江苏省高考化学二轮复习 专题一 化学与STSE 化学常用计量冲刺卷.doc

专题一 化学与stse 化学常用计量 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1国务院办公厅2014年5月印发了20142015年节能减排低碳发展行动方案。下列做法违背低碳发展原则的是()a发展氢能和太阳能b限制塑料制品的使用c提高原子利用率，发展绿色化学d尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2下列说法正确的是()ahd、cuso45h2o都是化合物b由同种元素组成的物质一定是纯净物cnahso4在溶液中能电离出h，所以nahso4是酸d浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同3下列说法错误的是()a使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染b实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境c雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮d通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶4. 2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是()a蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素b蛋白质属于高分子化合物c蛋白质可完全水解生成氨基酸d消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析5美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(hcooh)。下列说法不正确的是()ah2o是一种弱电解质bco2是一种温室气体chcooh是一种一元弱酸d该研究中能量转化方式只有1种6石墨炔是由1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是()a石墨炔属于芳香烃b石墨炔与金刚石互为同素异形体c石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用d石墨炔孔径略大于h2分子的直径，因此它是理想的h2提纯薄膜7设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol cl2与足量的fe充分反应，转移电子的数目为3nab常温下，1 l ph1的h2so4溶液中，由水电离出的h数目为0.1nac常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad1 mol 6c原子中所含中子数目为6na8设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4nab常温下，ph13的naoh溶液中含有的oh离子数目为0.1nac标准状况下，5.6 l no和5.6 l o2混合后的分子总数目为0.5nad电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2na9设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a14 g聚丙烯中含ch键总数目为2nab1 mol fe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2nac标准状况下，44.8 l乙醛中含乙醛分子总数目为2nad常温常压下，200 g质量分数为17%h2o2溶液中含氧原子总数目为2na10设na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温常压下，6.4 g o2和o3的混合气体中含有的分子数为0.4nab标准状况下，2.24 l ccl4分子中共价键的数目为0.4nac25 时，ph13的ba(oh)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1nad高温下，16.8 g fe与足量水蒸气完全反应失去0.8na个电子第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)碱式次氯酸镁mga(clo)b(oh)cxh2o是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 ml锥形瓶中，加入过量的ki溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 moll1的na2s2o3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2s2oi2=2is4o)，消耗25.00 ml。另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%h2o2溶液处理至不再产生气泡(h2o2被clo氧化为o2)，稀释至1 000 ml。移取25.00 ml溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 moll1的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的mg2(离子方程式为mg2h2y2=mgy22h)，消耗25.00 ml。(1)步骤需要用到的指示剂是_。(2)步骤若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的mg2物质的量将_。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。12(15分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。(1)coxni(1x)fe2o4(其中co、ni均为2价)可用作h2o2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为_。图1表示两种不同方法制得的催化剂coxni(1x)fe2o4在10 时催化分解6%的h2o2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；co2、ni2两种离子中催化效果更好的是_。(2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴(coc2o42h2o)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。 通过计算确定c点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。试写出b点对应的物质与o2在225 300 发生反应的化学方程式： _。 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中co的化合价为2、3价)，用480 ml 5 mol/l盐酸恰好完全溶解固体，得到cocl2溶液和4.48 l(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中co、o的物质的量之比。专题一化学与stse化学常用计量(冲刺卷)1d有机物中含有碳原子，使用纯有机物，不符合“低碳”原则，d项错误。2da项，hd为氢元素的两种同位素原子构成的单质，错误；b项，o2和o3的混合气体由氧元素组成，但属于混合物，错误；c项，nahso4在溶液中电离产生的阳离子为na和h，根据酸的定义可知nahso4不属于酸，属于酸式盐，错误；d项，根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体和溶液，正确。3c空气中的n2、o2在雷电的放电条件下，反应生成no，而不是no2，c项错误。4d消毒过程就是使细菌死亡，细菌蛋白质发生了变性，d项错误。5d该研究中至少有太阳能转化为电能、电能转化为化学能两种能量转化方式。6aa项，石墨炔中无氢原子，不是芳香烃，错误；b项，由题“全碳分子”可知与金刚石互为同素异形体，正确；c项，由题“半导体性能”可判断正确。7ca项，以不足的cl2计算，1mol cl2完全反应转移2 mol e，错误；b项，h2so4溶液中的oh来自于水的电离，c(oh)1013 moll1，n(h)水n(oh)水1013 mol，错误；c项，烯烃的通式为(ch2)n，含有的c原子数为nna1.5na，正确；d项，6c原子中的中子数为1468，错误。8aa项，共价键的物质的量为17.6 g/44 gmol1 104 mol，正确；b项，没有溶液的体积，不可求oh的数目，错误；c项，no与o2反应生成no2，会使气体分子总数减小，错误；d项，阳极不仅溶解cu，还有fe、ni、zn等，所以无法计算出阳极失去的e数目，错误。9aa项，丙烯到聚丙烯()，ch键数没有变化，6na2na，正确；b项，硝酸足量生成fe(no3)3，转移电子数为3na，错误；c项，标准状况下，乙醛呈液态，错误；d项，h2o2溶液中除h2o2外溶剂h2o也含有氧原子，数目大于2na，错误。10da项，6.4 g o2与6.4 g o3中所含有的分子数不等，所以6.4 g 气体混合物，分子数不确定，错误；b项，ccl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；c项，没有给出体积，不可求oh的数目，错误；d项，发生反应3fe 4h2o(g)fe3o44h2，转移电子数为na8na，正确。11【详细分析】(1)i2与淀粉显蓝色，当na2s2o3将i2完全消耗时，溶液的蓝色褪去。(2)若滴定管没有润洗，则其浓度变小，与mg2反应时，edta的消耗量增多，所得mg2的量偏高。(3)clo具有强氧化性，氧化i的方程式为：clo2i2h=i2clh2o，由反应关系有：“cloi22s2o”，由na2s2o3的物质的量可计算出n(clo)，由edta的物质的量可计算出n(mg2)，由电荷守恒可得n(oh)，由质量守恒，可得出结晶水的物质的量，根据各粒子的物质的量之比可得出碱式次氯酸镁化学式。答案(1)淀粉溶液(2)偏高(3)关系式：cloi22s2on(clo)n(s2o)1/20.800 0 moll125.00103 l1.000102 moln(mg2)0.020 00 moll125.00103 l1 000 ml/25.00 ml2.000102 mol根据电荷守恒，可得：n(oh) 2n(mg2)n(clo)22.000102 mol1.000102 mol3.000102molm(h2o) 1.685 g1.000102 mol51.5 gmol12.000102 mol24 gmol13.000102mol17 gmol10.180 gn(h2o)0.180 g/18 gmol11.000102moln(mg2)n(clo)n(oh)n(h2o)(2.000102 mol)(1.000102 mol)(3.000102 mol)(1.000102 mol)2131碱式次氯酸镁的化学式为：mg2clo(oh)3h2o12【详细分析】(1)根据化合价代数和为0列式，设fe的化合价为a，则2x2(1x)2a24，得a3价。由图1知，在x相同时，微波水热法比常规水热法对h2o2分解的效果更好；横坐标为x，表示随着co2的增多，h2o2分解的速率加快，故co2含量越大，其催化效果越好。(2)由热重分析图知，取18.3 g coc2o42h2o，物质的量为0.1 mol。加热分解，但是产物中的co的量不变，仍为n(co)0.1 mol，n(o)0.133，n(co)n(o)34，则c点为co3o4。从起始至b点失去的质量为18.3 g14.70 g3.6 g，正好为0.2 mol h2o，所以b点为coc2o4，与o2反应生成co3o4，由原子守恒可确定出另一产物为co2，由此配平反应。由cl守恒，hcl中的cl最终在cocl2和cl2中，所以2n(cocl2)2n(cl2)0.48 l5 moll12.4 mol，n(cocl2)(2.4 mol20.2 mol)/21 mol。由co3氧化cl生成cl2，根据得失电子守恒列式，1n(co3)2n(cl2)，n(co3)0.4 mol，由co原子守恒，n(co2)1 mol0.4 mol0.6 mol，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，列式为：2n(o2)3n(co3)2n(co2)，n(o) (0.4 mol30.6 mol2)21.2 mol，所以n(co)n(o)1