）与乙酸在浓h2so4存在的条件下可反应生成c3h6o2的酯，则c为甲醇，甲醇中的官能团是羟基，因此a为乙酸甲酯，d为甲醛，结构简式为hcho，e为甲酸，官能团是羧基，故答案为：乙酸甲酯，羟基，hcho；cooh；（2）b、相对分子质量相等，则b为甲酸，c为乙醇，二者反应的化学方程式为ch3coohch3oh ch3cooch3h2o，故答案为：ch3coohch3oh ch3cooch3h2o；（3）每摩和分别燃烧生成co气体的体积比为2:1，则b为乙酸，c为甲醇，根据二者的分子式，二者燃烧生成水的物质的量之比为：=1:1，甲醇氧化为甲醛的化学方程式为2ch3oho2 2hcho2h2o，故答案为：11；2ch3oho2 2hcho2h2o。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。24. . (8分)a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、d元素同主族，b、c元素同周期；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁与水反应的离子方程式 。（2）若标准状况下5.6l甲物质完全燃烧放出的热量为qkj，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）b、c两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，a、c、d三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。.（10分）下图是无机物an在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。n中只含有两种元素，n可作为工业生产c的原料。请填写下列空白：（1）单质g： 。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（3）反应的离子方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。（5）将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁酸钾）。同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是： 。（6）现有1moln参加反应，假设各步反应均完全，生成c的质量为490g，生成g的质量为224g，则反应的化学方程式为 【答案】.（1）nah；1:2；2 na2o2+2 h2o=4 na+4oh-+ o2； （2） co(g)+1/2o2(g)= co2 (g) ；h=-4qkj/mol （3）c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+).（l）fe（2）（3）3fe +2 no3 + 8h+ + 3fe2+ + 2no+4h2o（4）3fe2+ + no3 + 4h+ + 3fe3+ + no+2h2o（5）fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o（6）fe4s5+8o22fe2o3+5so2【解析】试题分析：.a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中a、d元素同主族，b、c元素同周期，由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，甲由b、c元素组成，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，且b、c同周期，则甲是co，所以b是c、c是o元素；乙物质为液体，乙是a、c元素组成，则乙是h2o2，所以a是h元素，d与a同一主族，且原子序数d大于c，所以d是na元素；丙由a、d组成，则丙是nah，丁由c、d组成，且原子个数之比为1：1，则丁是na2o2，（1）丙物质的化学式为nah，丁是na2o2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2 na2o2+2 h2o=4 na+4oh-+ o2，故答案为：nah；1：2；2 na2o2+2 h2o=4 na+4oh-+ o2；（2）标准状况下5.6lco物质的物质的量=0.25mol，0.25molco完全燃烧放出的热量为akj，则1molco完全燃烧放出4akj热量，co燃烧热的热化学方程式co（g）+o2（g）=co2（g）h2=-4qkjmol-1，故答案为：co（g）+o2（g）=co2（g）h2=-4qkjmol-1；（3）b、c两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为co2，a、c、d三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己为naoh，则naoh与co2按物质的量之比为3:2完全反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠水解，溶液显碱性，碳酸钠的第一步水解大于第二步水解，且抑制碳酸氢钠的水解，溶液中各离子浓度的大小关系为c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)，故答案为：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)；.由反应4fes2+11o2 2fe2o3+8so2知a、d为fe2o3、so2中的一种，结合a+o2 b知，a为so2，m为fe2o3，b为so3，c为h2so4；由n为第三周期中熔点最高的金属知n为al；l、h为al2o3和fe中的一种；由k是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知k为no2，j为hno3，e为no；又由l+hno3 d+no分析知l为fe，h为al2o3；j应为fe（no3）3或fe（no3）2；联系反应：d+h2so4 f+no知，d为fe（no3）2；f为fe（no3）3或fe2（so4）3；g应为fe（oh）3，则（1）g为fe，故答案为：fe；（2）在反应中化合反应又是氧化还原反应、为化合反应非氧化还原反应、分解反应非氧化还原反应、氧化还原反应，中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是，故答案为：；（3）反应是铁和硝酸发生反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3fe+2 no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o，故答案为：3fe+2 no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o；（4）反应硝酸亚铁在硫酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：3fe2+no3-+4h+= 3fe3+no+ 2h2o，故答案为：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o；（5）将化合物d（fe2o3） 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）同时还生成kno2和h2o，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同，配平得到化学方程式为：fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o，故答案为：fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o；（6）现有1moln参加反应，假设各步反应均完全，生成c（h2so4）的质量为490g，生成g（fe）的质量为224g，依据元素守恒，硫元素和铁元素物质的量为n中的元素，计算得到n（s）=5mol，n（fe）=4mol；则反应的化学方程式为：fe4s5+8o22fe2o3+5so2，故答案为：fe4s5+8o22fe2o3+5so2.考点：考查了无机推断、元素周期表和元素周期律、元素化合物的性质的相关知识。25（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。i：ch4 ( g ) + h2o ( g ) co ( g ) + 3h2 ( g )h +206.0 kjmol1ii：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h 129.0 kjmol1（1）ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh (g)和h2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o ( g )通入容积为100 l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应i的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 mpa、温度为300条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。ac ( h2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢 cch3oh 的物质的量增加d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小e平衡常数k增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。若右图装置中的电源为甲醇空气koh溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式 ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗koh mol。【答案】（14分）（1）ch4(g)+h2o(g)ch3oh (g)+h2(g) h +77.0 kjmol1；（2）0.003 moll1min1；2.2510-4；（3）cd（4）co2+ -eco3+；6co3+ch3oh+h2oco2+6 co2+6h+；ch3oh-6e+8ohco32+ 6h2o；2。（4）、通电后，将co2+氧化成co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为co2+-e-=co3+；故答案为：co2+-e-=co3+；、以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化，自身被还原为co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成h+，配平书写离子方程式为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；故答案为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：ch3oh-6e-+8oh-co32-+6h2o甲醇-空气-koh溶液的燃料电池的总反应方程式为2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o，ch3oh与koh的物质的量之比为1：2，1molch3oh