江苏省高考化学二轮复习 仿真卷1.doc

仿真卷1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32cl35.5k39cr52mn55fe56i127第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列说法不符合人与自然和谐相处的是()a用电动汽车代替燃油汽车b将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中c用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料d大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少so2、nox的排放2下列关于化学用语的表示正确的是()a质子数为8、质量数为17的原子：bnh4cl的电子式：c氯离子的结构示意图：d对硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是()a电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小c“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高d电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室4钠在一定条件下可以在co2中燃烧生成na2o和c，下列说法不正确的是()a该条件下，钠的还原性强于cb若co2过量，则有na2co3生成c该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能等dna2o是离子化合物，其中离子半径：r(na)r(o2)5短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，y与x属于同一周期，且它们原子的最外层电子数之和为10，z原子最外层只有1个电子，w的单质可制成半导体材料。下列说法正确的是()ay与z形成的化合物中只含有离子键b原子半径的大小顺序：r(z)r(w)r(x)r(y)c元素x的简单气态氢化物的热稳定性比y的强dw的最高价氧化物对应的水化物的酸性比x的强625 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：na、nh、so、clobkw/c(h)0.1 moll1的溶液中：na、k、mno、hcoc0.1 moll1的na2so3溶液中：k、h、so、nod澄清透明的溶液中：fe3、na、cl、so7下列装置应用于实验室制取nh3气体，并用alcl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()a用装置甲制取nh3b用装置乙吸收nh3制取al(oh)3c用装置丙在不断搅拌下分离al(oh)3和nh4cl溶液d用装置丁蒸干nh4cl溶液并灼烧制nh4cl8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙anonh3h2obco2na2co3ba(oh)2calfe2o3hcldcl2fecl2ca(oh)29.下列反应的离子方程式正确的是()a二氧化硫通入氯化铁溶液：so22fe32h2o=so2fe24hb硫酸氢铵溶液中滴加少量naoh溶液：hnh2oh=nh3h2oh2oc碱性条件下铝粉还原nano2：no2al3ohh2o=2alonh3h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clofe(oh)3=feo3clh2o4h10目前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。将木屑(主要成分为纤维素)磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作(如图所示)。关于该电池说法错误的是()a该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径b该离子交换膜为质子交换膜c电源负极周围的ph升高d碎木屑发生氧化反应：(c6h10o5)n7nh2o24ne=6nco224nh不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11下列有关说法正确的是()a镀锌铁制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈bc(s)co2(g)=2co(g)在常温下不能自发进行，则该反应的h0c稀释0.1 moll1 ch3cooh溶液时，ch3cooh的电离程度和溶液的ph均增大dh2(g)i2(g)2hi(g)，在其他条件不变时增大压强，反应速率v(h2 )和h2的平衡转化率均增大12某有机物x的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()a有机物x的分子式为c12h15obx分子中含有1个手性碳原子cx在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应d在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多能与4 mol h2加成13下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a向盐酸酸化的ba(no3)2溶液中通入so2有白色沉淀生成baso3难溶于酸溶液中b将少量baso4固体加入到饱和na2co3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成ksp(baco3)ksp(baso4)c向溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性kmno4溶液中kmno4溶液褪色反应一定有乙烯生成d用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯的火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中不一定含有钠盐14.25时，0.1 moll1氨水中c(h)/c(oh)1108，下列叙述正确的是()a该溶液中氢离子的浓度：c(h)11011 moll1bph7的nh4cl和nh3h2o的混合溶液：c(cl) c(nh)c(h)c(oh)c浓度均为0.1 moll1的nh3h2o和nh4cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)d0.1 moll1的氨水与0.05 moll1的 h2so4溶液等体积混合后所得溶液中：2c(nh)2c(nh3h2o)c(so)15t 时，在2 l密闭、恒压容器中充入1 mol a和1 mol b，发生反应：a(g)b(g)c(g)。 5 min后达到平衡，测得c的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是()a5 min内平均反应速率va0.15 moll1min1b当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，c的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应c保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5 mol a、0.5 mol b、1.5 mol c，则反应将向逆反应方向进行dt，向2 l密闭、恒容容器中加入等物质的量的a和b，反应达到平衡状态时，c的物质的量分数仍为60%，则加入a的物质的量为1.6 mol第卷(非选择题共80分)16(12分)工业上用粉碎的煤矸石(主要含al2o3、sio2及铁的氧化物)制备净水剂bacal2(oh)ncl6n的流程如下：(1)滤渣的主要成分是_(填名称)。(2)步骤在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_；步骤的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是_。(3)步骤中控制ph，要使fe3完全除去，(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于105 mol/l时，沉淀就达完全)溶液的ph至少应升高到_已知常温下ksp(fe(oh)311038。(4)已知bac的分散质粒子大小在1100 nm之间，由此区别滤液与bac两种液体的物理方法是_。(5)若ca(oh)2溶液过量，则步骤得到的bac产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：_。17(15分)普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)普鲁本辛中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)ab的化学反应方程式_；de的反应类型_。(3)化合物x(c8h19no)的结构简式为_。(4)写出满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式_。分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有3种不同化学环境的氢(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch318(12分)聚合氯化铝铁feaalb(oh)ccldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。(1)在feaalb(oh)ccldm中d _。(用a、b、c表示)(2)聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是_。(3)为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验： 准确称取5.745 g样品，配成500 ml溶液。取10 ml溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液2 ml，充分反应后用0.0100 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 ml。相关反应如下：2fecl3sncl2=2fecl2sncl4；sncl22hgcl2=sncl4hg2cl2；6fecl2k2cr2o714hcl=6fecl32crcl32kcl7h2o准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(fe3)n(al3)。(写出计算过程)19(15分)cao2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。cao2制备原理：ca(oh)2(s) h2o2(aq)=cao2(s) 2h2o(l)h0不同浓度的h2o2对反应生成cao2 产率的影响如下表：h2o2/%51015202530cao2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1)分析题给信息，解释h2o2浓度大于20%后cao2 产率反而减小的原因：_。.过氧化钙中常含有cao杂质，实验室可按以下步骤测定cao2含量。步骤1.准确称取0.040.05 g过氧化钙样品，置于250 ml的锥形瓶中；步骤2.分别加入30 ml蒸馏水和2 ml盐酸(3 moll1)，振荡使之溶解；步骤3.向锥形瓶中加入5 mlki溶液(100 g/l)；步骤4.用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，_，记录数据；步骤5.平行测定3次，计算试样中cao2的质量分数。滴定时发生的反应：2na2s2o3i2=na2s4o62nai；(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是_。(3)加入ki溶液后发生反应的离子方程式为_。(4)请补充完整实验步骤4中的内容：_；_。.测定含有cao杂质的cao2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出cao2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。(5)仪器：_。20(14分)研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)co可用于炼铁，已知：fe2o3(s)3c(s)=2fe(s)3co(g)h1489.0 kjmol1，c(s)co2(g)=2co(g)h2172.5 kjmol1。则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为_。(2)分离高炉煤气得到的co与空气可设计成燃料电池(以koh溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：_。(3)co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。测得ch3oh的物质的量随时间的变化如图所示。曲线、对应的平衡常数大小关系为ki_k。(填“”、“”或“”)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol co2、3 mol h2a mol co2、b mol h2、c mol ch3oh(g)、c mol h2o(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。(4)利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，ch4产量随光照时间的变化如图甲。在015 h内，ch4的平均生成速率、和从大到小的顺序为_(填序号)。(5)以tio2/cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_。cu2al2o4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_。21(12分)【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a是周期表中原子半径最小的元素，基态b原子的2p轨道上有2个电子；d原子的最外层电子数是其内层的3倍。e是第四周期元素，其原子的最外层电子数与a原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)基态e离子的核外电子排布式为_。b、c、d三种原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)a、b、d三种元素形成的化合物m能发生银镜反应，m的相对分子质量为44，则m中b原子轨道的杂化类型为_。(3)c离子与bd2互为等电子体，c的结构式为_。(4)向e的硫酸盐溶液中通入过量的nh3，可生成e(nh3)42配离子，1 mol e(nh3)42中含有键的数目为_。(5)右图是元素d、e形成的某种化合物的晶胞结构示意图，则1个晶胞中含有的阳离子的个数为_。b实验化学硼氢化钠(nabh4)广泛用于精细有机合成。bayer法合成硼氢化钠流程图如下：(1)“合成”时，可在图1所示的反应釜中进行。从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是_。通氢气前需先通入氮气的目的是_。合成反应的化学方程式为_。(2)“萃取”时，可在图2中进行，该仪器名称为_。(3)实验中可以循环使用的物质是_；对所得产品进行分析得图3图谱，该图谱名称为_。2016年普通高等学校招生江苏省统一考试仿真卷(1)1ba项，燃油会产生二氧化硫等污染物；b项，聚乙烯为不可降解的物质，应分类加以回收，错误；c项，化石燃料为不可再生资源，使用新能源可以节约资源，正确；d项，脱硫燃料会减少污染性气体的生成，正确。2ca项，错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相对应(8o)；b项，在nh4cl中nh和cl均应用相应的电子式表达；d项，结构简式中no2写反了。3ab项，自发反应不一定熵增，也可能是熵减的放热反应，错误；c项，说明冰的能量低，错误；d项，cl2在阳极产生，错误。4dna、o2具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，离子半径：r(na)k。甲容器中， co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)起始/mol1 3 00变化/mol x 3x x x平衡/mol 1x 33x x x1x33xxx40.8x0.4 mol乙容器中，co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)起始/mol a b c c相当/mol ca 3cb 0 0由等效平衡可知：ca13cb3由反应逆向进行可知，c0.4，又由极限法可知0.4c，故速率。(5)由图乙小于300 时，催化剂活性和乙酸的生成速率相同的变化趋势，大于300 ，乙酸乙酸的生成速率增大，催化剂活性下降，故乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是大于300 。cu2al2o4中cu为1价，可被hno3氧化。答案(1)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h28.5 kjmol1(2)co4oh2e=co2h2o(3)0.4(5)300 400 3cu2al2o432h2no=6cu26al32no16h2o21a.【详细分析】a为氢元素，b为碳元素，d为氧元素，c为氮元素，