溶液的酸碱性教学设计.doc

8.1溶液的酸碱性 教学设计一、教学目标知识与技能：1、认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱度；3、知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。过程与方法：通过实验提高操作、观察、记录数据、分析数据、概括等能力，初步树立科学探究的意识。情感、态度与价值观：初步形成关注社会、保护环境的科学态度，进一步树立理论来源于实践又为实践服务的意识。二、学情分析九年级的学生学习习惯和智力水平的不同，导致成绩有很大的偏差别，学生整体学习程度较差。且目前学生学习条件不足、资源缺乏，给学习又带来了很大的难度，但是我们生活经验丰富，因此应该多联系生活实际，用化学知识解决生活中的实际问题。并且九年级学生思维活跃，能积极思考问题。只要能充分调动学生学习的积极性，就能让学生以一种愉快的心情学化学。三、重点难点溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系、PH试纸的使用四、教学方法讲授法、启发式教学、实验法、讨论法五、教学手段多媒体六、教学过程活动1【导入新课】溶液的酸碱性教师用多媒体展示一些水果的图片，导出：酸味是物质呈酸性的反映，但实验室里又能品尝药品，如何检验溶液的酸碱性？从而引出溶液的酸碱性。活动2【讲授】溶液的酸碱性（板书：一：溶液的酸碱性）讲述：通过上册第五章内容我们知道，CO2通入石蕊溶液中使之变红的原因是因为生成了 H2CO3；浓氨水能使酚酞溶液变红。那么，其他酸、碱遇到类似的指示剂会有同样的现象吗？见实验（8-1）：稀盐酸石灰水稀硫酸 稀烧碱液 石蕊溶液酚酞溶液实验现象：石蕊试液遇盐酸、硫酸变红，遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇氢氧化钠溶液氢氧化钙变红归纳并板书：酸性溶液使石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色； 碱性溶液使石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。课件展示：酸碱指示剂: 可以与酸或是碱性溶液作用而显示不同的颜色，这样的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。如：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等。说明：1、不能使紫色石蕊溶液变色、也不能使无色酚酞溶液变色的溶液，称为中性溶液；2、酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊溶液变红的溶液，故酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如 NaHSO4溶液是酸性溶液，但不是酸溶液；同样，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3溶液是碱性溶液，但不是碱溶液。设疑：若已用酸碱指示剂定性地测出了溶液的酸碱性，如何检验酸性或碱性的强弱？活动3【讲授】检验溶液酸碱性强弱的程度板书：二：检验溶液酸碱性强弱的程度1、酸碱度：溶液酸性或碱性强弱的程度让学生阅读、讨论：课本221页 pH与酸碱性归纳并板书： 2、pH的表示方法 0 7 14 -l- 酸 性 增 强 中性 碱 性 增 强 酸性溶液： pH 7， pH越小酸性越强； 中性溶液： pH 7； 碱性溶液： pH 7， pH越大碱性越强提问：pH=0的溶液和pH=14的溶液酸碱性怎么样？3、pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）吸取（或蘸取）待测液，然后滴（或涂）在pH试纸上，在半分钟内把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意事项：1、不能直接把pH试纸浸入待测液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，使比色时产生较大的误差；2、不能用水润湿pH试纸再进行测定，因为用水润湿后的pH试纸测出的是稀释后的溶液的pH；3、一般，实验室用的是广泛pH试纸，测出的pH为1-14的整数值。活动4【讲授】常见物质的pH1、组织学生分组测定生活中常见物质如白醋、果汁、纯碱溶液、肥皂水、食盐水、蔗糖水的pH并记录；2、学生之间讨论、交流。活动5【讲授】pH与生命活动板书：三、pH与生命活动让学生阅读课本P223内容、了解pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响并讨论。活动6【讲授】小结本节我们主要学习了酸碱指示剂、溶液酸碱性的测定