备考2014年高考化学——人教版必修2化学键同步练习.doc

三、化学键班级 姓名 学号 一、选择题（每小题有1个选项符合题意）1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O22下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl54X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO36. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A. 氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 7. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水8下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl9下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2 C.H2OD.NH4Cl10下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键11下列电子式书写正确的是ANaCl： B. OH： CHCl： D. Na2O2： 12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.原子半径：WZY B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.气态氢化物的稳定性：YXZ D.最高正化合价：XZW13下列说法错误的是： A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键14下列事实与氢键有关的是：A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15下列叙述中正确的是：A共价化合物中一定含有分子 B离子化合物中一定含有金属元素 C分子中一定含有共价键 D某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、非极性共价键二、填空题：16.有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。17氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，反应的化学方程式为 （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填“”、“=”、“”)18周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4.（1）写出元素符号：B D E （2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式 191919年，Lamgmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有 、 参考答案：一、 选择题：12345678DCCACBDB9101112131415CBDCABD二、 填空题：16（1）A、钠B