新坐标高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题1 化学基本概念.doc

专题1化学基本概念第1讲物质的分类、性质和常见化学用语体 系 构 建考 纲 点 击1了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4了解胶体是一种常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。5掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。6掌握常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。7了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。物质的组成和分类1正误判断(1)由同一种元素组成的物质一定是纯净物()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()(3)mn2o7是金属氧化物，也是碱性氧化物()(4)no2与h2o反应生成hno3，故no2为酸性氧化物()(5)离子化合物一定是电解质，但电解质不一定是离子化合物()(6)nahco3和nahso3均是酸式盐，其水溶液均呈酸性()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列物质氯水水玻璃淀粉溶液漂白粉烟雾饱和fecl3溶液滴入沸水中形成的液体(1)属于胶体的有_(填序号)。(2)氯水中粒子成分有_。(3)水玻璃呈_性，其溶质是_。(4)漂白粉的有效成分是_，工业制备漂白粉的化学方程式为_。(5)反应的离子方程式为_。【答案】(1)(2)h2o、cl2、hclo、h、cl、clo、oh(3)碱na2sio3(4)ca(clo)22cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(5)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h1物质的宏观组成和微观构成的相互关系注意：物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。2四种方法判断物质类别(1)根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素组成的该物质，来判断是单质还是化合物。(2)对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。所有元素的单质都可归为无机物。(3)对于化合物，可根据化学键来判断。若含有离子键，则一定是离子化合物，如nacl、nh4cl、na2so4。若只含共价键，则一定是共价化合物，如co、sio2、hno3。(4)对于化合物，可根据组成元素(是否含碳)分为有机化合物和无机化合物。3胶体的四种性质(1)介稳状态；(2)丁达尔效应(鉴别)；(3)电泳现象(胶粒带电)；(4)聚沉(豆腐制作，三角洲形成)。题组1物质的类别判断破题思路分析物质的组成确定混合物或纯净物单质或化合物作判断1.(2014四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是()a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【解析】金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，a项正确；漂白粉是cacl2和ca(clo)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有al2o3、cao、mgo等杂质，为混合物，b项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，c项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，d项错误。【答案】a2(2015兰州高二月考)某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()粗盐和酸雨都是混合物沼气和水蒸气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱abcd【解析】粗盐中除了nacl外还含有mg2、ca2、so等离子，为混合物，酸雨是硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下的显酸性的雨水，正确；沼气的主要成分是甲烷，属于生物质能，是可再生的，水蒸气不是能源，错误；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，正确；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，错误；纯碱是na2co3属于盐，错误。【答案】c3(2015梅州质检)下列说法正确的是()经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是一种单质质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子碱性氧化物一定是金属氧化物no2不是酸性氧化物，na2o2不属于碱性氧化物两种盐反应一定生成两种新盐abcd【解析】错误，该物质可能是由同素异形体组成的混合物，如o2和o3；正确，因为离子中所含有的质子数和电子数肯定不同，而分子中含有的质子数和电子数相同；正确；正确；错误，反例：alcl3和nahco3溶液发生相互促进的水解反应生成al(oh)3和co2，nahso4和na2co3反应生成na2so4、h2o和co2等。【答案】b关于物质组成和分类的“五类”误区(1)由一种元素组成的物质不一定是纯净物。(2)含氧元素的化合物不一定是氧化物。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。(4)溶于水形成的溶液导电的物质不一定是电解质。(5)能电离出h的化合物不一定是酸。题组2胶体的本质和性质应用破题思路4.fe(oh)3胶体和mgcl2溶液共同具备的性质是()a两者均有丁达尔效应b两者均能透过半透膜c加入盐酸均出现先沉淀，后溶解的现象d分散质粒子均可通过滤纸【解析】mgcl2溶液不是胶体，无丁达尔效应，a项错误；只有溶液中的离子及小分子可透过半透膜，而fe(oh)3胶粒不能透过半透膜，b项错误；向mgcl2溶液中加盐酸无沉淀现象，c项错误；fe(oh)3胶体和mgcl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸，d项正确。【答案】d5(2015济南模拟)雾霾，是雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()a雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应b燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放c防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大dpm2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【解析】2.5微米2.5106 m2 500 nm，不在1 nm100 nm之间，不属于胶体。【答案】d6下列说法正确的是()葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体盐卤可用于制豆腐向污水中投放明矾，生成能吸附悬浮物的胶体：al33h2o=al(oh)3(胶体)3h向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液agi胶体在电场中能自由运动江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系“血液透析”利用了胶体的性质abcd【解析】葡萄糖注射液属于溶液，所以对；盐卤主要指食品级氯化镁，可以使豆浆胶体聚沉形成豆腐，所以对；参照课本上氢氧化铁胶体的制备，结合离子方程式书写规则，对，错；分散系，如果按照分散剂(气、液、固)和分散质(气、液、固)的状态，可以有9种组合方式，雾属于气溶胶，如果按照分散质粒子直径的大小，可以分为溶液、胶体和浊液，所以错，对；胶体整体不带电，胶粒有可能带电(有的带正电，有的带负电)，所以带电的胶粒在电场中能定向移动形成回路，所以错；江河水是胶体，遇海水中的盐发生聚沉，形成三角洲，所以对；血液是胶体，血液中的代谢废物透过特制的半透膜，排出体外，利用了有机大分子胶粒和无机小分子代谢物之间粒子直径大小不同，从而实现选择性分离，所以对。【答案】d物质变化及其性质1正误判断(1)物质的三态变化伴有能量变化，属于化学变化()(2)在常温下fe、al遇到浓h2so4发生的“钝化”属于物理变化()(3)煤的气化和液化均属于化学变化()(4)物质的氧化性、酸性、挥发性和可燃性均属于化学性质()(5)石油加工过程中的分馏、裂化和裂解均属于物理变化()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2下列变化属于化学变化的有_(填序号)。i2的升华nacl的电离原子核的裂变nacl溶液的导电石墨转化为金刚石焰色反应cuso45h2o脱水cacl2吸水潮解 na2co310h2o的风化fe(oh)3胶体的聚沉【答案】物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”、“十八化”物理变化化学变化三馏蒸馏分馏干馏四色焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应五解潮解分解电解水解裂解十八化 熔化汽化液化酸化升华氢化氧化水化风化炭化钝化催化皂化歧化卤化硝化酯化裂化注意：(1)煤的气化和液化不是物理变化；(2)原子核的变化不是化学变化。题组两种变化和性质的判断破题思路两种变化的判断思路：没有形成新化学键没有新物质生成物理变化；有旧键断裂同时有新键形成有新物质生成化学变化1.(2014重庆高考)下列物质的使用不涉及化学变化的是()a明矾用作净水剂b液氨用作制冷剂c氢氟酸刻蚀玻璃d生石灰作干燥剂【解析】明矾净水的原理是al3发生水解反应生成al(oh)3胶体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化，选项a不符合题意。液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项b符合题意。氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为sio24hf=sif42h2o，涉及化学变化，选项c不符合题意。生石灰吸水后与水发生反应：caoh2o=ca(oh)2，涉及化学反应，选项d不符合题意。【答案】b2下列说法中正确的是()a海水蒸发云降水的过程只发生了化学变化b石墨转化为c60是物理变化c232th转化成233u是化学变化d由海水制备氯、溴、碘等单质需要涉及氧化还原反应【解析】海水蒸发云降水是地球水循环的过程，该过程中水只发生状态的变化，没有新物质生成，故该过程是物理变化，a项错误；石墨与c60互为同素异形体，同素异形体之间的转化是化学变化，b项错误；232th转化成233u不是化学变化，因化学变化前后元素的种类不变，c项错误；海水中的大多数元素均以化合态存在，因此要从海水中获得氯、溴、碘等单质则必须通过氧化还原反应来实现，d项正确。【答案】d3下列说法不正确的是()a明矾净水过程既涉及化学变化又涉及物理变化bh2、co和ch4的可燃性体现的是化学性质cso2和活性炭的漂白均属于物理变化dnacl溶于水，离子键断裂但属于物理变化【解析】so2的漂白性是指so2与有色物质化合成无色物质，应属于化学变化。【答案】c表示组成和结构的化学用语填写下列化学用语(1)中子数为2质子数为1的核素，名称_，符号_。(2)h2o的电子式_，结构式_，空间构型_。(3)co2的电子式_，结构式_，空间构型_。(4)乙烯的结构式_，结构简式_。(5)na2o2和h2o2的电子式_、_。(6)naoh的电子式_，nah的电子式_。(7)氯原子和离子的结构示意图_、_。(8)ccl4的电子式_，结构式_，空间构型_。(9)用电子式表示nh3和mgbr2的形成过程_、_。【答案】电子式书写或判断的“六点”注意(1)分清化合物的类型：如h2o2的电子式为，而不是。(2)确认原子周围的电子数：如co2的电子式为题组常见化学用语的正误判断与书写破题思路明物质或粒子种类定化学用语想化学用语书写规则或注意点书写或判断正误判断，并将错的改正(1)含78个中子的碘的核素：i。()_(2)mg2的结构示意图：。()_(3)羟基的电子式：。()_ (8)cacl2的电子式：。()_(9)乙醇的结构简式：c2h5oh。()_(10)乙醛的结构简式：ch3coh。()_(14)中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：u。()_(15)h2o的形成过程：。()_(16)过氧化钠的电子式：。()_(17)(nh4)2s的电子式：。()_“四点”易忽视的问题(1)忽视中性基团与离子原子团的区别，如oh与oh。(2)忽视有机官能团中“”的连接次序，如chocho。(3)忽视未成键电子对，如nn。(4)忽视官能团的呈现，如乙烯ch2=ch2ch2ch2。回访真题，领悟命题规律1(2015全国卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()a氨水b硝酸c醋d卤水【解析】a氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故a不正确。b.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故b正确。c.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故c不正确。d.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故d不正确。【答案】b2(2015全国卷)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()a硅胶可用作食品干燥剂bp2o5不可用作食品干燥剂c六水氯化钙可用作食品干燥剂d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【解析】a项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；b项，p2o5极易吸水生成h3po4，而h3po4有毒性，故不能用p2o5作食品干燥剂；c项，cacl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水氯化钙(cacl26h2o)，故不能用六水氯化钙作食品干燥剂；d项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。【答案】c3(2015安徽高考)下列有关说法正确的是()a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥dsio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【解析】ana2co3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而nahco3在酒精灯加热条件下能分解。b.fe(oh)3胶体为红褐色。c.h2、so2、co2都不能与浓h2so4反应，因此都能用浓h2so4干燥。d.sio2是酸性氧化物。【答案】c4(2014全国卷)下列过程没有发生化学反应的是()a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的油污c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【解析】a活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确。b.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确。c.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确。d.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。【答案】a5(2015江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子(cl)的结构示意图：c氯分子的电子式： d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl【解析】a选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；b选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；c选项，电子式表示符合要求，所以正确；d选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。【答案】c第2讲化学常用计量体 系 构 建考 纲 点 击1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2理解摩尔是物质的量的单位，可用于简单的化学计算。3了解物质的量的单位摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。6了解溶液的组成。理解溶液中溶质质量分数的概念，并能用于简单计算。7了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。以na为载体的微观计算和判断题组1物质中微观粒子或化学键的数目计算与判断角度1一定体积或质量的气体中粒子数目的判断。22.4 l/mol的正确使用条件：标况下的气态物质。注意标况下，溴和碘单质、h2o、苯、ccl4、chcl3、cxhy(x4)、so3均为非气态；常温常压下，22.4 l气体分子的物质的量小于1 mol；两个计算公式：nnana。正误判断：(1)标况状态下，11.2 l so3分子中含有的氧原子为1.5na()(2)常温常压下， 2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na()(3)常温常压下，22.4 l的no2和co2的混合气体含有2na个氧原子()(4)常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na()(5)28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na()【解析】(1)标况下，so3为固态；(2)常温常压下，22.4 l气体的物质的量小于1 mol；(3)同(2)；(4)质量与温度、压强无关；(5)乙烯与环丁烷的最简式相同，28 g乙烯和环丁烷均含2na个碳原子。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)角度2溶液中的粒子数目判断。注意电解质的电离程度；离子的水解；溶液的体积和浓度等；一个计算公式：ncvna。正误判断：(1)1 l 0.1 moll1的氨水中含有0.1na个nh()(2)1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na()(3)25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na()(4)0.5 l 2 mol/l的na2co3溶液中含有co的数目为na()(5)1 mol nh4cl溶于水形成的溶液中含有nh的数目小于na()【解析】(1)nh3h2o不完全电离n(nh)0.1na；(2)clo水解，n(clo)na；(3)未指明溶液体积，无法判断oh数目；(4)co水解，n(co)na；(5)nh水解，n(nh)na。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)角度3物质中化学键数目计算。注意下列1 mol物质中含有共价键数：h2o(2na)，nh3(3na)，ch4或ccl4(4na)，sio2(4na)，金刚石(c)(2na)，石墨(c)(1.5na)，cnh2n2(3n1)na，苯分子中不含 和。正误判断：(1)78 g苯含有c=c键的数目为3na()(2)6 g金刚石中含有的cc数目为2na()(3)30 g乙烷分子中含有的共价键数目为6na()(4)30 g sio2晶体中含有的sio数目为2na()【解析】(1)苯中不含c=c；(2)1 mol金刚石中含有cc为2na；(3)共价键数目为：na cc和6na ch共7na；(4)1 mol sio2中含有4na sio。【答案】(1)(2)(3)(4)题组2化学反应过程粒子数目计算角度1氧化还原反应中转移电子数计算。注意下列反应(1)na2o2h2o(co2)：1 mol na2o2反应转移na个电子(2)cl2naoh：1 mol cl2的反应转移na个电子(3)cus：1 mol cu反应转移na个电子(4)no2h2o：1 mol no2反应转移na电子正误判断：(1)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2na()(2)标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na()(3)1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子()(4)1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na()(5)标准状况下，5.6 l o2与na加热反应，转移电子数一定为na()【解析】(1)生成0.1 mol o2，转移电子数为0.12na；(2)no2与h2o反应，0.3 mol no2反应，转移电子数为0.32na；(3)1 mol na失去na个电子；(4)1 mol fei2与足量cl2反应转移电子数为1(12)na3na；(5)o2与na加热反应生成na2o2，转移电子数为2na0.5na。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)角度2可逆反应的粒子数目的计算。注意下列反应可逆(1)n23h22nh3；(2)2so2o22so3；(3)2no2n2o4；(4)cl2h2ohclhclo；(5)h2i22hi正误判断：(1)某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，生成nh3的分子数目为0.2na()(2)标况下，将22.4 l cl2通入足量的水中，充分反应转移的电子数为na()【答案】(1)(2)一定物质的量浓度溶液的配制以配制500 ml 1.00 moll1 naoh溶液为例。(1)计算：需naoh固体的质量为_ g。(2)称量：用托盘天平称量naoh固体。(3)溶解：将称好的naoh固体放入烧杯中，用适量_溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_ml容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。称量naoh时左物右码(用游码)_。未洗涤烧杯_。定容时仰视(视线偏低)_。【答案】(1)20.0(3)蒸馏水(4)冷却至室温500(5)23(6)胶头滴管刻度线与凹液面最低点相切(7)无影响偏小偏小1一定物质的量浓度溶液的配制(1)常用仪器(2)三点注意事项如图所示，用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。(3)定容时视线引起误差的分析方法定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。图1图22物质的量浓度的有关计算(1)气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下，1 l水中溶解某气体v l，所得溶液的密度为 g/cm3，气体的摩尔质量为m g/mol，则c moll1(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c(c为溶质的物质的量浓度/moll1，为溶液的密度/gcm3，w为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量/gmol1)。(3)溶液稀释或混合的相关计算对于任何溶液来说，稀释前后溶质质量和溶质的物质的量都是不变的，这就是溶液的稀释定律。依据溶质的物质的量不变可得公式：c稀v稀c浓v浓。依据溶质的质量不变可得公式：m1w1m2w2。说明上述符号中m代表溶液的质量，w代表溶质的质量分数，v代表溶液的体积，c代表溶质的物质的量浓度。稀释(或混合)时质量可以相加，体积一般不可以相加，而应运用v(后)计算出稀释(或混合)后溶液的总体积。当题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，也可以将体积直接相加得到溶液的总体积。题组1一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析破题思路误差分析的方法依据：cb，m偏大，v偏小c偏大1.(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()a称量b溶解c转移溶液d定容【解析】称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，a错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，c错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，d错。【答案】b2(2015黄冈高二月考)实验室需要480 ml 0.4 moll1的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 ml250 ml500 ml1 000 ml，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)称量nacl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。某同学观察液面的情况如图所示：_。没有进行操作步骤：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴定管将多余的水吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。【解析】(1)实验操作步骤为。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大且最接近所需体积的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏比较小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)一定物质的量浓度溶液配制过程中玻璃棒有两种作用：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和v的影响，进而确定对实验结果的影响。应称量nacl固体的质量为11.7 g，物码倒置使nacl的实际质量小于11.7 g，故导致溶液浓度偏低。俯视刻度线，使v偏小，导致c偏高。未洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒，使n偏小，导致c偏低。该操作使n减小，导致c偏低。容量瓶中原来有水无影响。【答案】(1)(2)(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)搅拌和引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响答题时易忽略的5点(1)记录读数时要与仪器的精确度一致。(2)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制480 ml某溶液，则应该选择500 ml容量瓶。(3)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。如回答“500 ml容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。(4)玻璃棒引流时，底端应插至刻度线以下，上端不能接触瓶口。(5)容量瓶、量筒不能作为溶解仪器。题组2一定物质的量浓度的有关计算与判断破题思路溶液中的两个守恒规律(1)稀释溶液守恒规律：稀释前后溶质的质量、物质的量相等(2)电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数3.把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a. moll1b. moll1c. moll1d. moll1【解析】注意混合液分成两等份，由mg22oh=mg(oh)2、ba2so=baso4，可知原溶液中n(mg2) mola mol、n(so)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(k)2n(so)2n(mg2)2(2ba) mol。【答案】d4(2015衡阳高三月考)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/(moll1)溶液的密度/(gcm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 moll1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_moll1。(3)物质的量浓度为c2 moll1的氨水与c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 moll1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。【解析】(1)设硫酸的体积为1 l，则w(h2so4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为c1/2 moll1。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 moll1氨水的密度小于c2 moll1氨水的密度，等质量时，c2 moll1氨水的体积小于c2 moll1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋于体积大者，故大于c2 moll1。【答案】(1)%(2)c1/2(3)大于大于物质的量在方程式中的应用题组1化学方程式的一般计算与判断破题思路计算的一般步骤：写方程式标物质的量列比例式求解1.(2013新课标全国卷改编)某滤渣成分可能是znco3xzn(oh)2，取干燥后的滤渣11.2 g，煅烧后可得到zno 8.1 g，则x等于_。【解析】n(zno)0.1 molznco3xzn(oh)2(x1)znoco2xh2o(12599x)g(x1)mol112 g0.1 mol故解之：x1。【答案】12(2013山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸【解析】根据al与naoh溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。naoh溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2al2naoh，2al3h2so4，2al6hcl，因此等物质的量的al与上述物质反应时，消耗naoh的物质的量最少。al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、no和h2o，得不到h2。【答案】a题组2关系式法在滴定实验中定量计算的应用破题思路确定关系式的两个途径：一是根据连续的反应方程式中物质的量关系，找出已知物与未知物的关系式。二是根据原子守恒找出已知物与未知物的关系式3.为测定某溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph3，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后，再用0.100 0 moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：2fe32i=2fe2i2i22s2o=2is4o。(1)写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。(2)溶液中铁元素的总含量为_gl1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【解析】根据fefe3，2fe32i=2fe2i2，i22s2o=2is4o知关系fes2on(fe)n(s2o)20.00103 l0.100 0 mol/l2103 molw(fe)5.6 g/l。【答案】(1)淀粉溶液溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色(2)5.6偏高题组3差量法在化学反应中的应用破题思路写出化学方程式找理论差值和实际差值列比例求解4.(2014全国卷节选)pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，列式计算x值和mn值_。【解析】根据pbo2pboxo2(注pbo2相对分子质量为239)由322394.0%得x21.4根据mpbo2npbo得1.4。【答案】根据pbo2pboxo2，有322394.0%，x21.4根据mpbo2npbo，1.4，差量法2na2o22co2=2na2co3o2m(s)v(g)2 mol 2vm 2 mol vm 56 g vmn1 v1 n2 v2 m0 v0得比例式：回访真题，领悟命题规律1(2015全国卷)na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a18 g d2o和18 gh2o中含有的质子数均为10nab2 l 0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na【解析】ad2o的摩尔质量为20 gmol1，18 g d2o的物质的量为18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为9na，h2o的摩尔质量为18 gmol1，18 g h2o的物质的量为18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为10na，故a不正确。b.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为h2so3hhso，hsohso，所含h离子数小于2 l0.5 moll12na2na，故b不正确。c.过氧化钠与水反应的化学方程式为2na2o22h2o=4naoho2，根据电子转移情况得关系式o22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2na，故c正确。d.2 mol no与1 mol o2发生反应2noo2=2no2，生成2 mol no2，因为存在2no2n2o4，则产物的分子数小于2na，故d不正确。【答案】c2(2015全国卷)na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a60 g丙醇中存在的共价键总数为10nab1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco和co离子数之和为0.1nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1nad235 g核素u发生裂变反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为10na【解析】a项丙醇的结构简式为ch3ch2ch2oh(1丙醇)或ch3chohch3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol ch键、2 mol cc键、1 mol co键和1 mol oh键，故所含共价键总数为11na。b项 nahco3溶液中存在hco的水解平衡和电离平衡：hcoh2oh2co3oh、hcocoh；1 l 0.1 moll1nahco3溶液中，据c原子守恒可得n(hco)n(co)n(h2co3)1 l0.1 moll10.1 mol，故hco和co离子数之和小于0.1 na。c项na与o2反应生成钠的氧化物( na2o、na2o2等)，na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为na。d项核素u发生裂变反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素u的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9na。【答案】c3(2015广东高考)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a23 g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 mol cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4 l n2和h2混合气中含na个原子d3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子【解析】a由化学方程式2na2h2o=2naohh2知，23 g(即1 mol)na与足量h2o反应可生成0.5na个h2分子。b.cu和足量热浓硫酸反应生成的是so2而不是so3。c.标准状况下，22.4 l(即1 mol)n2和h2的混合气体，含有2na个原子。d.fefe3o4，铁元素的化合价由0价升高到价，故3 mol fe失去电子数为3na8na。【答案】d4(2015全国卷节选)用右图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管