江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）（含解析）.doc

2015年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）12013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） a 点燃，能燃烧的是矿物油 b 测定沸点，有固定沸点的是矿物油 c 加入水中，浮在水面上的是地沟油 d 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2下列有关化学用语表示正确的是（） a 中子数为20的氯原子：cl b nh3分子的电子式： c 铝原子的结构示意图： d 聚丙烯的结构简式为3常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） a 使甲基橙变红的溶液：k+、al3+、so42、no3 b c（h+）=11013moll1的溶液：na+、nh4+、so42、co32 c c（fe2+）=1.0 moll1的溶液：h+、k+、cl、no3 d 含有大量fe3+的溶液：mg2+、na+、scn、cl4下列有关物质性质的应用正确的是（） a 氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚 b 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 c 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 d 二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白5由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（） a 溶解 b 过滤 c 蒸发 d 焰色反应6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） a 常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10na b 常温常压下，28g由c2h4和c3h6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2na c 0.05mol熔融的nahso4中含有的离子数目为0.15na d 标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）nana2o2na2co3mgomgcl2溶液mgfefe2o3fe2（so4）3sio2na2sio3h2sio3hchohcoohhcooch3 a b c d 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） a 漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3 b 用kio3 氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6oh c 氯化铁溶液与铜反应：fe3+cu=fe2+cu2+ d 0.01 moll1nh4al（so4）2溶液与0.02 moll1ba（oh）2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o9空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（） a 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下） b b极上发生的电极反应是：4h2o+4e=2h2+4oh c d极上发生的电极反应是：o2+4h+4e=2h2o d c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和下列说法正确的是（） a 元素b和e的氧化物对应的水化物均为强酸 b c的单质能与a的氧化物发生置换反应 c 元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 d 工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11国庆期间对大量盆栽鲜花施用了s诱抗素制剂，以保证鲜花盛开s诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（） a 其分子式为c15h18o4 b 分子中只含有1个手性碳原子 c 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 d 既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色12下列说法正确的是（） a 常温下，反应2a （s）+b （g）=2c （g）+d （g）不能自发进行，则该反应h一定大于0 b 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 c 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积 d 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下ksp（baco3）ksp（baso4）13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论a 向1ml 1% naoh溶液加入2ml 2%的cuso4溶液，振荡后滴加0.5ml葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基b 在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为cuic 等体积ph=3的ha和hb两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 ha放出的氢气多且反应速率快 ha酸性比hb强d 向加入了几滴酚酞试液的na2co3溶液中滴加bacl2溶液 红色逐渐褪去 na2co3溶液中存在水解平衡 a a b b c c d d14下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（） a c（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（nh4cl）cc b 已知25c时ksp（agcl）=1.81010，则在0.1moll1 alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010moll1 c 0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba（oh）2溶液混合后，溶液的ph1 d 室温下，0.1moll1 naha溶液的ph=4，则有c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a）15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a（g）+xb（g）2c（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示下列说法正确的是（）容器 甲 乙 丙容积 0.5l 0.5l 1.0l温度/ t1 t2 t2反应物起始量 1.5mola0.5molb 1.5mola0.5molb 6.0mola2.0molb a 10min内甲容器中反应的平均速率v（a）=0.025mol/（lmin） b 由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应 c x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 d t1，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为25%三、解答题（共7小题，满分80分）16（12分）（2015江苏模拟）mno2是一种重要的催化剂某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式（2）第步反应的离子反应方程式为（3）检验过滤所得的mno2是否洗涤干净的方法是（4）第步反应的化学反应方程式为（5）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是（6）若粗mno2样品的质量为25.38g，第步反应后，经过滤得到17.4g mno2，并收集到0.448lco2（标准状况下），则样品中所含的mno质量为g17（15分）（2015江苏模拟）卤代烃（rx）在醚类溶剂中与mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛已知：（r表示烃基，r和 r”表示烃基或氢）现某有机物a有如下转化关系：（改：去掉符号和；去掉gj过程；在i下增加链状化合物）试回答下列问题：（1）bc的反应类型是（2）ba的化学反应方程式是（3）g的结构简式是（4）i中所含官能团的名称是（5）写出一种满足下列条件的物质i的同分异构体的结构简式能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3个峰； 拥有最多的甲基（6）聚苯乙烯（ps）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中写出以 d和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：18（12分）（2015江苏模拟）草酸合铁（）酸钾晶体kxnh2o可用于摄影和蓝色印刷为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：【实验】草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358k，用0.2000moll1 kmno4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成co2逸出反应容器，kmno4转变成mn2+达到滴定终点时，共消耗kmno4溶液12.00ml【实验】铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失冷却后，调节溶液ph并加入过量的ki固体，充分反应后调节ph至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗na2s2o3溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：i2+2s2o32=2i+s4o62）请根据上述实验回答下列问题：（1）实验在滴定过程中反应的离子方程式为（2）mno4在酸性条件下，加热能分解为o2，同时生成mn2+若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的fe3+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3）实验用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）19（14分）（2015江苏模拟）实验室制备氨基甲酸铵（nh2coonh4）的反应如下：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的h0（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是对比碳酸盐和酸反应制co2，该实验利用干冰升华产生co2气体的优点有，以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是反应后期co2气流量下降时，可采取的相应措施是（4）该实验装置可能面临的安全问题是20（12分）（2015江苏模拟）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（so2）排放量减少8%，氮氧化物（nox）排放量减少10%目前，消除大气污染有多种方法处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原noxch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2ch4（g）+2no2 （g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h3=867kjmol1则h2= 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的so2是大气中so2的主要来源（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）该反应的化学平衡常数表达式为k=800时，将1molco、3mol h2o、1mol h2充入容积为1l的容器中，发生反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化若保持温度不变，t2时再向容器中充入co、h2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）t2时，若改变反应条件，导致h2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少co2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应用化学平衡移动的原理分析，在 hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是21开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称dmfc）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注dmfc工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为22（12分）（2015江苏模拟）粗cuo是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙以粗cuo为原料制备胆矾的主要流程如下：已知fe3+、fe2+、cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的ph如下表： fe3+ fe2+ cu2+开始沉淀时的ph 2.7 7.6 5.2完全沉淀时的ph 3.7 9.6 6.4（1）加入3% h2o2之前必须进行操作，操作的名称是；h2o2参加反应的离子方程式为（2）加稀氨水调节ph的目的是，ph应调至范围下列物质可用来替代稀氨水的是naoh fe2o3 cuo na2co3（3）经操作得到粗胆矾，操作得到精致胆矾两步操作相同，具体包括、过滤、干燥等步骤2015年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）12013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） a 点燃，能燃烧的是矿物油 b 测定沸点，有固定沸点的是矿物油 c 加入水中，浮在水面上的是地沟油 d 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油考点： 有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构专题： 有机物的化学性质及推断分析： 地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答解答： 解：a地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故a错误；b地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故b错误；c地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故c错误；d加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故d正确；故选d点评： 本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大2下列有关化学用语表示正确的是（） a 中子数为20的氯原子：cl b nh3分子的电子式： c 铝原子的结构示意图： d 聚丙烯的结构简式为考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；阿伏加德罗常数专题： 离子反应专题分析： a元素符号左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；b氨气的电子式中没有标出n原子的一对孤电子对；c铝原子的核电荷数、核外电子数为13；d聚丙烯的主链含有2个c，表示3个c原子解答： 解：a氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737cl，故a错误；b氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故b错误；c铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故c正确；d聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故d错误；故选c点评： 本题考查了电子式、原子结构示意图、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别3常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） a 使甲基橙变红的溶液：k+、al3+、so42、no3 b c（h+）=11013moll1的溶液：na+、nh4+、so42、co32 c c（fe2+）=1.0 moll1的溶液：h+、k+、cl、no3 d 含有大量fe3+的溶液：mg2+、na+、scn、cl考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： a使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，k+、al3+、so42、no3之间不发生反应，也不与氢离子反应；bc（h+）=11013moll1的溶液为碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；c硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能够氧化亚铁离子；d铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁解答： 解：a该溶液为酸性溶液，k+、al3+、so42、no3之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b该溶液为碱性溶液，nh4+能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、no3在溶液中具有强氧化性，能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故c错误；dfe3+能够与scn反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a点评： 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确溶液中离子不能共存的情况，特别是发生氧化还原反应、生成络合物的情况4下列有关物质性质的应用正确的是（） a 氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚 b 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 c 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 d 二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白考点： 镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质专题： 元素及其化合物分析： a氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；b碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；c铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；d二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白解答： 解：a氧化铝熔点高，且硬度较大，可用于制造耐火砖和坩埚等，但是氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；故a错误；b碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；故b正确；c铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故c错误；d二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白；故d错误；故选：b点评： 题考查了常见金属、非金属及其化合物性质的分析应用，注意知识积累，题目较简单5由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（） a 溶解 b 过滤 c 蒸发 d 焰色反应考点： 过滤；蒸发和结晶、重结晶专题： 化学实验基本操作分析： 根据由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应的方法进行解答解答： 解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应a、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故a正确；b、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故b正确；c、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故c正确；d、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故d错误故选d点评： 本题考查钾元素的检验方法，熟记钾元素的检验方法是解答本题关健6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） a 常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10na b 常温常压下，28g由c2h4和c3h6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2na c 0.05mol熔融的nahso4中含有的离子数目为0.15na d 标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子；bc2h4和c3h6的最简式为ch2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；c熔融硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子；d二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，标况下6.72l二氧化氮的物质的量为0.3mol，与水完全反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子解答： 解：a羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9na，故a错误；b28gc2h4和c3h6中含有2mol最简式ch2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2na，故b正确；c0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1na，故c错误；d标况下，6.72l二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2na，故d错误；故选b点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确熔融硫酸氢钠中的离子为钠离子和硫酸氢根离子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）nana2o2na2co3mgomgcl2溶液mgfefe2o3fe2（so4）3sio2na2sio3h2sio3hchohcoohhcooch3 a b c d 考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物专题： 碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析： 给定条件下不能实现是指：原物质在给定的条件下无法转化为目标物质；根据所提供的物质的化学性质，分析能否在给定的条件下通过化学反应而实现即可解答： 解：钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应可以实现，故不选；由于电解氯化镁溶液得不到金属镁，故不能实现转化，故选；由于铁点燃生成四氧化三铁，转化不能在给定的条件下实现，故选；sio2与氢氧化钠反应生成na2sio3和水，na2sio3与盐酸反应生成h2sio3和氯化钠，反应能够实现，故不选；、hcho与氧气发生氧化反应生成hcooh，hcooh与甲醇在碱性条件下无法发生酯化反应生成hcooch3，故选；以上反应不能够实现的有；故选c点评： 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） a 漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3 b 用kio3 氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6oh c 氯化铁溶液与铜反应：fe3+cu=fe2+cu2+ d 0.01 moll1nh4al（so4）2溶液与0.02 moll1ba（oh）2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： a漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；b酸性溶液中，反应产物中不会剩余氢氧根离子；c离子方程式两边正电荷不相等；dnh4al（so4）2与ba（oh）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解解答： 解：aca（clo）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生反应：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclo，故a错误；b用kio3氧化酸性溶液中的ki，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5i+io3+6h+=3i2+3h2o，故b错误；c氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故c错误；d0.01moll1nh4al（so4）2溶液与0.02 moll1ba（oh）2溶液等体积混合，nh4al（so4）2与ba（oh）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故d正确；故选d点评： 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；b、d为易错点，b注意反应环境、d注意铵根离子优先结合氢氧根离子9空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（） a 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下） b b极上发生的电极反应是：4h2o+4e=2h2+4oh c d极上发生的电极反应是：o2+4h+4e=2h2o d c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4h+4e=2h2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+；c电极为正极得到电子发生还原反应：o2+4h+4e=2h2o，结合电极上的电子守恒分析计算解答： 解：a当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4h+4e=2h2，产生1.12lh2，故a错误；bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2，故b错误；cd为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+，故c错误；dc电极上氧气得到发生还原反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池，故d正确；故选d点评： 本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和下列说法正确的是（） a 元素b和e的氧化物对应的水化物均为强酸 b c的单质能与a的氧化物发生置换反应 c 元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 d 工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍，则b只能有2个电子层，处于第二周期，故e原子最外层电子数为6，e原子最外层电子数是c原子最外层电子数的3倍，则c原子最外层电子数为2，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，则b原子最外层电子数=1362=5，则b为n元素；a、b两元素相邻，a原子序数小于b，则a为c元素，结合原子序数可知，c、d、e只能处于第三周期，故e为s元素，故c为mg；b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，则d原子最外层电子数=2+65=3，则d为al，据此解答解答： 解：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍，则b只能有2个电子层，处于第二周期，故e原子最外层电子数为6，e原子最外层电子数是c原子最外层电子数的3倍，则c原子最外层电子数为2，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，则b原子最外层电子数=1362=5，则b为n元素；a、b两元素相邻，a原子序数小于b，则a为c元素，结合原子序数可知，c、d、e只能处于第三周期，故e为s元素，故c为mg；b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，则d原子最外层电子数=2+65=3，则d为al，a元素b和e的氧化物对应的水化物中亚硫酸等不是强酸，故a错误；bmg在二氧化碳中燃烧生成mgo与碳，属于置换反应，故b正确；c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故c错误；d工业上电解氯化镁生成mg，由于氯化铝是共价化合物，不导电，工业上电解熔融氧化铝生成al，故d错误，故选b点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，判断x为第二周期元素为突破口，a选项为易错点，学生容易忽略最高价氧化物二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11国庆期间对大量盆栽鲜花施用了s诱抗素制剂，以保证鲜花盛开s诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（） a 其分子式为c15h18o4 b 分子中只含有1个手性碳原子 c 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 d 既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色考点： 有机物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： a由结构可确定分子式，c能形成4个化学键；b连有4个不同基团的c原子为手性碳原子；c含c=c、oh、cooh，结合烯烃及酯化反应来分析；d不存在酚oh，c=c及oh均能被酸性kmno4氧化解答： 解：ac能形成4个化学键，由结构可知分子式为c15h19o4，故a错误；b连有4个不同基团的c原子为手性碳原子，则与oh相连的c为手性碳原子，故b正确；c含c=c，能发生加聚反应，含oh、cooh，能发生缩聚反应，故c正确；d不存在酚oh，则不能与fecl3溶液发生显色反应，含c=c及oh均能被酸性kmno4氧化，能使酸性kmno4溶液褪色，故d错误；故选bc点评： 本题考查有机物的结构与性质，为历年高考热点，能很好的培养学生的分析能力和学习的自主性，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，手性碳原子的判断为解答的易错点，题目难度不大12下列说法正确的是（） a 常温下，反应2a （s）+b （g）=2c （g）+d （g）不能自发进行，则该反应h一定大于0 b 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 c 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积 d 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下ksp（baco3）ksp（baso4）考点： 焓变和熵变；常见化学电源的种类及其工作原理；离子积常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的ph专题；电化学专题分析： a反应自发进行的判断依据为hts，hts0，反应能够自发进行，否则不能自发进行；b铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式pb+so422e=pbso4，正极电极反应式为pbo2+4h+so42+2e=pbso4+2h2o；c水的离子积只受温度的影响；dksp（baco3）ksp（baso4）解答： 解：a反应2a （s）+b （g）=2c （g）+d （g）是熵增加的反应，s0，要使该反应在常温下不能自发进行则需要满足hts0，所以h0，故a正确；b铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式pb+so422e=pbso4，负极质量增加，正极电极反应式为pbo2+4h+so42+2e=pbso4+2h2o，正极质量增加，故b错误；c水的离子积只受温度的影响，故c错误；d常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，碳酸根离子浓度很大，依据溶度积规则当qcksp，所以可以产生碳酸钡沉淀，不能证明ksp（baco3）ksp（baso4），故d错误；故选：a点评： 本题为综合题型考查了，反应自发进行的判断依据，原电池的原理，水的离子积常数的影响因素，沉淀的转化，题目难度不大，注意对课本基础知识的理解和积累13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论a 向1ml 1% naoh溶液加入2ml 2%的cuso4溶液，振荡后滴加0.5ml葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基b 在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为cuic 等体积ph=3的ha和hb两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 ha放出的氢气多且反应速率快 ha酸性比hb强d 向加入了几滴酚酞试液的na2co3溶液中滴加bacl2溶液 红色逐渐褪去 na2co3溶液中存在水解平衡 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： anaoh不足；b发生氧化还原反应生成cui和碘；cha放出的氢气多且反应速率快，则ha电离的氢离子浓度大，ha为弱酸；dna2co3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动解答： 解：anaoh不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故a错误；b发生氧化还原反应生成cui和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故b正确；cha放出的氢气多且反应速率快，则ha电离的氢离子浓度大，ha为弱酸，酸性ha小于hb，故c错误；dna2co3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色逐渐褪去，故d正确；故选bd点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质实验、酸性与ph关系、氧化还原反应及水解平衡移动等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大14下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（） a c（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（nh4cl）cc b 已知25c时ksp（agcl）=1.81010，则在0.1moll1 alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010moll1 c 0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba（oh）2溶液混合后，溶液的ph1 d 室温下，0.1moll1 naha溶液的ph=4，则有c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a）考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析： a亚铁离子抑制铵根离子水解，c（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2和nh4cl溶液中，氯化铵浓度最大；bc（ag+）=；c.0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba（oh）2溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比为2：3，所以氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性；d室温下，0.1moll1 naha溶液的ph=4，说明ha的电离程度大于水解程度解答： 解：a亚铁离子抑制铵根离子水解，c（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2和nh4cl溶液中，氯化铵浓度最大，这几种物质的浓度大小顺序是c（nh4cl）cc，故a错误；bc（ag+）=mol/l=61010moll1，故b正确；c.0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba（oh）2溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比为2：3，所以氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，则ph7，故c正确；d室温下，0.1moll1 naha溶液的ph=4，说明ha的电离程度大于水解程度，但都较微弱，水还电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a），故d正确；故选a点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度中等15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a（g）+xb（g）2c（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示下列说法正确的是（）容器 甲 乙 丙容积 0.5l 0.5l 1.0l温度/ t1 t2 t2反应物起始量 1.5mola0.5molb 1.5mola0.5molb 6.0mola2.0molb a 10min内甲容器中反应的平均速率v（a）=0.025mol/（lmin） b 由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应 c x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 d t1，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为25%考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线专题： 化学平衡专题分析： a、由图可知，10min内甲容器中c的浓度变化量为1mol/l，根据v=计算v（c），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（a）；b、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度t1t2，温度越高c的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；c、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；d、乙中平衡时a的转化率为，丙中a的转化率为，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令t1，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，反应到达平衡时a的浓度变化量为x，再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算a的转化率解答： 解：a、由图可知，10min内甲容器中c的浓度变化量为1mol/l，v（c）=0.1mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（a）=v（c）=0.1mol/（lmin）=0.05mol/（lmin），故a错误；b、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度t1t2，温度越高c的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故b错误；c、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平