广西贵港市平南县大安四中九年级化学下册《第9单元 溶液》单元综合测试卷 （新版）新人教版.doc

第9单元 溶液一、我会选择1铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）a导热性b导电性c延展性d金属活动性2下列属于合金的是（）a铁粉和铜粉混合b黄铜c铁d氧化铁3下列四种金属中，活动性最弱的是（）amgbalczndag4下列各种“铁”中，最容易生锈的是（）a表面喷有漆的铁b装液态氮气的铁容器c海边的铁管d沉没在机油中的铁制零件5生铁和钢的主要区别是（）a是否为纯净物b含碳量不同c生锈难易程度d颜色不同6菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由快到慢的顺序是切湿咸菜后 切酸菜后 切青菜后擦干 切猪肉后干布擦干再涂上一层豆油（）abcd7下列有关金属的叙述，正确的是（）a铜是人类最早利用的金属材料b铁是目前世界年产量最高的金属c大多数金属元素在自然界中以单质形式存在d日常使用的金属材料大多数是合金8下列有关fe2o3+3co2fe+3co2的认识中，正确的是（）afe2o3是磁铁矿石的主要成分b体现了co的还原性cfe2o3发生了氧化反应d该反应常用于在实验室里制取co29锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）a0.15gb0.20gc0.30gd0.45g10用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）a硫酸亚铁溶液b稀硫酸c硫酸铜溶液d硝酸银溶液11现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）a乙、甲、丙b乙、丙、甲c丙、甲、乙d丙、乙、甲12向agno3溶液中加入一定质量的al和fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知hcl+agno3agcl+hno3）：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有ag滤液中一定含有fe（no3）2，一定不含agno3，可能含有al（no3）3以上说法中正确的个数是（）a0个b1个c2个d3个13将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的x、y、z三种较活泼金属中（金属完全反应，生成h2的质量与反应时间的关系如下图所示下列说法中正确的是（）a消耗稀盐酸的质量顺序为zyxb产生氢气的速率顺序为xyzc三种金属的活动性顺序为yxzd相对原子质量由大到小的顺序为xyz14将一定质量的铁粉加入mgso4和cuso4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液m和滤渣n然后，向滤渣n中加入足量的稀盐酸，有气泡产生根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）a滤液m中一定存在fe2+和 mg2+b滤液m的颜色为浅绿色c滤渣n中一定没有mgd滤渣n的质量小于加入铁粉的质量二、我会填空（15小题每空1分，其他每空2分，共14分）15用化学用语表示：磁铁矿的主要成分：，铁锈的主要成分，铝土矿的主要成分，硫酸亚铁16如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是此探究实验的目的是三、我会回答17化学实验室要从x、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液c中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液c中一定含有的阳离子18铁和铝在生产和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金属因锈蚀而损失，防止金属锈蚀，保护金属资源成为全世界科学家研究的重要课题铁合金包括和防止铁制品生锈措施之一是刷漆，其原理是废旧金属的回收和再利用的意义是19请根据常见金属性质回答问题：金属活动性由强逐渐减弱（1）将以上常见金属的活动顺序补充完整（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以形式存在（填“单质”或“化合物”）（3）从mg、zn、cu、fe中选出一种适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式（写一个即可）（4）用cuso4配制农药波尔多液时不能在以下（填序号）中进行a塑料桶 b铁桶 c木桶四、我会实验20某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是c和d，导管接口的连接顺序为a （naoh能与co2反应）（2）实验开始时，应 （填“先加热再通co”或“先通co再加热”），目的是（3）实验进行一段时间后，玻璃管a中出现的现象为，反应方程式为21某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究【提出问题】滤液中所含溶质有什么？【猜想与假设】（1）小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是；猜想（用化学式表示，下同）【设计实验】（3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立 方案实验操作实验现象结论 方案一 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 猜想成立方案二取少量滤液于试管中，猜想成立五、我会计算22将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g试计算（1）生成的气体的化学式是；其质量为 g（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）新人教版九年级下册第9单元 溶液2016年单元测试卷（广西贵港市平南县大安四中）参考答案与试题解析一、我会选择1铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）a导热性b导电性c延展性d金属活动性【考点】金属的物理性质及用途【专题】结合课本知识的信息【分析】根据金属的物理通性考虑，同时要注意性质与用途的关系金属一般都具有良好的导热性、导电性、延展性【解答】解：铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性故选c【点评】解答本题要掌握各种金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断2下列属于合金的是（）a铁粉和铜粉混合b黄铜c铁d氧化铁【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】根据合金的定义与特点进行解答合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属【解答】解：a、铁粉和铜粉没有融合在一起，不是合金；b、黄铜是铜锌合金；c、铁是单质，是纯净物，不属于合金；d、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不是合金；故选：b【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握3下列四种金属中，活动性最弱的是（）amgbalczndag【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断【解答】解：常见金属活动性顺序为k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、锌、银四种金属中银的位置最靠后，其金属活动性最弱故选：d【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题4下列各种“铁”中，最容易生锈的是（）a表面喷有漆的铁b装液态氮气的铁容器c海边的铁管d沉没在机油中的铁制零件【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等【解答】解：a、表面喷有漆的铁，使得铁与氧气和水隔绝，不容易生锈故错误；b、氮气的化学性质不活泼，不能和铁发生化学反应，不容易生锈故错误；c、海边空气潮湿，铁管与氧气和水充分接触，容易生锈故正确；d、浸没在机油中的铁制零件，使得铁与氧气和水隔绝，不容易生锈故错误故选c【点评】解答本题的关键是要理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断5生铁和钢的主要区别是（）a是否为纯净物b含碳量不同c生锈难易程度d颜色不同【考点】生铁和钢【专题】金属与金属材料【分析】根据生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，进行分析判断【解答】解：a、生铁和钢均为铁的合金，均为混合物，故选项错误b、生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，故选项正确c、生铁和钢的主要区别是含碳量不同，而不是生锈难易程度不同，故选项错误d、生铁和钢的主要区别是含碳量不同，而不是颜色不同，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的组成成分、主要区别（含碳量不同）等是正确解答本题的关键6菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由快到慢的顺序是切湿咸菜后 切酸菜后 切青菜后擦干 切猪肉后干布擦干再涂上一层豆油（）abcd【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】结合课本知识的信息【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈【解答】解：铁能和显酸性的物质发生化学反应，锈蚀速率很快；氯化钠属于盐，能够促进铁生锈的速率，锈蚀速率较快；切青菜后的菜刀生锈速率较慢；切猪肉后用干布擦干再涂上一层豆油，菜刀几乎不生锈故选b【点评】本题主要考查铁在不同环境中生锈的速率，解答时要充分理解铁生锈的条件和促进铁生锈的因素7下列有关金属的叙述，正确的是（）a铜是人类最早利用的金属材料b铁是目前世界年产量最高的金属c大多数金属元素在自然界中以单质形式存在d日常使用的金属材料大多数是合金【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物【专题】金属与金属材料【分析】根据金属之最解答，最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，大多数金属元素以化合物形式存在，少数不活泼的如金、银以单质形式存在，目前使用最多的是合金【解答】解：a、人类最早利用的金属材料是铜，故说法正确；b、铁是目前世界年产量最高的金属，故说法正确；c、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故说法错误；d、因合金具有很多优点，如耐腐蚀、强度大等，所以日常使用的金属材料大多数是合金，故说法正确；故选c【点评】明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关健8下列有关fe2o3+3co2fe+3co2的认识中，正确的是（）afe2o3是磁铁矿石的主要成分b体现了co的还原性cfe2o3发生了氧化反应d该反应常用于在实验室里制取co2【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属元素的存在及常见的金属矿物【专题】金属与金属材料【分析】a根据赤铁矿和磁铁矿的主要成分来分析；b根据在反应中，一氧化碳体现出来的性质来分析；c根据在反应中氧化铁发生的变化来分析；d根据实验室制取二氧化碳的要求来分析【解答】解：a磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故错误；b在此反应中，一氧化碳将氧化铁转化为了铁，说明一氧化碳具有还原性，故正确；c在化学反应中，氧化铁转化为了铁，发生了还原反应，故错误；d该反应的条件是高温，且反应物中的一氧化碳有毒，不适应在实验室中制取二氧化碳，故错误故选b【点评】本题难度不是很大，掌握一氧化碳与氧化铁的实验原理、注意事项、实验现象等是正确解答本题的关键9锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）a0.15gb0.20gc0.30gd0.45g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；化学式的计算；元素质量守恒【分析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为11g3.8g=7.2g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量【解答】解：根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式h2so4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中h元素的质量=7.2g=0.15g，即反应中产生的氢气质量为0.15g；故选a【点评】本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根10用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）a硫酸亚铁溶液b稀硫酸c硫酸铜溶液d硝酸银溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应【解答】解：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铜、锌、铁的金属活动性顺序为锌、铁、铜，因此用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，由题中的试剂可知，可选用锌、铜两种金属和硫酸亚铁溶液故选：a【点评】本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱时通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键11现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）a乙、甲、丙b乙、丙、甲c丙、甲、乙d丙、乙、甲【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙故选：c【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键12向agno3溶液中加入一定质量的al和fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知hcl+agno3agcl+hno3）：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有ag滤液中一定含有fe（no3）2，一定不含agno3，可能含有al（no3）3以上说法中正确的个数是（）a0个b1个c2个d3个【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液可以据此分析该题【解答】解：由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故对；溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错；即题中所给的说法正确的只有，即只有一种说法正确故选b【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可13将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的x、y、z三种较活泼金属中（金属完全反应，生成h2的质量与反应时间的关系如下图所示下列说法中正确的是（）a消耗稀盐酸的质量顺序为zyxb产生氢气的速率顺序为xyzc三种金属的活动性顺序为yxzd相对原子质量由大到小的顺序为xyz【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；结论探究【分析】a、根据反应的原理可以知道，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，可以据此来答题b、反应所需时间最短的那么它的反应速率就越快c、反应所需时间越短，反应速率越快，活动性越强d、由于不知道它们反应后形成化合物时的化合价，所以难以区分它们的相对原子质量【解答】解：a、根据反应的原理可以知道，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，从图表中可以看出生成氢气质量从多到少的顺序为：x、y、z故消耗盐酸的质量由多到少的顺序为：xyz，故a错b、从图象中可以看出，y反应所需时间最短，其反应速率最快，z所需时间最长，反应最慢，故b错c、从图象中可以看出：y反应所需时间最短，其反应速率最快，故其活动性最强，z所需时间最长，反应最慢，故z的活动性最弱，故c对d、我们知道在化合价相同的条件下，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少，但是本题中没有化合价，故难以确定其相对原子质量的大小，故d错故选c【点评】熟练掌握金属与酸反应的各个原理，并能熟练的运用，知道等质量的化合价为+2的金属，与足量的酸反应时，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少这个规律14将一定质量的铁粉加入mgso4和cuso4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液m和滤渣n然后，向滤渣n中加入足量的稀盐酸，有气泡产生根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）a滤液m中一定存在fe2+和 mg2+b滤液m的颜色为浅绿色c滤渣n中一定没有mgd滤渣n的质量小于加入铁粉的质量【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】考虑在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁铁铜所以向mgso4和cuso4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与mgso4反应，根据“向滤渣n中加入足量的稀盐酸，有气泡产生”，说明铁过量a、根据分析，滤液m中一定存在硫酸亚铁和mgso4，故滤液m中一定存在fe2+和 mg2+，故正确；b、向滤渣n中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，说明硫酸铜与铁已经完全反应，则滤液m的颜色为浅绿色，故正确；c、根据分析，滤渣n中一定含有fe和cu，因为镁铁铜，则滤渣n中一定没有mg，故正确；d、由好像方程式可知，铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，所以滤渣n的质量大于加入铁粉的质量，骨错误故选：d【点评】本题难度不大，考查金属活动性顺序及其意义并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本题的关键所在二、我会填空（15小题每空1分，其他每空2分，共14分）15用化学用语表示：磁铁矿的主要成分：fe3o4，铁锈的主要成分fe2o3，铝土矿的主要成分al2o3，硫酸亚铁feso4【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为：fe3o4；铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：fe2o3；铝土矿的主要成分（氧化铝），氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为al2o3；硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根2价，其化学式为feso4；故答案为：fe3o4；fe2o3；al2o3；feso4；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易16如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4al+3o2=2al2o3（用化学方程式表示）（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是cu+2agno3=cu（no3）2+2ag此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性进行解答；（2）根据铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜进行解答；（3）根据铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁以及铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜进行解答【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4al+3o2=2al2o3；（3）铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是cu+2agno3=cu（no3）2+2ag此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序故答案为：（1）延展性；（2）4al+3o2=2al2o3；（3）有紫红色的物质生成；cu+2agno3=cu（no3）2+2ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属与合金的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断三、我会回答17化学实验室要从x、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是zn、x、cu、ag；（2）固体丙中一定含有的金属是ag；（3）写出中反应的化学方程式cu+2agno3=cu（no3）2+2ag；（4）为了检验滤液c中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液c中一定含有的阳离子ag+、cu2+【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分【解答】解：根据金属的活泼性顺序：锌氢铜银，故向锌、x、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液a再加入过量的锌得到混合物乙和滤液b，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比x强，且x位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银因此：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是zn、x、cu、ag；（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；（3）中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；cu+2agno3=cu（no3）2+2ag；（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液c中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子故答案为：（1）zn、x、cu、ag；（2）ag；（3）cu+2agno3=cu（no3）2+2ag；（4）ag+、cu2+【点评】此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义18铁和铝在生产和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金属因锈蚀而损失，防止金属锈蚀，保护金属资源成为全世界科学家研究的重要课题铁合金包括生铁和钢防止铁制品生锈措施之一是刷漆，其原理是隔绝空气和水废旧金属的回收和再利用的意义是节约金属资源防止环境污染【考点】生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】本题考查金属的资源的利用和保护考查铁合金的分类根据铁生锈的原理：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2，防止铁生锈应从反应上来考虑金属的回收和再利用是人类走可持续发展之路所需的【解答】解：因根据合金中含碳量的高低把铁合金分为生铁和钢，故答案为：生铁；钢根据反应原理可知生锈是铁和水和氧气的反应当不存在水和空气时铁不易生锈，故答案为：隔绝空气和水废旧金属不回收会污染环境，还浪费资源，可将金属回收后再加工使用，故答案为：节约金属资源；防止环境污染【点评】本题考查了铁合金的使用和腐蚀，要防止金属腐蚀和合理使用金属，应了解资源的利用率19请根据常见金属性质回答问题：金属活动性由强逐渐减弱（1）将以上常见金属的活动顺序补充完整（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是金的化学性质稳定在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以单质形式存在（填“单质”或“化合物”）（3）从mg、zn、cu、fe中选出一种适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式zn+h2so4znso4+h2（写一个即可）（4）用cuso4配制农药波尔多液时不能在以下b（填序号）中进行a塑料桶 b铁桶 c木桶【考点】金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据记忆补充完整金属活动性顺序表；并使用金属活动性顺序表，判断几种金属单质与酸、盐溶液等物质发生的反应【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；故答案为：al，ag；（2）黄金是由金属au组成的单质，金属au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；在自然界中主要是以单质形式存在故答案为：金的化学性质稳定；单质（3）mg、zn、cu、fe四种金属中，只有cu在金属活动顺序表中位于h之后不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；故答案为：zn+h2so4znso4+h2或mg+h2so4mgso4+h2或fe+h2so4feso4+h2；（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性；故选b【点评】金属活动顺序表中位于h之前的金属能与酸发生置换反应，并且能把处于其后的金属从盐溶液中置换出来四、我会实验20某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是c和d，导管接口的连接顺序为abdc （naoh能与co2反应）（2）实验开始时，应先通co再加热 （填“先加热再通co”或“先通co再加热”），目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（3）实验进行一段时间后，玻璃管a中出现的现象为红色固体逐渐变为黑色，反应方程式为fe2o3+3co2fe+3co2【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料【分析】（1）根据通过b后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，回收利用一氧化碳，应将二氧化碳气体除去，结合c图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进行分析解答（2）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸，进行分析解答（3）根据一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答【解答】解：（1）通过b后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，回收利用一氧化碳，应将二氧化碳气体除去，c图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，则导管接口的连接顺序为abdc（2）co具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通co排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯（3）一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管a中出现的现象为红色固体逐渐变为黑色；反应的化学方程式为：fe2o3+3co2fe+3co2故答案为：（1）bdc；（2）先通co再加热；排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（3）红色固体逐渐变为黑色；fe2o3+3co2fe+3co2【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键21某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究【提出问题】滤液中所含溶质有什么？【猜想与假设】（1）小红同学认为滤液中含有