陕西省西安市长安区高三化学上学期第一次质量检测试题 新人教版.docVIP

西安市长安区2013届高三年级第一次质量检测化学试题注意事项： 1答题前，考生在答题卡上务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：h-l b-11 c-12 n-14 o-16 na -23 s-32 zn -65第i卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 a在空气质量日报中co2含量属于空气污染指数 b蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物一定均为非电解质 c通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 d乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同8设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 a标准状况下，336l氟化氢中含有氟原子的数目为15na b一定条件下，23g的na完全与o2反应生成36g产物时失去的电子数为0.1na c常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na d标准状况下，224l氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2na9能正确表示下列反应的离子方程式的是 aagno3溶液中加入过量氨水： b向agcl悬浊液中滴加nal溶液，白色沉淀变成黄色：agcl +i= agi+c1 c用kio3氧化酸性溶液中的ki: d0.1mol/l kal（so4）2溶液与0.2mol/l ba（oh）2溶液等体积混合：10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 a取少量溶液x，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2+ b分别充满hc1、nh3的试管倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带负电11短周期元素r、t、q、w、z在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a最简单气态氢化物的沸点：zw b最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr d含t的盐溶液一定显酸性12下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 a图a中插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 b图b中，开关由m改置于n时，cu - zn合金的腐蚀速率减小 c图c中，接通开关时，zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大 d图d中，zn mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的13下列溶液中的微粒浓度关系一定正确的是 aph =6的溶液中一定有c（h+）c（oh） b已知mgco3的ksp=68210-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c（mg2+）=c（co23），且c（mg2+）c（co23）=68210-6 c常温下ph=11的naoh与ph =3的ch3cooh等体积混合后：c（na+） c（ch3coo） d0.2mol/l氨水与01mol/lhci溶液等体积混合：2c（h+）- 2c（oh）= c（nh3h2o）-c（nh+4）26（15分）下图表示物质ag的转化关系（部分生成物未列出）。其中b和c为金属单质；d是两性氧化物，a为黑色固体化合物；g受热分解的反应常用于实验室制备气体e。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）等物质的量的b、c分别与足量的稀硫酸反应，产生h2的物质的量之比为3：2，写出c与稀硫酸反应的化学方程式 。（3）a可代替c发生类似的反应制备f。若要得到等量的f，则a与c分别消耗e的物质的量之比为 ；（4）工业上常利用反应来制备g，写出反应的离子方程式： ；（5）制备g的最佳方法是电解法，工业上以f的水溶液为电解液，石墨为阳极，铁板为阴极进行电解。分别写出阴、阳极的电极反应式：阴极： 、阳极： ，电解的总反应离子方程式： 。（6）与反应相比，电解法制备g的主要优点是 （答一点即可）。27（14分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkpa，温度为0）。 （1）盛放硫酸的仪器名称：_；若在烧瓶中放入130g锌粒，与c moi/l h2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 （填选项序号）。 a 200ml b400ml c500ml （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重128g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg量气瓶中收集到vml气体，则有：a g/65gmol-1=b g/64gmol-1+ vml/22400mlmol-1，依据的原理是_。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/l浓硫酸vl，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（h2）/n（so2）= _（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的u型管，n（h2）/n（so2）的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意 28（14分）汽车尾气排放的no和co都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成无毒的co2和n2，减少污染。 （1）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g） h=+180.5kj/mol2c（s）+o2（g）=2co（g） h=-221.0kj/mol c（s）+o2（g）=co2（g） h=-393.5kj/mol则尾气转化反应2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g） h= （2）对于反应，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：前2s内的平均反应速率v（n2）_。 在该温度下，反应的平衡常数k=_。 （3）假设在密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是 a、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率 b、升高反应体系的温度能提高反应速率，使平衡正向移动 c、该反应在一定条件下可以自发进行 d、单位时间内消耗no的物质的量等于生成co2的物质的量时即达平衡状态 （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。则上表中a，b，c的实验条件数据分别为：a=_b=_c=_。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号i、。36【化学选修2化学与技术】（15分） 回答下列问题： （1）氯碱工业是利用电解食盐水生产_为基础的工业体系。 （2）电解前，为除去食盐水中的mg2+、ca2+、so24等杂质离子，下列加入顺序合理的是 。 a氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 b碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：装置l中加入的酸应选用_（填化学式），加入的酸应适当过量，控制ph为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使mg（oh）2充分溶解并转化为mgso4，在此过程中同时生成caso4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。装置2中滤渣的主要成分为 。装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是 。用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是_。 （4）氯化钠是工业制纯碱的重要原料，与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是_。 a、提高了原料的原子利用率 b、降低了生产成本 c、减少了环境污染 d、减轻了对设备的腐蚀37【化学选修3物质结构与性质】（15分） 氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示： 请回答下列问题： （1）由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_； （2）基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_； （3）在bf3分子中，f-b-f的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4bf4的立体结构为_； （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361 5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_ 个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。38【化学选修5有机化学基础】（15分）现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为c：8571%，h：1429%（质量分数）。质谱数据表明它的相对分子质量为84已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种。请根据下列要求填空： （1）该化合物的化学式为 ； （2）a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的结构可能有_种（考虑顺反异构）。 （3）经检验b不