江苏省沭阳银河学校高三化学上学期第一次阶段性检测新人教版(1).doc

沭阳银河学校2015届高三年级第一次阶段性检测 化 学 试 题试卷说明：本场考试100分钟。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 fe：56 cu：64 zn：65 ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是a加快化石燃料的开采和使用 bnahco3可用于治疗胃酸过多c明矾可用于水的杀菌消毒 d从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是anh3 b乙醇 ccu dnacl3通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是a硝酸钠 氢氧化钠 b氧化铜 二氧化锰c氯化钾 碳酸钙 d硫酸铜 氢氧化钠4下列能达到实验目的的是 a分离水和ccl4 b干燥cl2 c转移溶液 d蒸发食盐水5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a5.6 g fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 na b22.4l so2含有na个so2分子c1.6g ch4所含的电子数为nad标况下，4.48l的水中含有h2o分子的数目为0.2na6能证明so2具有漂白性的是 a品红溶液中通入so2气体，溶液红色消失b溴水中通入so2气体后，溶液褪色c滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体，红色消失d酸性kmno4溶液中通入so2气体后，溶液褪色7足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和naoh 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和naoh溶液的物质的量浓度之比为a2：3 b3：1 c1：2 d1：19下列离子方程式书写正确的是a硫酸铝与氨水反应：al3+3oh=al(oh)3 b碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ =ca2+h2o+co2 c氯气跟水反应：cl2 + h2o = 2h+ cl+clodnahco3溶液中加入盐酸：h+hco3- = co2+h2o 10下列对有关实验事实的解释正确的是a向某溶液中滴加氯水后，再加入kscn溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有fe2+b浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同c向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有so42d常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是a未洗涤烧杯和玻璃棒 b转移溶液前溶液未冷却至室温c容量瓶未干燥 d定容时俯视液面12在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ana+、k+、cl-、so42- bcu2+、k+、so42、no3-ck+ 、nh4+、so42、co32- dba2+、na+、cl、so4213下列化学反应的产物与反应物的量无关的是aalcl3与naoh bc与o2 cco2与naoh dfe与cl214下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是a用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件b在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气： si + ca (oh)2 + 2naoh = na2sio3 + cao +2h2高温c用hf酸刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4+2h2od单质硅的制备： sio2 + 2c si + 2co15在离子ro42中，共有x个核外电子，r的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目为aa-x+48 ba-x+24 ca-x+34 da-x-2416在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ana+ bfe3+ cal3+ dfe2+17下列说法正确的是 a金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂b氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子c氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18有8g na2o2、na2o、na2co3、naoh的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为a16g b23.4g c31g d无法计算19向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为a3.2 g b2.4 g c1.6 g d0.8 g非选择题（共74分）20（12分）某待测液中可能含有大量的mg2+、a13+、cu2+、k+、h+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加naoh溶液，立即有白色沉淀生成，naoh溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。21（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题： 氧化铝样品过量盐酸操作沉淀a滤液a过量na oh操作沉淀b滤液b过量c o2al (oh)3al 2 o 3（1）沉淀a的成分是 （填化学式），沉淀b的成分是 （填化学式）；（2）滤液a中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为： 、 ；（3）在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。请回答以下问题：（1）含碳量在0.03 %2 %之间的c的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；a铝合金 b青铜 c镁合金 d钢铁（2）f的化学式为 ；取样，滴加kscn溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为fe3+（3）i与氯气反应的离子方程式为 ；（4）a与b生成c和d的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）d与l反应的离子方程式为 。al2o3+2naoh=2naalo2+h2o23（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为h2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kpa，温度为0 ）。i 无水氯化钙碱石灰（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c moll1的h2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。a200 ml b300 ml c400 ml（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到v ml气体，则有：a g65 gmol12b g64 gmol12+v ml22400 mlmol12，该等式依据的原理是 ；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 moll1浓硫酸10 ml，充分反应后锌有剩余，测得装置 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(so2)/m(h2)= ；若撤走装置中盛有无水氯化钙的u形管，m(so2) / m(h2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 ml 4 moll1的盐酸溶液中，然后再滴加2moll1的naoh溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m 随加入naoh溶液的体积v变化情况如图所示。当v1=160 ml时，则金属粉末中n (al)= mol；（2）0v1段发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2+、al3+ 刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)= ml；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 ml 4moll1的硫酸溶解此混合物后，再加入840ml 2 moll1的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则a的取值范围为 。 参考答案（2014.10)二、非选择题20（共12分） （1）h+、cu2+ （3分）（2）mg2+、al3+ （3分） （3）k+（3分） 焰色反应（3分）21（共18分）（1）sio2 （3分） fe(oh)3（3分） （2）fe+2h+= fe2+h2； fe+2fe3+=3 fe2+；（各3分）（3）过滤（3分） 引流（3分）22（共15分）（1）d （3分）（2）so2 （3分）（3）2fe2+ + cl