广西钦州市第一中学高二化学下学期期中考试试题 理 新人教版.doc

广西钦州市第一中学2012-2013学年高二化学下学期期中考试试题 理 新人教版考试时间：90分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：h1、c12、o16、na23、si28、p31、cl35.5、fe56、cu64一、选择题（每小题有且只有一个答案，共16小题，共48分）1、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）a、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应b、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过c、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液、悬浊液区别开来d、胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2、下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）a最小的环上，有6个si原子和6个o原子 b最小的环上，有3个si原子和3个o原子c最小的环上，si和o原子数之比为1：2 d存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）afecl2溶液：k+、na+、so42-、alo2- b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i-、no3-c无色溶液：ca2+、h+、cl-、hso3- dkw/c（h+）=0.1 mol /l的溶液：na+、k+、sio32-、no3-4、下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）a、用澄清石灰水洗气的方法除去co中混有的co2 b、用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠c、用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d、用盐析的方法分离、提纯蛋白质5、已知：2co(g) o2 (g) = 2co2 (g) h= -566kj/mol na2o2(s) co2(g) = na2co3(s) o2(g) h= -226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）a.co的燃烧热为283kj b.2na2o2(s)2co2(s) = 2na2co3(s)o2(g) h-452kj/molc.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系d.co(g)与na2o2(s)反应放出509kj热量时，电子转移数为6.0210236、在一定条件下ro3-与r-发生如下反应：ro3-5r- 6h+=3r23h2o,下列关于r的叙述中正确的是（ ）a、ro3-中的r只能被还原 b、r的氢化物的水溶液属于强酸c、r的最外层电子数是5 d、r2在常温常压下一定是气体7、2so2（g）+o2（g）2so3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强、反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3（g）生成的平均速率为 8、在由5种基团ch3、oh、cho、c6h5、cooh两两组成的物质中，能与naoh反应的有机物有 （ ）a、7种 b、6种 c、5种 d、4种9、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）a、若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液b、装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应c、装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d、装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10、白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：ppakjmol-1、po bkjmol-1、p=o ckjmol-1、o=odkjmol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a（6a+5d-4c-12b）kjmol-1 b （4c+12b-4a-5d）kjmol-1c（4c+12b-6a-5d）kjmol-1 d（4a+5d-4c-12b）kjmol-11、下列离子方程式的书写正确的是（ ）a实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2 2h2cl= cl2mn2 h2ob将标准状况下1.12 l氯气通入10 ml1 mol/l的溴化亚铁溶液中： 2fe24br3cl2 =2fe36cl2br2c向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液： ca2+ hco3- +oh- =caco3+h2odfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+= fe3+ +3h2o12、抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成。莽草酸（用a表示）结构简式如下图所示。a、莽草酸的化学式为c7h6o5b、1 mol莽草酸最多能和4 molnaoh发生反应c、莽草酸分子中所有碳原子共平面d、莽草酸在一定条件下可发生取代、加成、消去、氧化反应13、下列说法正确的是（ ）a、在测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度b、在101kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，h2燃烧热为-285.8 kj/molc、在101kpa时，1 mol c与适量的o2反应生成1 molco时，放出110.5kj热量，则c的燃烧热为110.5kj/ mold、在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h=-57.3kj/mol，若将含0.5 molh2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj 14、用惰性电极电解250 ml饱和食盐水。一段时间后在阴极得到280 mlh2（标准壮况），此时电解液的ph为（ ）a、1 b、12 c、8 d、1315、已知反应为：2kxo3y2=2kyo3x2,其中x、y是两种非金属元素。在下列叙述中正确的是（ ）a、y的非金属性大于x b、y的金属性大于x c、y2的还原性大于x2 d、y2的氧化性大于x216、某无色溶液，由na+、ba2+、al3+、alo2-、fe3+、co32-、so42-中的若干种组成取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成；在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量ba（oh）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出原溶液中一定存在的离子是（ ）aal3+、fe3+、so42- bna+、alo2-、co32-cna+、alo2-、so42-、co32- dna+、ba2+、alo2-17、（10分）测定硫酸铜晶体（cuso45h2o）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 用 （填仪器名称，下同）进行研磨；称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量； 加热 冷却 放在 中进行冷却称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量请回答下列问题：（1）完成上述实验步骤，填空。 （2）实验过程起码至少要称 次质量（3）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（ ）（填入选项的编号）： a被测样品中含有加热不挥发的杂质 b被测样品中含有加热易挥发的杂质c实验前被测样品已有部分失水 d加热前所用的坩埚未完全干燥18、（14分）现有下列三个氧化还原反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl-2fe3+2i-=i22fe2+clo3-6h+5cl-=3cl2+3h2o(1)若某溶液中存在fe2+、i-、cl-，要除去i-而不减少其他离子，合适试剂是（ ）a、fecl2 b、fecl3 c、cl2 d、kclo3 e、hcl、（2）在强酸性溶液中，将clo3-、fe2+、fe3+、i-等四种离子混合，充分反应后；若溶液中有i-剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ； 若fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 ，一定无 ；若clo3-有剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ；19、（14分）cuso4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制cuso4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 。最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的cuso4溶液。（2）该同学利用制得的cuso4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应zncuso4 = cuznso4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“znso4”或“ cuso4”）溶液； cu极的电极反应式是 。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“ch4”或“o2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的ch4在标准状况下的体积为 l。20、（14分）由有机物a开始，通过一系列反应最后合成1，