辽宁省五校协作体高三化学上学期期初考试试题新人教版.doc

辽宁省五校协作体2014届高三化学上学期期初考试试题新人教版注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。2、本试卷分为第卷和第卷两部分，请考生将第卷的正确选项涂在答题卡上，将第卷的答案写在答题纸上。3、可能用到的相对原子质量： h 1 c12 o 16 na 23 mg 24 al 27 s32cu 64第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是a风力发电，让能源更清洁 b合成光纤，让通讯更快捷c合成药物，让人类更健康 d环保涂料，让环境更宜居2下物质分类组合正确的是abcd弱电解质hbrch3cooh hf ca(oh)2强电解质h3po4fecl3baso4hi非电解质ccl4cuc2h5ohh2o 3下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈红色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+4下列反应离子方程式正确的是afecl3 溶液刻蚀铜制的印刷电路板：fe3+ +cu fe2+ + cu2+b硅酸钠溶液和稀硫酸混合：na2sio32h h2sio32na+cba(oh)2 溶液与稀硫酸反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2o d向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al33nh3h2oal(oh)33nh45关于小苏打水溶液的表述正确的是ac(na+)+ c(h+)= c(hco3)+ c(co32)+ c(oh)bc (na+)= c(hco3)+ c(co32)+ c(h2co3) chco3的电离程度大于hco3的水解程度d存在的电离有：nahco3=na+hco3；hco3 h+co326已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是aco2o3 + 6 hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o bcl2 + fei2 = fecl2 + i2c3 cl2 + 6 fei2 = 2fecl3 + 4 fei3 d2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i27高铁酸钾（k2feo4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 a b cd8用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al(oh)3 沉淀加入盐酸生成al(oh)3 沉淀 加入过量烧碱溶液a b c d 9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 a.已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h483.6 kjmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kjmol-1b.已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kjmol-1则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kj的热量c.已知c(石墨，s)c(金刚石，s)；h0，则石墨比金刚石稳定d.己知2c(s)2o2(g)2co2(g)）；h=a、2c(s)o2(g)2co(g)；h=b，则ab10化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fecl2 + cl2 = 2fecl3 复分解反应： 2ch3cooh + k2co3 = 2ch3cook+ co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应： 4naclo 3nacl + naclo4； naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是a还原性（酸性溶液）：fe2+ i- cl-b氧化性（酸性溶液）：co(oh)3 fe3+ i2 c. 酸性(水溶液):ch3cooh h2co3 hcn d. 热稳定性:naclnaclo4naclo11短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。其中w的原子半径最小，x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，且y和z可以形成化合物zy2和zy3。根据以上叙述，下列说法中正确的是 a.以上四种元素的原子半径大小为wxyz bw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20 cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点12下列说法正确的是a.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯b.现需使用480ml 0.1mol/l硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体c.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低d.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗13. 对下列实验的现象描述正确的是 a. 实验溶液褪色 b. 实验溶液中看到一条光亮的通路 c. 实验溶液褪色 d. 实验饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体14. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g） h0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使h2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是a升高温度 b加入催化剂c再加入n molco和n molh2o d再加入2n molco2和2n molh215.水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32-+o2+xoh fe3o4+s4o62-+2h2o，下列说法中，正确的是 afe2+和s2o32都是还原剂； bx=6 c1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3mol； d每生成1mol fe3o4，反应转移的电子总数为3mol ； 16. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2,下列说法中正确的是a.放电时，负极上发生反应的物质是nio2b.放电时，正极反应是：nio2+2e-+2h+=ni(oh)2c.充电时，阴极反应是：ni(oh)2-2e-+2oh-=nio2+2h2od.充电时，阳极附近ph值减小17na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 a一定量的fe与含1mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于na b1 l0.5mollna2co3溶液中含有的co32-数目为0.5nac标准状况下，2.24l cl2与足量的mg充分反应，转移的电子数目为0.2na d0.1mol ch4所含的电子数为na 18为测定人体血液中ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2kmno45h2c2o43h2so4 k2so42mnso410co28h2o若血液样品为15ml，滴定生成的草酸消耗了0.001moll1的kmno4溶液15.0ml，则这种血液样品中的含钙量为a0.001moll1 b0.0025moll1 c0.0003moll1 d0.0035moll1第卷（非选择题，共46分）二、填空题 （本题包括4小题，共40分）19（10分）某小组同学将一定浓度nahco3溶液加入到cuso4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是cuco3；乙同学认为沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中cuco3的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 （2）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置e中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应b打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气c打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号） 。若沉淀样品的质量为m g，装置d的质量增加了n g，则沉淀中cuco3的质量分数为 。 （1）在ae五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （2）写出由a生成b的化学方程式和反应类型 ，反应类型： 。 （3）已知hcho分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。 （4）c能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。 （5）写出d与naoh溶液共热反应的化学方程式 。21（10分）下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下x为固体、b为液态，其余为气体。x受热分解生成a、b、c的物质的量相等。根据图中关系：（1）推断化学式：x ；a ；b ；d 。（2）写出ce反应的化学方程式 。（3）写出xa反应的离子方程式(oh-足量) 。（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出d分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。22.（10分）已知2a2(g)+b2(g) 2c(g)；h= -a kj/mol（a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol a2和1mol b2，在500时充分反应达平衡后c的浓度为w mol/l，放出热量b kj。请回答下列问题： (1)比较a_b（填、） (2)此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到 700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）。 (3)若在原来的容器中，只加入2mol c，500时充分反应达平衡后，吸收热量ckj， a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。 a、v(c)=2v(b2) b、容器内气体压强保持不变 c、v逆(a2)2v正(b2) d、容器内的气体密度保持不变 (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出c气体 b、适当升高温度； c、增大b2的浓度 d、选择高效的催化剂 (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol a2和1mol b2， 500时充分反应达平衡后，放出热量dkj，则d_b（填、）。三、计算题（本题包括1小题，6分）23（6分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gnahco3,2片小苏打片和胃酸