陕西省宝鸡园丁中学高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

陕西省宝鸡园丁中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： h1 o16 选择题（48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.被公认为21世纪的理想能源的是（ ） a . 煤 b . 石油 c . 天然气 d . 氢气2.“保护环境就是保护人类自己”。目前在我国城市环境中主要污染物是（ ）a . co2 cl2 n2 酸雨 b . nh3 co2 no 雾c . so2 no2 co 烟尘 d . hcl so2 n2 粉尘 3.下列反应属于吸热反应的是（ ）a 炽热的碳与co2反应生成co b ba(oh)2溶液与盐酸 c 锌片与稀硫酸 d 钠与冷水4.下列叙述正确的是（ ） a. 需要加热的化学反应都是吸热反应 b. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子数c. 再101kpa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热d. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应时放热反应5.已知方程式 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h1=-571.6 kj/mol 则关于方程式 2h2o(l)= 2h2(g)+o2(g) h2= ? 的说法正确的是（ ）a h1= h2 b 该反应是吸热反应 c h2= -571.6 kj/mol d 该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应6.已知2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol ，由此推断co的燃烧热是（ ）a -283kj/mol b -566 kj/mol c 283kj/mol d 566 kj/mol7.已知下列数据 fe(s)+1/2o2(g)=feo(s) h1= -272 kj/mol 2al(s)+3/2o2(g)=al2o3(s) h2= -1675 kj/mol 则2al(s)+ 3feo(s)= al2o3(s)+3fe(s)的h3的是（ ）a +859 kj/mol b -859 kj/mol c -1403 kj/mol d +1403 kj/mol8.反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) 在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol则下列反应速率正确的是（ ）a v(o2)=0.01mol/(l*s) b v(no)=0.008mol/(l*s) c v(h2o)=0.0015mol/(l*s) d v(nh3)=0.002mol/(l*s)9.对于反应a2+3b2=2c来说，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（ ）a v(b2)=0.8mol/(l*s) b v(a2) =0.4mol/(l*s) c v(c)=0.6mol/(l*s) d v(b2)=4.2mol/(l*s)10. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）a 新制氯水在光照条件下颜色变浅 b 使用催化剂提高合成氨的产率 c kmno4溶液加水稀释后颜色变浅 d h2 i2 hi 平衡混合气体加压后颜色变深11.一定温度下恒容的密闭容器中反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是（ ）a 正反应速率和逆反应速率相等且等于零 b 容器内气体总压强不随时间变化c 单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2 d 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 12.一定温度下，将1.0 mol 的 hi(g)通过体积为1.0l的密闭容器中，实验测得h2(g)的最大分解率为22.2%则该温度下反应1/2h2(g)+ 1/2i2(g) hi(g)的平衡常数接近于（ ）a 0.02 b 0.15 c 7 d 4913. 一定条件下，在一固定溶剂的密闭容器中充入2mol no和1 mol o2 发生反应 2no+o2=2no2 , 2no2 n2o4则下列推测中正确的是（ ） a. 平衡体系中含no o2 no2 n2o4 b. 平衡后容器中压强为开始时的2/3 c. 达到平衡后压缩容器体积混合气体颜色变浅 d. 达到平衡后在充入o2混合气体颜色不变 14.下列各图中能表示2a(g)+b(g) 2c(g) h0 这个可逆反应的是（ ） a 转 化 100 率 500 压强 v v正 温度 v vb 压强c% 500 100 时间a b c d 15. 某化学反应其h = -122 kj/mol s= -431 j/(mol*k) 则以下关于此反应的自发性描述正确的是 ( )a. 任何温度下都能自发进行 b. 仅在低温下自发进行 c. 仅在高温下自发进行 d. 在任何温度下都不能自发进行x转化率 b a 时间16. 下图中曲线a表示放热反应x(g)+y(g) z(g)+n(s) 进行过程中x的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行可采取的措施是（ ） a. 升温 b. 加大x的投入量 c. 使用催化剂 d. 缩小体积二、填空题（每空2分，共22分）17.已知0.5molch4与0.5mol水蒸气在t p kpa时完全反应生成co和h2 吸收了50kj热量 该反应的热方程式是_18. 已知可逆反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) k是平衡常数只与温度有关与浓度无关 （1）557时，若起始时 c(co)=2mol/l c(h2o)=3mol/l 平衡时co的转化率为60%，则平衡常数的表达式k=_，k值为_，水蒸气的转化率为_ （2）557时，若将起始时c(h2o)改为6mol/l，则水蒸气的转化率为_19. 对于下列反应 2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 如果2 min内so2的浓度由6mol/l下降为2mol/l 那么用so2浓度表示该化学反应速率为_，用o2浓度变化表示该化学反应速率为_，如果开始时so2浓度为4mol/l ，2min后反应达到平衡，若这段时间内v(o2)=0.5mol/(l*min)那么2min时so2的浓度为_-能 e2 kj量 e1 kj c(g)+d(g) a(g)+b(g) 反应过程20. 已知某反应a(g)+b(g) c(g)+d(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题该反应是_反应，该反应的h=_，1mol气体a和1mol气体b具有的总能量比1mol气体c和1mol气体d具有的总能量_三、实验题（每空3分，共18分）21已知2no2(g) n2o4(g) h0 如图所示，烧瓶a, b中装有相同浓度的no2和n2o4的混合气体，中间用止水夹k夹紧，烧杯甲中盛有100ml 6mol/l的盐酸，烧杯乙中盛放100ml冷水。现向烧杯甲的溶液中放25gnaoh固体，同时向烧杯乙中放入25g nh4no3固体，搅拌使之溶解。（1）a瓶中气体颜色_ k（2）b瓶中气体颜色_ 甲 a b 乙22.中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时释放的热量.已知 h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) ; h=57.3 kj/mol 可见强酸强碱反应的中和热为57.3kj/mol，现用50ml 0.55mol/l naoh溶液进行中和反应（如图）。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎纸条的作用是_ 温度计 （2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会_ （填“偏大”“偏小”“无影响”） 硬纸片 （3）实验中改用60ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55mol/l naoh 溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会_ 碎纸测得的中和热数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） 四、计算题（共12分）23.已知 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h= -572 kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h= -283.0 kj/mol 某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.8 kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中h2和