江苏省高考化学二轮 结构与性质综合训练.doc

物质结构与性质综合训练非选择题 1. (2013常州一模)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。a、f原子的最外层电子数均等于其周期序数，f原子的电子层数是a的3倍;b原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;a与c形成的分子为三角锥型;d原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;e原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，e的电负性小于f。(1) 写出b的基态原子的核外电子排布式：。(2) a、c形成的分子极易溶于水，其主要原因是;与该分子互为等电子体的阳离子为。(3) 比较e、f的第一电离能：e(填“”或“”)f。(4) bd2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中b原子的杂化方式为。(5) 光谱证实单质f与强碱性溶液反应有f(oh)4-生成，则f(oh)4-中存在(填字母)。a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. 键e. 键 2. 铜锰氧化物(cumno4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。(1) 基态cu2+的电子排布式为。(2) 甲醛(hcho)中c原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含mol 键。(3) co常与金属形成羰基化合物，fe(co)5的结构示意图是;与co互为等电子体的分子、离子分别是、。 3. kscn是一种重要的试剂，它可由氰化钾(kcn)与硫共热制得，实验室常用来检验fe3+。(1) 写出基态fe3+的电子排布式：。(2) 氰化钾(kcn)是一种剧毒物质。下列说法正确的是(填字母)。a. cn-的电子式为c-b. 气体(cn)2的结构式为nccnc. hcn中c原子采用sp3杂化(3) hscn是一种弱酸，该酸分子中含有的键与键个数之比为。fe3+与scn-生成的配离子中，配位数可以在16之间，写出配位数为5的化学式：。c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为;c、n、o的电负性由大到小的顺序为。(4) 写出与scn-互为等电子体的分子或离子：。 4. (2013苏锡常镇二模)cac2可用于固氮：cac2+n2cacn2+c，cacn2(氰氨化钙)和水反应可生成nh3。(1) 写出与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。(2) c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序是。(3) nh3中n原子的杂化方式为;根据价层电子对互斥理论推测c的空间构型为 。(4) cacn2中阴离子为c，与c互为等电子体的分子有(填写一种化学式);写出cacn2水解反应的化学方程式：。 5. 菠菜中因含有较多的草酸()而影响人体对钙、铁的吸收，故在烹饪前往往用热水焯一下以去除大部分的草酸。(1) 写出基态fe2+的核外电子排布式：。(2) 草酸分子中的键与键个数之比为，草酸中c原子的杂化方式是，与草酸根离子(c2)互为等电子体的分子是。(3) 草酸钙(cac2o4)中存在的化学键有(填序号)。离子键极性键非极性键配位键金属键(4) 草酸在浓硫酸、加热作用下脱水可产生co气体，试写出该反应的化学方程式：，生成的co的结构式为。 6. (2013盐城二模)我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的pm2.5微细粒子包含(nh4)2so4、nh4no3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1) 基态zn2+的核外电子排布式为。(2) s的空间构型是(用文字描述)。(3) pm2.5富含大量的有毒、有害物质，易引起二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有nox、o3、ch2chcho、hcooh、(pan)等二次污染物。下列说法正确的是(填字母)。a. n2o结构式可表示为nnob. o3分子呈直线形c. ch2chcho分子中碳原子均采用sp2杂化d. 相同压强下，hcooh沸点比ch3och3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1molpan中含键数目为。no能被feso4溶液吸收生成配合物fe(no)(h2o)5so4，该配合物中心离子的配位数为。(4) 测定大气中pm2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85kr。已知kr晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体中与每个kr原子相紧邻的kr原子有m个，晶胞中含kr原子为n个，则=。 7. (2013连云港一模)铬及其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：(1) 基态铬原子的核外电子排布式为。(2) 沙瑞特试剂(c5h5n)2cro3是一种高选择性氧化剂。例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸。沙瑞特试剂组成元素中c、o、n的第一电离能从大到小的顺序为。ch3cho分子中c原子的杂化类型为。(3) 氯化铬酰(cro2cl2)的熔点：-96.5，沸点：117，能与cs2等互溶。则固态cro2cl2属于晶体。已知n与cs2互为等电子体，则1moln中含有键数目为。(4) 元素cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为。(5) 已知配合物crcl36h2o中心原子cr3+的配位数为6，向含0.1molcrcl36h2o的溶液中滴加2moll-1 agno3溶液，反应完全后共消耗agno3溶液50ml，则配离子的化学式为。 8. (2013南京三模)黄血盐k4fe(cn)6易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg-1。请回答下列问题：(1) 基态fe2+的核外电子排布式为。k4fe(cn)6中fe2+与cn-之间的化学键为。(2) cn-中碳原子的杂化方式为