江苏省高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率与化学平衡导航卷.doc

专题六 化学反应速率与化学平衡 导航卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1下列说法正确的是 ()a一定条件下反应n23h22nh3达到平衡时，3v正(h2)2v逆(nh3)(2015江苏化学，11d)b对于乙酸与乙醇的酯化反应(h0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大(2014江苏化学，11d)cn2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大(2012江苏化学，10c)d对于反应2h2o2=2h2oo2，加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率(2011江苏化学，12d)2.(2015江苏化学，15)在体积均为1.0 l的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol co2和0.2 mol co2，在不同温度下反应co2(g)c(s)2co(g)达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c(co2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()a反应co2(g)c(s)=2co(g)的s0、h0b体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)c体系中c(co)：c(co，状态)2c(co，状态)d逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)3(2015天津理综，6)某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol x(g)和2 mol y(g)发生反应：x(g)m y(g)3 z(g)平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol z(g)，再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()am2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为11d第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll14(2015四川理综，7)一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()a550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动b650 时，反应达平衡后co2的转化率为25.0 %ct 时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp24.0p总5(2014江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) 容器编号温度( )起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.080 0.0803870.402070.200.090 0.090 下列说法正确的是()a该反应的正反应为放热反应 b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小 c容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长 d若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行6(2013江苏化学，15)一定条件下存在反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol co2和1 mol h2，在中充入2 mol co和2 mol h2o，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a容器、中正反应速率相同b容器、中反应的平衡常数相同c容器中co的物质的量比容器中的多d容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于17(2012江苏化学，14)温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()a反应在前50 s的平均速率v(pcl3)0.003 2 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11 moll1，则反应的hv(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%第卷(非选择题共32分)二、非选择题(本题共2个小题)8(16分)2015课标全国，27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h199 kjmol1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h258 kjmol1co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) h341 kjmol1回答下列问题：(1) 反应的化学平衡常数k表达式为_；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。图1图2(2)合成气组成n(h2)/n(coco2)2.60时，体系中的co平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(co)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。9(16分)2015课标全国，28(4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：bodensteins研究了下列反应：2hi(g)h2(g)i2(g)h11 kjmol1在716 k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(hi)，逆反应速率为v逆k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以k和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。(3)由上述实验数据计算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。专题六化学反应速率与化学平衡(导航卷)1da项，达到平衡时，错误；b项，使用催化剂(浓硫酸)和加热能加快化学反应速率，但加热，使酯化反应逆向移动(正反应放热)，生成物浓度减小，反应物浓度增大，k值减小，错误；c项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，h2的转化率减小，错误；d项，升温可使化学反应速率加快，而加入的mno2是催化剂，也能使化学反应速率加快，正确。2bca项，co2(g)c(s)=2co(g)气体的物质的量增加的反应，故s0，观察图像知，随着温度的升高，c(co2)减小，平衡为正移，则h0，错误；b项，相同温度下，图中点所在曲线对应的c(co2)高，表示通入0.2 mol co2，则点所在曲线表示通入0.1 mol co2，点和点的c(co2)相等，由图知参加反应的co2的物质的量：点大于点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)，b项正确；c项，状态和，温度相同，中co2的投料量是中co2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(co，状态)2c(co，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(co，状态)v逆(状态)，错误。3da项，由题意可知两种条件下x、y、z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m3，m2，正确；b项，温度不变，平衡常数不变，正确；c项，x、y 的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的x、y的物质的量之比也为12，故x与y的平衡转化率之比为11，正确；d项，由方程式可知该反应反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，z的浓度为0.4 mol2 l0.2 moll1，错误。4ba项，c(s)co2(g)2co(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动，错误；b项，由图可知，650 时若设起始时co2的体积为1 l，平衡时co2消耗的体积为x，则100%40.0%，x0.25 l，co2的转化率为25%，正确；c项，由图可知，t 时平衡体系中co和co2的体积分数均为50%，故若恒压时充入等体积的co2和co两种气体平衡不发生移动，错误；d项，925 时，co的平衡分压p(co)p总96.0%，co2的平衡分压p(co2)p总4%，根据化学平衡常数的定义可知kp23.04 p总，错误。5ad对比容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，ch3och3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，a项正确；b项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，ch3oh体积分数不变，错误；c项，容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；d项，容器中，2ch3ohch3och3h2oc(始)/(moll1) 0.20 0 0c(转)/(moll1) 0.16 0.08 0.08c(平)/(moll1) 0.04 0.08 0.08k4，qck，则反应将向正反应方向进行，正确。6cd容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，a错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动，co转化率低，剩余的多，c正确；容器的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，b错误；若容器、建立等效平衡，则容器中co的转化率与容器中co2的转化率和为1，由a、c分析可知，a中温度高，co的转化率低，所以两者之和小于1，d正确。7ca项，v(pcl3)0.001 6 moll1s1，a错。b项，在温度为t时，平衡时c(pcl3)0.10 moll1，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11 moll1，说明升高温度，平衡右移，则该反应为吸热反应，h0，b错。c项，在温度t时，由初始加入1.0 mol pcl5可得 pcl5(g) pcl3(g) cl2(g)初始物质的量： 1.0 mol 0 0转化物质的量： 0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol平衡时物质的量： 0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol其平衡常数k2.5102moll1，当充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3和0.20 mol cl2时，qc2.0102moll1，qck，故平衡右移，v(正)v(逆)，c正确。d项，因温度t时，充入1.0 mol pcl5等于充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，设平衡时转化为pcl3物质的量为a，则： pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)初始物质的量： 0 1.0 mol 1.0 mol转化物质的量： a a a平衡时物质的量：0.80 mol 0.20 mol 0.20 mola0.80 mol，pcl3的转化率为100%80%。现在相同温度下充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，物质的量较原平衡加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成pcl5的方向移动，故pcl3的转化率要升高，转化率大于80%。8【详细分析】(1)根据化学平衡常数的概念可写出反应k的表达式；反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数k减小，因此曲线a符合。(2)由图2可知，压强不变时，随着温度的升高，(co)减小；反应为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响；反应为气体分子数减小的反应，加压使(co)增大；由图2可知，固定温度(如530 k)时，p1p2p3，(co)增大，因此综合分析可知p3p2p1。答案(1)ka反应为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数k应减小(2)减小由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，(co)减小p3p2p1温度恒定时，反应为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，(co)增大，而反应为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于(co)增大9【详细分析】(1)2hi(g)h2 (g)i2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(hi)