江苏省泰州市姜堰区高二化学上学期期中试题（选修）新人教版.doc

江苏省泰州市姜堰区2013-2014学年高二化学上学期期中试题（选修）新人教版第i卷 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列原子核外电子排布不是基态的是 a1s22s1 b1s22s22p1 c1s22s22p3 d1s22s12p2 2下列化学用语的表达正确的是 a原子核内有10个中子的氧原子：b氯原子的结构示意图：cfe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5d基态铜原子的外围电子排布图：3下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确） ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g） h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l） h= +57.3kj/mol（中和热） cs（s）+o2（g）=so2（g） h=269.8kj/mol（反应热） d2no2=o2+2no h= +116.2kj/mol（反应热）4下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是ay轴表示的可能是第一电离能 by轴表示的可能是电负性 cy轴表示的可能是原子半径 dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是 a该反应中生成物的总能量高于反应物 b增大压强反应物活化分子百分数不变c升高温度可以提高原料乙苯的转化率 d不断分离出苯乙烯可加快反应速率6反应co(g)2h2(g) ch3oh(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线7 已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量，1 mol i2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kj的能量，由h原子和i原子形成1 mol hi气态分子时释放299 kj的能量。下列热化学方程式正确的是 a2hi(g) =h2(g)i2(g) h+11 kjmolbh2(g)i2(g) =2hi(g) h22 kjmolch2(g)i2(g) =2hi(g) h+288 kjmoldh2(g) i2(g) =2hi(g) h144 kjmol8将1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：pcl3(g)+ cl2(g)pcl5(g)，达到平衡时pcl5为0.3 moll1，如果此时再充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同温度下再达到平衡时，pcl5的物质的量浓度是 a0.6moll1 b大于0.3 moll1，小于0.6 moll1c大于0.6 moll1 d小于0.3 moll19已知a(s)+2b(g) 2c(g)+d(g) h0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2 分解率的是 a b c d不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。）11已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600 a元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl b元素y是a族元素 c若元素x、y处于第三周期，x最高价氧化物对应水化物的碱性强于y最高价氧化物对应水化物的碱性d若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12取五等份no2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g) h0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是13已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h1akjmol1 h2(g) +1/2o2(g)h2o(g) h2bkjmol1c(s) +1/2o2(g)co(g) h3ckjmol1c(s)+o2(g)co2(g) h4dkjmol1 下列说法错误的是 a氢气的燃烧热为h =akjmol1 bc dc一氧化碳的燃烧热为h =（dc）kjmol1 d0.5 ab14对于密闭容器中的反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，450时，n(so3)和n(o2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 a点c处反应达到平衡b点a的正反应速率比点b的大c点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(so2)不一样d其他条件不变，600时反应至t1时刻，n(so 3)比上图中的d点值要大【解析】15700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.20.6t10.8t20.2下列说法正确的是a反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.4/t1 moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molco和1.2 molh2o，到达平衡时，c(co2)0.2 moll1。c保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时h2的体积分数增大d温度降至550，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应=0.4mol，b正确；c、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60molh2o，与原平衡第ii卷 非选择题（共80分）16（10分）化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h1 = 870.3kjmo1c(s)+o2(g)=co2(g) h 2= 393.5kjmo1h2(g) + 1/2o2(g)=h2o(l) h 3= 285.8kjmo1试利用上述信息计算下述反应的反应热：2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) h= 。（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为 （填字母）。a2na+2h2o=2naoh+h2 b3fe+2o2=fe3o4c(nh4)2co3=nh4hco3+nh3 dnaoh+hcl=nacl+h2o （由大到小）。【答案】（10分）【解析】17（16分）为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3 更为合理，其理由是 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器a的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol mno2粉末于50 ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ，可能原因是 。计算h2o2的初始物质的量浓度为 mol/l （请保留两位有效数字）。【答案】（16分）分）【解析】18（11分）一定条件下，反应室（容积恒定为2l）中有反应：a(g) +2b(g)c(g) （1）能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填字母）。a反应中a与b的物质的量浓度之比为12 b混合气体总物质的量不再变化c混合气体的密度不随时间的变化而变化 d2正（a）= 逆（b）（2）该反应平衡常数k的表达式：k= 。（3）1mola(g)与2molb(g)在催化剂作用下在反应室反应生成c(g)，a的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： p1 p2 ， 正反应的h 0 （填“”或“=”）。下列措施中一定能使c(c)/c (a)增大的是 （选填编号）。 a升高温度 b恒温恒容再充入a c恒温恒容再充入b d恒温恒容再充入1 mol c（4）100时将1mol a和2molb通入反应室，保持温度不变，10min末c(g) 的浓度为0.05mol/l ，则10min末b转化率= ，此时正 逆（填“”或“=”）。【解析】19（12分）fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2+浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-cp，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-cp的初始浓度相同，恒定实验温度在298k或313k（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的t/kphc/10-3moll-1h2o2fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响 298106.00.30【数据处理】实验测得p-cp的浓度随时间变化的关系如下图。（2）请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：（p-cp）= moll-1s-1（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因： 。 （4）实验得出的结论是：ph等于10时， 。（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 。【答案】（12分）（1）（4分）20（16分）反应aa（g）+bb（g） cc（g）（h0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 1：3：2；（2） b的平衡转化率（b）、（b）、（b）中最大的是 ，（b）其值是 19.4%；（3） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 向， 采取的措施是 从反应体系中移出 产物c；（4） 比较第阶段反应温度（t2）和第阶段反应温度（t3）的高低：t2 t3 （填“”或“=”），判断的理由是 此 反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；（5） 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第iv阶段体系中b物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出b的浓度随时间变化曲线）。2；21（15分）已知a、b、c、d、e、f、g都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，d3b中阴、阳离子具有相同的电子层结构，b、c均可分别与a形成10个电子分子，b、c属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，c、f属同一主族，b原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，e最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下