辽宁省凌源二中高二化学下学期期中试题.doc

2017-2018高二下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：h 1；c 12； o 16； n 14； ce 140； cl 35.5考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 （ ）a35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果b营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物c苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列化学用语正确的是 （ ）a聚丙烯的结构简式： b丙烷分子的比例模型： c四氯化碳分子的电子式： d中子数为18的氯原子：3下列说法正确的是（ ）a的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯b化合物 不是苯的同系物c分子中所有碳原子一定共平面d分子式为和的物质一定互为同系物4下列关于有机物的说法错误的是( )accl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘b石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物c乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别d苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5下列反应中，属于取代反应的是（ ）c6h6+hno3c6h5no2+h2o ch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2bra. b. c. d.6分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）a分子中含有2种官能团b 1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应c可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7常温下有关水溶液中的说法正确的是( )a在有agcl沉淀的溶液中加入nac1固体，c(ag+)减小b室温下100ml ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的物质的量为002molc稀释01 mol /l的nh3h2o溶液，溶液中所有离子浓度均减小d溶液中水电离出c(h+)和水电离出的c(oh-)的乘积一定等于10-148.分子式为c5h10o2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （ ）a3种 b4种 c5种 d6种9下列说法中不正确的是 （ ）a. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 b.相同条件下的沸点顺序：戊烷丁烷丙烷c. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 d.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸10设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a1mol乙烷分子所含质子数为30na b28gc2h4所含共用电子对数目为6na c1l0.1moll-1乙酸溶液中h+数为0.1na d标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )序号操作及现象结 论a将0.1 moll-1 na2co3溶液稀释到0.01 moll-1，测得ph变小稀释后co32-的水解程度减小b向某无色溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有so42-c向25 ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与br2发生了加成反应12下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 （ ）a实验室制备并检验乙烯b石油分馏c验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱d实验室制乙炔13. 某有机物a遇fecl3溶液显紫色，1mola最多能与3molnaoh反应，经测定，a的分子式为c8h8o3并且含有二取代苯结构，则a的结构式的数目为（ ）a2 b3 c4 d514.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）apcl3的水解产物是ph3和hclbcucl2的水解产物是cu（oh）2和hclcnaclo的水解产物是hclo和naohdcao2的水解产物是ca（oh）2和h2o215.右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）a标准状况下，生成22.4lcl2的同时有2molnaoh生成 b从c口流出的是naoh溶液 c从e口逸出的气体是h2 d从f口逸出的气体是cl216.已知室温下，0.1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ） aha电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比为108 b升高温度，溶液的ph减小 c溶液的ph=4 dha的电离平衡常数约为l10-717.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）a 3-甲基-1,3-丁二烯 bch3ch(nh2)ch2cooh 3-氨基丁酸cch3ch(c2h5)ch2ch2ch3 2-乙基戊烷 d 2-羟基丁烷 ch3chch2ohoh18. 有下列几种反应类型：消去 取代 水解 加成 还原 氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （ ），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是( )a b c d19. 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为 a10%b15%c20%d无法确定20.如图是用0.1mol/lnaoh溶液分别滴定20ml浓度均为0.1mol/l的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ）a酸性：hfch3coohhcnb用naoh溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙c当加入10mlnaoh溶液时，c(cn-)c(ch3coo-)d随naoh溶液的滴入，ch3cooh溶液中水的电离程度先变大后变小三、非选择题(本题包括4题，共50分。)21.（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：；制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250ml三口瓶a中加入70ml 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。（2）将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）。a分液漏斗 b漏斗 c烧杯 d直形冷凝管 e玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）（4）用cucl22h2o和naoh溶液制备适量cu（oh）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入cu（oh）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。22（14分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分ceco3f）提取cecl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）ceco3f中，ce元素的化合价为 。（2）酸浸过程中用稀硫酸和h2o2替换hcl不会造成环境污染。写出稀硫酸、h2o2与ceo2反应的离子方程式： 。（3）向ce（bf4）3中加入kcl溶液的目的是 。（4）溶液中的c（ce3）等于110-5mol.l-1，可认为ce3沉淀完全，此时溶液的ph为 。（已知kspce（oh）3=110-20）（5）加热cecl36h2o和nh4cl的固体混合物可得到无水cecl3 ，其中nh4cl的作用是 。（6）准确称取0.7500gcecl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将ce3氧化为ce4，然后用0.1000mol.l-1（nh4）2fe（so4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：fe2+ce4=ce3fe3）该样品中cecl3的质量分数为 。若使用久置的（nh4）2fe（so4）2标准溶液进行滴定，测得该cecl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）23.(15分)co、co2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）co与cl2在催化剂的作用下合成光气（cocl2）。某温度下，向2l的密闭容器中投入一定量的co和cl2，在催化剂的作用下发生反应：co（g） +cl2（g） cocl2（g） h = a kj/mol反应过程中测定的部分数据如下表:反应02min末的平均速率v（cocl2）= mol/（lmin）。在2min4min间，v（cl2）正 v（cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（2）在催化剂作用下no和co转化为无毒气体：2co（g）2no（g）2co2 （g）n2 （g） h=748 kjmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710k时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。已知：测定空气中no和co含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中co传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法。用h2o2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出no与h2o2溶液反应的离子方程式 。（3）用co和h2可以制备甲醇，反应为co（g）+2h2（g） ch3oh（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，koh溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中koh的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。24.(15分)肉桂酸甲酯(h)常用作食用香精。用芳香烃a为原料先合成肉桂酸g()，继而合成h的路线如下：请回答下列问题：（1）化合物a的结构简式为_，d中含有官能团的名称为_；（2） bc所加试剂的名称是_，fg的反应类型为_；（3） g h的化学方程式为_；（4）1 mol f最多与_mol h2发生加成反应；（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_。化学试题答案1-5adbdc 6-10cabab 11-15ccbab 16-20abaac21. （1）先加水，再加入浓硫酸（2分）（2）冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）； 便于苯乙酸析出（1分）；bce（2分）（3）重结晶（2分）；94.6%（2分）（4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加agno3溶液，无白色浑浊出现（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）22.（1）+3（2分）（2）h2o22ceo26h+2ce3+4h2oo2（2分）（3）避免三价铈以ce（bf4）