高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.1 元素周期律练习题1 沪科版.doc

9.1 元素周期律一、选择题评卷人得分1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，则碱性：csohba(oh)22、关于元素周期表的说法正确的是a元素周期表有8个主族 ba族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期 d短周期是指第一、二周期3、下列关于a族元素的叙述正确的是 （ ）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数4、x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（ ）ahx bh2x cxh4 d xh35、下列叙述中，错误的是ah2s、h2o、hf的稳定性依次增强brboh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱cca、mg、na的还原性依次减弱dh2sio3、h2co3、h2so4的酸性依次增强6、钡是元素周期表中第七周期的a族元素。下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )a 在化合物中呈+2价 b 单质与水剧烈反应、放出氢气c 氢氧化物呈两性 d 碳酸盐难溶于水7、下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ）hcl比h2s稳定;hclo4酸性比h2so4强;cl2能与h2s反应生成s;cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子;cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes;盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸a b c d8、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）a元素原子核外电子层排布呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增c元素原子半径大小呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化9、已知r原子有b个中子，r2+核外有a个电子。表示r原子符号正确的是( )10、西亚一些国家连年动乱，油井发生火灾，产生大量的废气：浓烟中的炭粒、氮的氧化物、碳的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()a b c d11、第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） a原子半径比钾的原子半径大b氯化物难溶于水 c其氢氧化物的碱性比naoh强d碳酸盐难溶于水 12、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是a. 酸性强弱: hi hbr hcl hf b. 原子半径大小: na s oc. 碱性强弱: koh naoh lioh d. 还原性强弱: f- cl- i- 13、下列微粒半径的比较中，正确的是 a. na+na b. clcl c. ca2+cl d.mgna14、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）a氧 b氟 c碳 d 氮15、下列递变情况中不正确的是（） a.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 b.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 c.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 d.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 16、下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）a酸性：hclo4h2so4h3po4 b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 d氧化性：f2cl2br2i217、元素性质呈现周期性变化的根本原因是a元素的相对原子质量递增，量变引起质变 b元素原子的核外电子排布呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化 d元素的化合价呈周期性变化18、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） a元素原子相对质量依次递增 b元素原子半径大小呈周期性变化 c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化19、下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ ）a. 单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高b. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深c. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱d. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强20、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学 式为 ahx b c d21、在下列比较中，正确的是（ ）a受热稳定性：hihbrhclhf b碱性：naohal（oh3）mg（oh）2c微粒半径：fna+nakrb22、下列说法正确的是 （ ）aa族元素的金属性一定比a族元素的金属性强ba族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高ca族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小23、同周期的a、b、c三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是hao4h2bo4h3co4，则下列判断错误的是（ ）a原子半径abc b气态氢化物稳定性hah2bch3c非金属性abc d阴离子还原性c3-b2-a-24、下列说法正确的是元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第ia族所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大a. b. c. d. 25、下列关于元素周期表的说法中，错误的是()a元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的b主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数c四、五、六周期中都含有18种元素，其中族中所含元素种类最多d元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素26、下列递变规律正确的是 ana、mg、al的金属性依次减弱 bp、s、cl元素的最高正价依次降低c、的离子半径依次减小 dhno3、h3po4、h2so4酸性依次增强27、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )a锗单质是一种优良的半导体材料 b砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸c硫酸镭是难溶于水的白色固体 d硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体28、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ）aiiia族的b和al都能形成3价的化合物biva族的c和si都能形成4价的化合物cva族的n和p都能形成5价的化合物dvia族的o和s都能形成6价的化合物29、下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼性强的是（ ）aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能30、已知118号元素的离子ax m+、by n+、czp、dwk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 a若pk，则还原性czp dwk b若m n, 则碱性 x(oh)m y(oh)n c若半径ax m+by n+ ，则ab d若半径ax m+ by n+ ，则x的单质一定能从含y n+ 的盐溶液中置换出y31、已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w332、近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期a族。下列对铊的性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属tl(oh)3是两性氢氧化物tl3氧化能力比al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a b c d33、已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价b 第一电离能可能y小于xc 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的酸性d 气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx34、第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （ ）a第七周期排满时有32种元素b第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应c第七周期第a族元素原子序数117，是一种金属元素d第七周期第a族元素的氢氧化物与al(oh)3具有相似的化学性质35、下列说法正确的是 a第a族的金属单质与水反应一定比第a族的金属单质剧烈b第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8c同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同d第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高36、下列按电负性减小顺序排列的是 a. n、o、f b. n、p、as c. k、na、li d. cl、o、h37、有a、b、c三种短周期元素，已知a元素原子的最外层电子数等于其电子层数；b元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）。aa3bc4 ba2（bc4）3 ca2bc3 da2bc4 参考答案一、选择题1、【解析】a项，若x和y2的核外电子层结构相同，则x必定位于y的下一周期，原子序数：xy；b项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；c项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；d项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：csba，故碱性：csohba(oh)2。【答案】b2、c3、d4、d5、c6、c7、c8、a9、c10、b11、d12、d 13、b 14、b 15、c 16、b 17、b 18、c 19、d 20、b 21、d22、b23、a24、d25、c26、a27、d28、d29、d30、c31、【解析】由题中信