江苏省涟水县高三化学上学期期末考试试题（含解析）苏教版.doc

涟水中学2013届高三上学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题1下列与氯有关的说法中，正确的是a通过化学变化可以实现35cl与37cl间的相互转化b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子2有4g na2o2和na2co3的混合物溶于水，与100ml物质的量浓度为1mol/l的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）a 8g b 15.5g c 5.85g d无法计算3 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为 （ ）a1:3 b3:1 c2:1 d1:14将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll-1的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是a开始加入合金的质量可能为16.4gb参加反应的硝酸的物质的量为0.1molc生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100mld标况下产物no的体积为22.4 l5在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是()anacl(xna，ycl)bcscl(xcs，ycl)c金属钋(po)dmgo晶体6下列说法错误的是（ ）a从ch4、nh4+、so42-为正四面体结构，可推测ph4+、po43-也为正四面体结构b1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol cc键c水的沸点比硫化氢的高，是因为h2o分子间存在氢键，h2s分子间不能形成氢键d某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为ef或fe 7下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2cl2ecl2cf电极为锌板de极发生氧化反应8把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（ ）a和附近 b和附近 c和附近 d和附近9下列物质不是有机物的是ach4b.c4h8 c.co2 d.c6h610一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下h2的12.5倍，该混合气通过br2水时，br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是a甲烷、乙烯 b丙烷、乙烯 c乙烷、丙烯 d甲烷、丙烯11向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是a一定有 co32- b一定有ag+ c一定有so42- d无法确定12下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co2cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液d. no（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水13元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：a红外光谱 b质谱 c原子光谱 d核磁共振谱14下列有关资源的开发利用说法正确的是a. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应b. 从海水中可以得到nacl，电解nacl溶液可制备na和cl2c. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源d. cu、al、hg可以分别用热还原cuo、电解alcl3和热分解hgo冶炼得到15化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ）a福岛核电站泄漏的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同b大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量co2、so2造成大气污染，从而使雨水ph5.6形成酸雨c以no和no2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”第ii卷（非选择题）二、填空题16（8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含nacl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。铁锅锈蚀的负极反应式为 。（3） 通常使用钢铁是铁和_的合金； 当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）17（8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 kmno4+16 hcl = 2 kcl + 2 mncl2 + 5 cl2 + 8 h2o 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 kmno4+16 hcl = 2 kcl + 2 mncl2 + 5 cl2 + 8 h2o(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol18由中学化学常见元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，a是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； a乙+c反应的化学方程式： 19（10分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+ 的核外电子排布式是 （2）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（3）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。（5）q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。20（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（co）不变（c）v正（h2）v逆（h2o） （d）c（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。21（15分）某矿样含有大量的cus、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产cuc122h2o 晶体。已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的ph氢氧化物沉淀完全的phfe2+7.09.0fe3+1.93.2cu2+4.76.7回答下列问题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_、_。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。（3）步骤酸浸过程中，需要用到3 mol l-1的盐酸100 ml，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。（4）步骤加入物质x的目的是_，物质x 可以选用下列物质中的_。（a）氢氧化钠 （b）稀盐酸 （c）氨水 （d）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于110-5 mol l-1时，认为该金属离子沉淀完全，则kspfe(oh)2=_。5参考答案1b【解析】试题分析：35cl与37cl间的相互转化属于物理变化，a错误；hcl是共价化合物，c错误；电解nacl溶液得到标准状况下22.4lh2，应该转移2mol电子，d错误。答案选b。考点：化学基本概念点评：本题比较基础简单。2c【解析】试题分析：根据原子守恒，最终的固体为nacl，且其物质的量等于氯离子的物质的量为0.1mol；故质量为5.85g。答案选c。考点：物质的量计算点评：本题主要采用守恒法计算，重点考查学生的分析能力。3b【解析】试题分析：根据方程式配比来计算。与稀盐酸反应方程式中，铝和盐酸的系数比为2:6，与氢氧化钠反应方程式中，铝和氢氧化钠的系数比为2:2，所以相同的铝反应时，盐酸与氢氧化钠的比值为3:1。考点：简单物质的量计算点评：使用简单的方程式系数比来计算，更简单。4c【解析】试题分析：镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出no，而不会是产生h2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1克是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6克；根据方程式计算，释放的no有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。若全部是镁，则质量为3.6g，释放的no还是有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。所以正确的只有c选项。考点：金属与稀硝酸的反应点评：本题不论金属是镁还是铜，消耗的硝酸，生成的一氧化氮的量是相同的。5b【解析】试题分析：根据题干分析，与x最近且距离相等的有6个y，说明不是cscl，氯化铯中应该是与x最近且距离相等的有8个y。考点：考查晶体的构型。点评：属于较简单题。6d【解析】试题分析：根据等电子体的概念可知选项a正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故b正确。选项c显然是正确的。选项d中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为(ef)4，选项d错。考点：物质结构与性质。点评：属于较简单题7d【解析】试题分析：接通电路后发现上的c点显红色，说明c为阴极，d为阳极，则a为正极，b为负极，f为极，e为阳极。所以a项错误，c是阴极发生还原反应，所以b错，用装置进行电镀，要想铁上镀锌，则铁在阴极，锌在阳极，所以e电极为锌，f电极为铁，c项错误，d正确。答案选d。考点：电解原理点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。8b【解析】试题分析：第一个图是电解池，铁是阳极，发生的电极反应为fe-2e-=fe2+，锌是阴极，发生的电极反应为2h+2e-=h2所以阴极产生oh-，溶液变红的区域是i，第二个图是原电池，锌是负极，发生的电极反应为zn-2e-=zn2+，铁是正极，发生的电极反应为o2+4e-+2h2o=4oh-，溶液变红的区域是iv。答案选b。考点：原电池和电解池点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。9c【解析】试题分析：有机物指的是绝大多数含碳的化合物，但是不能包括碳氧化物、碳酸和碳酸盐。考点：有机物的定义。点评：直接考查概念，属于简单题。10a【解析】试题分析：密度是相同条件下氢气的12.5倍，所以它的平均相对分子质量为25，溴水增重8.4g，说明烯烃有8.4g，烷烃有1.6g，列方程式经过计算可得出为甲烷和乙烯。考点：有机物的简单计算点评：本题为简单的化学计算，属于简单题。11d【解析】试题分析：加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或者硫酸钡。溶液中含有的离子是so42-或ag+或二者皆有。故选d考点：离子的检验。点评：掌握常见离子的检验。注意其他离子的干扰情况。12d【解析】试题分析：湿润的淀粉ki试纸能检验cl2不能检验hcl，a项错误；ca(oh)2与nahco3溶液和na2co3溶液都产生白色沉淀，不能检验nahco3溶液中的na2co3，b项错误；co2也可以和饱和na2co3溶液反应，所以不能用饱和na2co3溶液来除去co2中hcl，c项错误。答案选d。考点：物质的除杂点评：在进行物质除杂的时候要注意正确选择试剂。13c【解析】试题分析：测定元素用原子光谱；红外光谱测定有机官能团；质谱测定相对分子量，x射线衍射实验测定晶体结构。答案选c。考点：原子的测定点评：本题很基础简单。14a【解析】生成碘单质的反应一定是氧化还原反应，a正确。b不正确，应该是电解熔融的氯化钠。乙醇不是化石能源，是可再生的，c不正确。d中铝的冶炼应该电解熔融的氧化铝，氯化铝在熔融时不能导电，所以正确的答案选a。15b【解析】试题分析：同位素的物理性质不同，化学性质相同，a项正确；酸雨的ph5.6，所以b项错误；氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，c项正确；二氧化硅能跟碱反应，所以d项正确。答案选b。考点：化学与生活点评：本题非常简单基础，主要考查学生的基础知识。16（1）2al+fe2o3=al2o3+2fe （2）电化学腐蚀或吸氧腐蚀 fe - 2e fe2+ （3）碳 快 锌块【解析】试题分析：（1）铝热法炼铁的化学反应方程式：2al+fe2o3=al2o3+2fe（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含nacl），因此属于吸氧腐蚀。负极反应为：fe - 2e =fe2+。（3）钢铁是铁和碳的合金，马口铁破损后由于锡的活泼性比铁差，因此铁的腐蚀速度比普通铁快，要防止轮船的船体腐蚀，应用锌块来保护铁。考点：电化学点评：本题比较综合，但是比较基础，难度适中。17（8分）(1) (2分) （单、双线桥皆可）(2) (每空2分) kmno4 ； hcl (3) (2分) 0.5【解析】试题分析：（1）“线桥法”表示电子转移情况，可以用“双线桥”也可以用“单线桥”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不要标得失；（2）氧化剂是得电子的物质，化合价降低，由方程式知道，mn元素的化合价降低，则kmno4是氧化剂，hcl是还原剂。（3）该反应中16个hcl参与反应，转移10个e，生成5个cl2。则转移6.021023个电子，即1mol电子时，生成cl2为0.5mol。考点：考查氧化还原反应概念的判断和计算点评：双线桥要会熟练书写，注意检查得失电子总数相等的规律18（1）乙 naalo2 ； 丁 alcl3； 戊 al(oh)3 （2） 耐火材料 （3） al2o3+2oh-=2alo2-+h2o ； 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2【解析】试题分析：a是由地壳中含量最多的金属元素组成的，所以a是al。铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，则c是氢气，乙是偏铝酸钠。化合物甲和氢氧化钠溶液反应也生成偏铝酸钠，而甲是铝和单质b生成的，且甲和盐酸也反应，因此甲是氧化铝，b是氧气。则丙是水，丁是氯化铝，戊就是氢氧化铝。考点：考查根据框图进行的有关判断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）b （3）sicn （4）sio2 （5）5:1 ；c2h4 - 12e- +16oh- =2co32- + 10h2o 【解析】试题分析：由29号为cu元素。y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则y可能为c或si。r的核外l层为奇数，则可能为li、b、n或f。q、x的p轨道为2和4，则为c（或si）和o（或s）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：q为c，r为n，x为o，y为si，z为cu。xxk（1）cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）q、y的氢化物分别为ch4和sih4，由于c的非金属性强于si，则稳定性ch4sih4因为sih4的相对分子质量比ch4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为b；（3）c、n和si中，c、si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而n由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以ncsi，故答案为：sicn；（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为sio2 。（5）c、h形成的相对分子质量为28的物质为c2h4，结构式为ch2=ch2，c-h之间单键是键，cc双键中有一个是键一个键，所以键与键数之比为5：1。考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。20（共14分）（1）（4分）（2）吸热（3分）（3）b、c（3分）（4）830（4分）【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是k。（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大。这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项b之前；根据方程式可知，反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种