广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学3月月考试题.doc

广西钦州港经济技术开发区中学2016年春季学期3月份月考试卷高一化学一、 选择题1. 等物质的量的主族金属a、b、c分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为v a 、v b 、v c ，已知v b =2v c ，且v a =v b +v c ，则在c的生成物中，该金属元素的化合价为（ ） a.+1 b.+ 2 c .+3 d.+4 2. 短周期元素x和y，可组成化合物xy 3 ，当x的原子序数为m，y的原子序数可能是（ ） m+4 m-4 m-8 m+2m-6 m+12 a. b. c. d. 3. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( ) a6 b 12 c26 d30 4. x、y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为x 2 y 3 ,已知x的原子序数为m，则y的原子序数不可能的是（ ） a.m+11 b.m+ 4 c .m-6 d.m-5 5. 下列气态氢化物中最稳定的是（ ） a.h 2 o b.ph 3 c .hf d.nh 3 6. 在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( ) a.8、18、32、32 b.8、18、18、32 c.8、18、18、18 d.8、8、18、18 7. 下列物质中属于离子化合物的是 a.苛性钠 b.碘化氢 c.硫酸 d.醋酸 8. 下列原子结构示意图中，正确的是( ) 9. x和y均为短周期元素，已知 a x n- 比 b y m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是( ) a.b5 b.x只能位于第三周期 c.a+n-b+m=10(或16) d.y不可能位于第二周期 10. 在等物质的量的短周期金属a和b中，分别加入足量的酸，a中加入盐酸，在b中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为v（a）和v（b），而且v（a）v（b）。若要确定反应生成物a和b的化合价，至少还需要知道的数据是（ ） a.v（a）v（b）的值 b.v（a）或v（b）的值 c.a（或b）的物质的量 d.盐酸或硫酸的物质的量浓度 11. 下列粒子的半径关系正确的是（ ） a.r(na)r(mg)r(al)r(k) b.r(k + )r(ca 2+ )r(s 2- )r(cl - ) c.r(na)r(k)r(ca)r(mg) d.r(f - )r(na + )r(mg 2+ )r(al 3+ ) 12. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 a.6 b .12 c .26 d.30 二、 实验题13. 下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下： 实验序号 实验步骤 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 向新制得的na 2 s溶液中滴加新制的氯水 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 将镁条投入稀盐酸中 将铝条投入稀盐酸中 向alcl 3 溶液中滴加naoh溶液至过量 请整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na 2 s溶液，alcl 3 溶液，naoh溶液等。 仪器：_，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。 (3)实验内容：(完成下列表格中的实验现象和化学方程式) 实验序号 实验步骤(略) 实验现象 化学方程式 (4)实验结论：_。 (5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。 14. 下面是钠和氯气反应的实验设计： (1)实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。 (2)记录实验现象 现象 化学方程式 钠与氯气反应 15. 某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 (1)据你推测，溶液红色褪去的原因可能是 _; _。 （2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论： 三、 计算题16. 硼(b)元素有2种天然核素： 10 b和 11 b，又知硼(b)元素的平均相对原子质量为10.8，求硼元素的2种天然核素的原子个数比。 17. 100 g d 2 o所含的中子数和多少克h 2 o所含的中子数相等？ 18. 短周期主族元素r的族序数是其周期序数的2倍，r在其最高价氧化物中的质量分数为40 0 / 0 。已知r原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算: （1）确定r是什么元素？ （2）确定r元素在周期表中的位置： 四、 解答题19. 镁和钙是第a族元素。 （1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。 （2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？ 20. 元素周期律是哪一位科学家发现的？其内容是什么？后经哪一位科学家做了修改？其内容是什么？ 21. 请列举实验事实证明： （1）naoh的碱性比mg(oh) 2 的碱性强。 （2）硫的非金属性比碳强。 （3）hcl比hbr的性质稳定。 3参考答案：一、选择题1、解析：金属与h + 反应所呈现的价态只可能为+1、+2、+3价，又等物质的量的主族金属与足量盐酸反应放h 2 体积之比就等于其价态之比，故知c、b分别呈现+1、+2价，而a则呈+3价。 答案：a2、解析：xy 3 中若x为金属，显+3价，则可在a族，y显-1价，在a族。若x、y同周期，则y的原子序数为m+4；若y在x上一周期，则其原子序数为m+4-8=m-4；若y在x下一周期，则其原子序数为m+4+8=m+12。若x为非金属，则还可能为so 3 、pcl 3 、nh 3 等，故y的原子序数依次可表示为m-8、m+2、m-6。 答案：d3、c 解析：本题主要考查周期表的结构。a、a族的2、3、4周期同主族元素各相差8个电子，4、5、6周期同主族元素各相差18个电子，6、7周期同主族元素相差32个电子；aa族的同主族元素2、3周期相差8个电子，3、4、5周期各相差18个电子而5、6周期相差32个电子，显然同主族两种元素的核外电子数之差除上述差值外，还可能为2，26，36，44等。4、解析：常规思路：由x 2 y 3 知x为+3价，应为a族元素，y为-2价，应为a族元素。又由于x、y均为短周期元素，所以它们只能位于第二、三周期内。那么，当x在第二周期a族时，y的原子序数为m+3或m+3+8=m+11；当x在第三周期a族时，y的原子序数为m+3或m-2-3=m-5。 奇偶数法：由周期表可知，原子序数为奇数的主族元素，所在的主族序数也必为奇数。又由化合价知，x应在奇数主族，y应在偶数主族，即m为奇数，则m+4和m-6也必为奇数，这与y在偶数主族（原子序数为偶数）相矛盾。 答案：bc5、c 解析：元素非金属性越强，越容易形成气态氢化物，形成的气态氢化物越稳定。同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性依次减弱。非金属强弱顺序：fon, os,sp,所以o、p、f、n四元素中非金属性最强的是f。6、解析：依据下表可知 周期 注：镧系和锕系元素分别位于第六周期和第七周期。 答案：b7、a 解析：碘化氢、硫酸和醋酸均为共价化合物。故该题答案为a选项。8、b 解析：根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8个，则选项d不正确；又由每一层中电子数最多容纳2n 2 个，选项a错误；c选项错在核外电子数和核内质子数不相等，只有b项正确。9、解析：(讨论法)因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决。 (1)当 a x n- 有三个电子层时，如下关系成立： 电子层数 核外电子数 a+n-(b-m) a x n- 3 a+n=2+8+8=18 18-2=16 b y m+ 1 b-m=2 a x 3 b y 2 这时 b y m+ 只能是 3 li + 或 4 be 2+ ，b=3或4。 (2)当 a x n- 有两个电子层时，有如下关系成立： 电子层数 核外电子数 a+n-(b-m) a x n- 2 a+n=2+8=10 10 b y m+ 0 b-m=0 a x 2 b y 1 这时 b y m+ 只能是h + ，b=1。 (3)当 a x n- 有一个电子层时， b y m+ 有负一个电子层，不合题意。总之，b5，a项正确。x可位于第二周期，也可以位于第三周期，b、d两项不正确。当x位于第三周期时，a+n-(b-m)=16；当x位于第二周期时，a+n-(b-m)=10，c项正确。 答案：ac 10、解析：题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等，均为学生较熟悉的知识。在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应。由于所用的酸都是过量的，因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项d。从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同。这种判断是解决本题的重要关键。由上述判断可知，只要知道了v（a）与v（b）之比，就可以知道两种金属元素的化合价。这是因为，若m、n分别是a、b的化合价，下式可以成立：m/n=v（a）/v（b）,由于a、b两元素的化合价只可能是+1、+2或+3，知道了他们化合价之比，也就可确定出它们的化合价。 答案：a11、d 解析：比较粒子半径可以从以下角度分析：（1）元素周期表中同主族元素随原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大；同周期元素随原子序数的增加，原子半径依次减小。（2）带电粒子与原子之间半径比较，当原子核外电子排布相同时，原子核内质子数越多，对核外电子的吸引越强，粒子半径越小。（3）同主族元素带等量电荷的离子，核电荷数越大，半径越大。据此判断，只有d项正确。12、c 解析：相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，如果中间相隔一种元素，则可能相差8+18=26个电子，故选项c正确。二、实验题13、(1)探究同周期元素性质的递变规律 (2)试管 胶头滴管 烧杯 (3)镁条表面有气泡产生 水溶液变红 产生淡黄色沉淀 四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠熔化成闪亮小球，最后消失，水溶液变红 剧烈反应，迅速产生无色气体 反应不十分剧烈，产生无色气体 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 化学方程式：mg+2h 2 o mg(oh) 2 +h 2 na 2 s+cl 2 2nacl+s 2na+2h 2 o 2naoh+h 2 mg+2hcl mgcl 2 +h 2 2al+6hcl 2alcl 3 +3h 2 alcl 3 +3naoh al(oh) 3 +3nacl al(oh) 3 +naoh naalo 2 +2h 2 o (4)同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 (5)同周期的元素原子电子层数相等，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，得电子能力增强14、钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟 2na+cl 2 2nacl 15、解析：教材中为了比较钠比镁的金属性强，做了钠、镁与水反应的对比实验，发现镁跟冷水几乎不反应，跟热水能反应。本题是对该实验的深入考查。本题是一道进一步探究课本实验的试题，符合近年高考实验题的命题方向。 答案：(1)溶液吸收了空气中的co 2 ，导致碱性减弱 氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小，导致碱性减弱 (2)做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的co 2 使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去（或将褪色的溶液重新加热，看其是否变红等其他合理答案）。三、计算题16、解析：通常有2种方法。 方法一：设核素 10 b的原子个数百分含量为x，则核素 11 b的原子个数百分含量为(1-x)。由元素的近似相对原子质量的概念得 10.0x+11.0(1-x)=10.8 解得:x=20% 故：n( 10 b)n( 11 b)=20%(1-20%)=14。 方法二：十字交叉法(或十字相乘法)：凡能列出一个二元一次方程的有关二组分混合物的问题都可用十字交叉法巧解。硼元素(b)可以看作是核素 10 b和 11 b的混合物，因而本题也可以用十字相乘法巧解。具体解法如下： 答案：1417、解析：每个d 2 o分子中含中子数=(2-1)2+(16-8)=10。 m(d 2 o)=(22+16)g/mol= 20g /mol 100gd 2 o所含的中子的物质的量=105mol=50mol。而每个h 2 o分子含中子数=16-8=8。 所以和100gd 2 o所含的中子数相等的水的质量为 m(h 2 o)= mol 18g /mol= 112.5g 。 答案：112.5g18、 （1）硫（2）第3周期a族 【解析】略 四、解答题19、解析：同主族元素，由上到下与水反应越来越剧