4电解质讲义.docx

电解质理论教师:周少江 学校：成都列五中学 邮箱：hdsd_一、课前提问1常见的导电物质有哪些？HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO42分析物质能否导电的原因（1）金属类有自由移动的电子； （2）能够产生自由移动的离子，如酸碱盐溶液。二、课前小练习1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ B ） ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ B ） A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ D ） A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水中的溶解度很小，碳酸钙是弱电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4现有以下物质：KOH固体液态HCL盐酸熔融KCl 蔗糖铜CO2H2SO4（1）以上物质能导电的是 盐酸 熔融KCl 铜 （2）以上物质属于电解质的是 KOH固体 液态HCL 盐酸 熔融KCl H2SO4 （3）以上物质属于非电解质的是 蔗糖 CO2 三、知识点讲解（一）电解质1电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等注意：能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如：Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。 如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。【例题1】下列物质属于电解质的是（ D、E、F、H ）ASO2 BCu C氨水 DNaCl ENaOH FHCl G酒精 HAgCl【例题2】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ） ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 3强电解质与弱电解质（1）概念及其举例强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等金属氧化物：Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少数盐：醋酸铅、HgCl2等注：H2O是极弱电解质。（2）比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）“”只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子“ ”即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2【例题3】下列说法正确的是（ C ）氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出H的化合物都是酸 BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质 相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D 4电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性与以下因素有关：（1）离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。（2）离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强。 （3）电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 （4）电解质的类型，相同条件下，不同的电解质，导电能力也不同。 注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。【例题4】下列说法中正确的是（ A ）A三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B用固态的溶质配成同为1 mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【例题5】如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_ b _，与B图变化趋势一致的是_ a _，与C图变化趋势一致的是_ c _。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量（二）电离及电离方程式1电离电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（1）离子化合物型电解质电离的条件：溶于水时在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面成为自由移动的水合阳离子和水合阴离子。说明：A、阴、阳离子在水溶液里都以水合离子的形式存在，但为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。如水合钠离子、水合氯离子、水合氢氧根离子等，仍然分别以Na+、Cl-、OH-等符号表示。但对于水合氢离子，通常既用H+表示也用H3O+表示。B、有的离子化合物，溶于水的过程就是跟水反应的过程，如Na2O遇到H2O后的主要变化是Na2O + H2O = 2NaOH。对于这样的电解质遇水后，通常研究它与水反应的问题，而不研究它在水中电离的问题。受热熔化，在热能的作用下，晶体里的阴、阳离子在一定的范围内由震动变为自由移动，即电离。说明：A、有的离子化合物，在一定压强下，其熔点高于它的分解温度，受热时它往往是发生分解反应而不是熔化。如NH4Cl晶体在常压下受热时首先发生的变化为B、离子化合物这样的强电解质之所以在晶体状态下不导电，就是因为晶体里的离子不能自由移动。（2）共价化合物型电解质电离的条件绝大多数的共价化合物，在固态和液态下均不电离，其溶于水后在水分子的作用下发生电离，电离的结果是形成了水合阳离子和水合阴离子。2从电离角度理解酸、碱、盐的概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。3电离方程式（1）电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaCl = Na+ + Cl-左边：化学式 右边：离子符号离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态遵守质量守恒和电荷守恒强电解质用“=”， 弱电解质用“”（2）书写电离方程式时的注意事项：强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用“ ”表示。如Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-，NH3H2ONH4+ + OH- 。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。 阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。多元弱酸的电离分步来写，而多元弱碱的电离通常只写一步。a）H2CO3的电离：H2CO3H+ + HCO3- ，HCO3-H+ + CO32- 。b)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-。酸式盐的电离有两种情况：a)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。b)弱酸的酸式盐强中有弱，如NaHCO3 = Na+ + HCO3- ，HCO3-H+ + CO32-。注意电离方程式和水解方程式的区别，如HS-的电离方程式可表示为HS- + H2OH3O+ + S2-，而其水解的离子方程式为HS-+ H2O H2S + OH-。【例题6】下列电离方程式中正确的是（ D ）AHNO3=H+N5+3O2- BCa(OH)2=Ca2+(OH-)2CAlCl3=Al+33Cl- DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-五、课堂练习1 下列说法中不正确的是（ ）ANH3是弱电解质，S是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式。DSO3是非电解质，BaSO4是强电解质2下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C单干油酯混干油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙D重钙普钙氯化钠次氯酸氯气3下列叙述正确的是（ ）A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1L0.1ol/L的H2SO4溶液中含有0.2olH+ D1L0.2ol/L的H2SO4溶液中含有0.2olH+4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液5下列溶液中电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32- B NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-C MgCl2 =Mg2+ +2Cl- D Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-6下列有关叙述中正确的是（ ）A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质都是离子化合物C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的7下列叙述正确的是（ ）硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质 H2不导电，所以H2是非电解质A B C D8下列说法正确的是（ ）AHR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质9下列电离方程式不正确的是（ ）AH2SO42H+SO42- BNH4NO3 NH4+NO3-CNa2CO3 2Na+CO32- D Ba(OH)2Ba2+2OH-10下列电离方程式中，正确的是（ ）ACa(OH)2 Ca2+2（OH-） BFeCl3Fe2+3Cl-CH2SO4 H2+SO42- D Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-11下列各选项给出的化学反应中，其符合“电解质（）+ 电解质（）=电解质（）+电解质（）”的选项应该是（ ）AZn+ H2 SO4= Zn SO4+ H2 BCaCO3 CaO+ CO2 CCH4+2O2CO2+2 H2O DBaCl2+ Na2 SO4=Ba SO4+ 2 NaCl12向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（ ）（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体） 13判断下列说法是否正确A氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质。（ ）B金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质。（ ）CCO2溶于水后导电，则CO2是电解质。（ ）DAgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质。（ ）14写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。15下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气参考答案：1A 2B 3C 4C 5A 6D 7B 8C 9C 10D 11D 12C 13 14H2SO4 = 2H+ +SO42- CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NH4NO3 = NH4+ + NO3- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- KHSO4 = K+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-15 六、课后作业1.2012江苏化学卷13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 D 选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)2.2012江苏化学卷10下列有关说法正确的是 B A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的Q 0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) Q 0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3. 2012江苏化学卷1525，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（多选） BC A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)4. 2012海南化学卷1125时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 C Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)0时，溶液中一定存在）6、2011上海1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 B A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl7. 2012福建理综化学卷10下列说法正确的是 C A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的Q相等8. 2012浙江理综化学卷12下列说法正确的是： D A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小9. 2012浙江理综化学卷13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： A A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN10.2012重庆理综化学卷10下列叙述正确的是 C A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D. 沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11. 2012重庆理综化学卷11向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是 A A. x=10时，溶液中有、，且B. x=10时，溶液中有、，且C. x=30时，溶液中有、，且D. x=30时，溶液中有、，且12、2012广东理综化学卷23对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 C A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）13.2012四川理综化学卷10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 D A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)14. 2012天津理综化学卷5下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ D ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)15. 2012新课程理综化学卷11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ C ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，16.（2011安徽高考）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(C )A. a点由水电离出的c(H)1.01014mol/LB. b点：c(NH4) +c(NH3H2O)c(Cl)C. c点：c(Cl)c(NH4)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热17（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是 A A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物18.（2011福建高考）常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是(B ).A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度19.（2011山东）室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是BA.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH720.（2011天津高考）下列说法正确的是(C ).A. 25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+ I2+ 2H2O=SO32+ 2IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D. 100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性21.（2011重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(B ).A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体22.（2011海南高考）用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为BA. 22.30mL B. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL23(2011全国II卷)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是DA BC D24.（2011四川高考）25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(A ).A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20: 1010:109 D. 1:10:104:10925（2011上海高考）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（多选）(A、B ).Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性26（2011天津高考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是。a. Cr2O72和CrO42的浓度相同 b. 2v (Cr2O72)v (CrO42) c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) + 3OH(aq),常温下，Cr(OH)3的溶