湖南省四大名校高三化学下学期四校联考新人教版.doc

湖南省2014届高三四校联考化 学 试 题本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h1 o16 k39 mn55 fe56 cu64第i卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置）1分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是 （a） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 a bc只有d全部2下列化学用语表示正确的是 a醛基的电子式： b甲烷分子的球棍模型： c乙二酸二乙酯的实验式：c3h5o2 d对硝基苯酚的绪构简式：3下列实验操作正确的是 a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 b用10 ml的量筒量取8.58 ml蒸馏水 c制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集 d配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度4设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述完全正确的一组是 常温常压下，1mol甲基（ch3）所含的电子数为10na 由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极放出02 g h2，则电路中通过电子数为02na 标准状况下，112 l no与112 lo2混合后的气体分子数为075na 常温常压下，16go3所含的原子数为na 1 mol c10h22分子中共价键总数为31na l mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2na 标准状况下，224 l水中含分子数为na a b c d5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 aph=1的溶液中： b由水电离的 c的溶液中： dc（fe3+）=0.1 moll-1的溶液中：6下列表示对应反应的离子方程式正确的是 a用惰性电极电解氯化镁溶液： b将16.8 g铁粉投入100 ml 4.0 moll的hno3溶液中（还原产物只有no）： c1 moll的naalo2溶液和2.5 moll的盐酸等体积均匀混合： d氧化铁溶于氢碘酸：7已知离子方程式： （未配平），下列说法错误的是a配平后水的化学计量数为4 b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 d氧化产物为aso24和so248x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ax、y形成的化合物都易溶于水 b最高价氧化物对应的水化物的酸性w比z弱 cz的单质与氢气反应比y的单质与氢气反应剧烈 d只由这四种元素不能组成有机化合物9下面是三个化学反应的热化学方程式：通过计算可得h4，h4为 a+244.1 kjmol-1 b-488.3 kjmol-1 c-9966 kjmol-1 d+9966 kjmol-1100.1 moll-1氨水10ml，加蒸馏水稀释到1l后，下列变化正确的是 nh3h2o的电离程度增大c（nh3h2o）增大nh+4数目增多 c（oh）增大溶液导电性增强 c（ nh+4）c（nh3h2o）增大 a b c d11下列说法正确的是a0.020 moll的hcn（aq）与0.020 moll nacn（aq）等体积混合得到的碱性混合溶液中： c（na+）c（cn-）b某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c在物质的量浓度均为0.0l moll的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中： c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.0l mol/ldc（nh+4）相等的（nh4）2so4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液：12在密闭容器中进行反应。若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用a、b作为反应物，则a、b的初始物质的量之比n（a）n（b）（用a表示）的范围应满足 （d） a la3 bl4a2/3 c3a4 d 14 ac（oh），则下列说法一定正确的是（c）a01 mol。i。一1的nahb溶液，其ph为1bnahb及h2b均为强电解质 c该酸式盐溶液中有关微粒浓度大小顺序为 dhb的电离程度小于hb的水解程度14常温下，1l某溶液中含有的离子如下表： 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可台旨存在的溶解现象，忽略温度的变化），下列说法正确的是 aa=3 b阴极析出的金属是铜与铝 c阳极生成15 mol cl2 d电解后溶液的ph=015麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸的说法正确的是 a分子式为c17h23ob不能与fecl3溶液发生显色反应 c在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 d1mol麦考酚酸最多能与3 mol naoh反应16把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入l1ornl 4moll-1盐酸中，充分反应后产生896 mi。h2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无cu2+。将滤液加水稀释到200 ml，测得其中c（h+）为0.4moll-1。则原混合物的总质量为 a144 g b16 g cl2.8 g d13.6 g第ii卷 非选择题（共5 2分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）（一）必考题（4题，共37分）17（8分）元素化合物是高中化学知识的基础，而氯及其化合物又是中学化学中的重耍研究对象之一。（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式： 。（2）实验室也可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气。若用该反应制取标准状况下1344 i。氯气，反应过程中转移电子的物质的量为 （2分） （3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，立即将红热的铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 （1分）。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加皿硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出第一步反应的离子方程式： （1分）。（4）kmno4也可以与浓盐酸反应，将0.04 mol kmno4固体加热一段时间后，收集到a mol气体；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，又收集到b mol气体（设mn元素全部以mn2+存在于溶液中）。当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。18（8分）a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按a、c、b、e、d顺序依次增大。a。d同主族；b、d、e三种元素原子的最外层电子教之和为9。又知b、d、e分别与a、c两元素形成的三种化合物x、y、z之间能相互发生反应；b元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m，1 mol m中含有42 mo1电子。回答下列问题： （1）元素b在周期表中的位置是 （1分） （2）d2c2所含的化学键类型有 （1分） ；请写出d2c2与a2c反应的离子方程式： 。（3）化合物z能够与x、y反应的原因为 （2分）（用电离方程式表示）。（4）如图所示以铂作电极，以x、y溶液作为电解质溶液，a、c元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，通入c单质的电极反应式为 ，通入a单质的y溶液的ph将减小（1分） （选填“增大”、“不变”或“减小”）。 19（12分）已知由短周期常见元素形成的纯净物a、b、c、d、e、f、x的转化关系如下图所示，b、x为单质，d常温下为无色液体，a、b含同一种元素（某些产物可能略去）。请回答下列问题：（1）若e气体是大气污染物，f是一元强酸，反应是工业制备f的第一步反应。 写出a与x反应的化学方程式： 已知常温下1 mol气体e发生反应放出46 kj热量，写出气体e与h2o反应的热化学反应方程式： 常温下，向v1 l ph=a的a溶液中加入v2l ph=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的ph、“”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。（2）若e气体不是大气污染物，f是二元弱酸。某温度下，将少量气体e通入氢氧化钡溶液中得不溶物f，f的ksp=8110-9。现将该沉淀放入01 rnoll-1的bacl2溶液中，其ksp （选填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为 （2分）20（9分）氯气是工业上用途广泛的物质之一，它的制备和检测是中学实验中常涉及的问题。请回答下列问题： （1）工业上常用离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。 写出阳极的电极反应式： ；其中阳离子交换膜只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，这样做的目的是 （1分）。（2）当发生氯气泄漏时，除应及时关闭氯气罐外，在下列自救方式中，可行的是 （填序号）。 a用打湿的毛巾捂住口、鼻，跑向高处 b用浸润nahco3溶液或肥泉水的毛巾捂住口、鼻，迅速跑向高处 c用浸润浓氨水的毛巾捂住口、鼻，匍匐前进至安全处 d用浸润饱和食盐水的毛巾捂住口、鼻，递风跑向安全处（3）为测定空气中氯气的含量，某课外活动小组设计了如下的试验装置：如何检查该装置的气密性？ （2分）。向试管中加入00005 moll的na2s2o3溶液1000 ml。（内含少量ki和淀粉溶液），用适量的蒸馏水稀释后，配成溶液x，测指定地点的空气中氯气的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，x溶液由无色变为蓝色时，反应恰好完全进行，此时反应的离子方程式为 。该活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液x，在同一地点、同时测定空气中氯气的含量。当反应恰好完全进行时，记录抽气的次数（假设每次抽气500 ml），并将记录和计算结果列于下表：两个小组所用的装置和药品均无问题，其中只有一个小组的测量结果较准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是 （1分）。（4）知果空气受污染较严重，不宜在当地进行测量，某同学想收集当地的空气样本带到实验室再进行相关实验，请你帮他设计收集气体的一种最佳方法（供选择的仪器和药品有：烧瓶、烧杯、集气瓶、玻璃棒、玻璃片、橡皮塞、饱和食盐水、饱和nahco3溶液）： 。（2分）（二）选考题（3题中任选一题作答，l5分）21选修2化学与技术，15分）某工厂的废水中含有。及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收feso47h2o和ag。（1）请填写下列空白，完成得到ag的实验方案： 将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 （1分） ；将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ，目的是使ag+全部还原为金属ag; ，目的是分离出ag。（2）请写出后续的步骤，除去al3+，得到主要成分为feso47h2o的晶体。 将第 步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的ph为34后， 。滤出feso47h2o晶体。（3）步骤中能否用普通自来水洗涤滤渣？ （1分）（填“能”或“不能”），理由是 。（4）写出步骤中所有化学反应的离子方程式： 。 （5）在步骤中，加入少量硫酸调节ph的目的是 （2分） 。22选修3物质结构与性质，15分不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜cro3防止腐蚀。 （1）基态碳（c）原子的轨道表示式为 。（2分）（2）cr（h2o）4cl2cl2h2o中cr的配位数为 （2分）；已知cro5中cr为+6价，则cro5的结构式 。（3）金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液态ni（co）4，呈四面体构型。423 k时，ni（co）4分解为ni和co，从而制得高纯度的ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 （1分），ni（co）4易溶于下列 （填序号）。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液（4）fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线（）方向切乙，得到的ad图中正确的是 （2分）（填序号）。（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，试写出该晶体的化学式： 。（2分）晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12（2分）个（图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球表示）。23选修5有机化学基础，15分 贝诺酯又名朴炎痛，主要用于