江苏省东南中学高三化学高考考前辅导试题苏教版.doc

东南中学二o一三年高考化学考前辅导一、避开题设“陷阱”，巧解选择题 在中学化学高考试题中，命题人往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求，那么如何才能轻松避开“陷阱”正确解题呢？以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考。1、正确理解基础概念避开“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”，因此，一定要吃准、吃透每一个概念。例1、在加热氯酸钾制氧气时，在锰 二氧化锰高锰酸钾中，可以做催化剂的是a、b、c、d、分析：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的“陷阱”而选b，其实催化剂的概念包含两层意思：（1）改变反应速率；（2）反应前后本身的质量和化学性质不变，由此得出本题答案c。例2、下列物质在一定条件下能导电且是非电解质的是a、cub、nh3c、nacld、ch3cooh分析：此题很容易错选a，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水或熔化状态下不能导电的化合物”，a选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案为b。例3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是a、nh4cnb、sio2c、c6h5no2d、cu答案：c例4、关于氢键，下列说法中正确的是a、每个水分子内部含有2个氢键b、冰、水和水蒸气中都存在氢键c、没有氢键就没有生命d、h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致分析：此题主要考查分子间作用力、化学键和分子稳定性的关系，分子稳定性与化学键有关。而氢键是一种分子间的作用力，影响分子的熔、沸点，所以a、d错。而气态时分子间距离较大，不存在氢键，b错。c答是概念关系，没有氢键就没有液态水，没有液态水就没有生命。2、灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变例1、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的量为a、2molb、3molc、4mold、5mol分析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o从方程式可以看出，cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的no气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案。事实上，cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的cu粉反应生成no气体，该题最好写离子方程式计算：3cu+8h+2no- 3=3cu2+2no+4h2o从离子方程式可以看出，反应时按cu2+、h+、no3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，h+不足量，按h+计算，生成no气体物质的量为3mol，因此，该题答案为b。例2、某溶液中含hco3-、so32-、co32-、ch3coo-等四种阴离子，若向其中加入足量na2o2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（a）a、ch3coo-b、so32-c、co32-d、hco3- 3、克服思维定势的消极作用避开“陷阱”人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”例1、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为a、6.021023b、46.021023c、4.116.021023d、4分析：该题很多同学受思维定势的影响，只考虑h2so4分子中的o原子，却没有考虑到水中同样含有o原子，而掉进了“陷阱”，错选选项b，本题正确答案为c。例2、在nh4no3中氮元素显+5价4fes2+11o2=2fe2o3+8so2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这3种说法中错误的是a、b、c、d、分析：该题也容易受思维定势的影响，nh4no3中氮元素显+5价和-3价，而、中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，中的硫元素并不是-2价，而是-1价，中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为d。例3、将ph为5的硫酸溶液释释500倍，稀释后溶液中c（so42-）：c（h+）约为a、1：1b、1：2c、1：10d、10：14、正确运用语法知识避开“陷阱”化学虽不像语文在语法上那么讲究，有时正确运用语法，则完全可以避开“陷阱”准确答题。例1、能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是a、丁达尔现象b、布朗运动c、渗析d、电泳现象分析：丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作，故本题答案为c。例2、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是a、水由液态变为玻璃态，体积缩小b、水由液态变为玻璃态，体积膨胀c、玻璃态是水的一种特殊状态d、玻璃态水是分子晶体答案：c。5、谨防因一之差落入“陷阱”在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落入“陷阱”。例1、在25时，将2个铜电极插入到一定的na2so4饱和溶液中，通直流电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物na2so410h2o，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是a、b/（b+18a）b、b/（b+36a）c、71b/（161b+18a）d、71b/（161b+9a）分析：电解发生的电极反应：阳极为cu - 2e=cu2+阴极为2h+2e=h2电解时总的化学反应方程式为：cu+2h2o=cu（oh）2+h2阴极逸出amolh2，水被电解了2amol，根据溶解度知识，不难求出答案为c，如果将此例题的铜电极换作铂电极，只改一个字，其电解的总方程式即为：2h2o=2h2+o2阴极逸出a mol h2，水被电解了a mol，其答案为d。可见因一字之差（“铜”与“铂”），答案各异。二、化学用语考核例1下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）a次氯酸的结构式为：hclo boh 与 都表示羟基c氯化铵的电子式： d乙酸的分子比例模型为：eco2的比例模型：f乙炔的分子模型示意图：2s 2p gn原子的价电子轨道表示式h苯乙醛结构简式： icl原子的结构示意图： jh、d、t表示不同核素k(ch3)3coh的名称：2，2-二甲基乙醇l2一甲基苯酚结构式：例2右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（a ） 乙甲甲丙表示a原子表示b原子a. 根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子b. 该反应类型是分解反应c. 反应生成的丙物质属于单质 d. 化学反应中分子的种类发生了改变例3：正误判断1偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2alo2co22h2o2al(oh)3co32f2向nahs溶液中滴加少量cucl2溶液：s2+cu2+cus f3在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：ag(nh3)2+oh3h+br agbr2nh4+h2o tcoohoh4水杨酸( )与足量的na2co3溶液混合：coohoh + co32 + co2+h2o fcooo 5等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合tba2+ 2ohnh4+ hco3 baco3nh3h2oh2o6向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液fca2+ 2hco32ohcaco32h2oco327向ag(nh3)2oh溶液中加足量稀硝酸：ag(nh3)2+ oh-+3h+=ag+2nh4+h2o t8h218o中投入na2o2固体：2h218o2o224oh18o2 f9agcl沉淀在氨水中溶解：agcl+2nh3h2o=ag（nh3）+cl+2h2o t10溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：c2h5br + oh ch2=ch2+br+h2o f11用侯氏制碱法制得nahco3： nh3 + co2 + h2o = hco3- + nh4+ f电解12用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4ag+2h2o4ag+o2+4h f13用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2h2o 2h2+ o2 f141 mol/l的naalo2溶液和2.5 mol/l的hcl等体积互相均匀混合：2alo2-+5h+ al(oh)3+al3+h2o t22.4na151molcl2和1molh2o充分反应，生成的h离子数为na f16标准状况下，密度为gl1的某气体纯净物一个分子的质量为 g t17常温下，cuzn原电池中，正极产生1.12lh2时，转移的电子数为0.1na f18常温下，0.05molco2和so2混合气体中所含氧原子数为0.1na t19常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3na个原子 t201molcl2与足量fe反应，转移的电子为2mol t21两份2.7g铝分别与100ml浓度为2 moll1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3na f22常温常压下，100g含乙醇46的酒精溶液中的氢原子总数是6na f233.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1na f24 （分子结构如右图所示）中含有的nn键数目为1.5 f25只有在标准状况下na个氧气分子的物质的量才是1mol f26向0.01mol/l的nh4hso4溶液中逐滴加入naoh溶液至溶液呈中性： c（na+）c（so42-）c（nh4+）c(h+)=c(oh_)三、化学原理的考核例1、常温下，用0.1 mol/l naoh溶液滴定20 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是a点所示溶液中：c(ch3coo) c(na+)c(ch3cooh) c(h+) c(oh)b点所示溶液中：c(ch3cooh) c(na+)= c(ch3coo) c(h+)= c(oh)c点所示溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo )c(h+) c(na+)+ c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)d在整个滴定过程中：溶液中 始终不变例2、n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是a前20分钟反应内放出的热量为46.2kjb第25分钟改变的条件是将nh3从反应体系中分离出去c若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度d时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变例3、一定温度时，向2.0 l恒容密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0t1t2t3t4n(so3) / mol00. 81. 41.81.8下列说法正确的是a反应在前t1 s 的平均速率v(o2) 0. 4/ t1 moll1s1 b保持其他条件不变，体积压缩到1.0 l，平衡常数将增大c相同温度下，起始时向容器中充入4 mol so3，达到平衡时，so3的转化率大于10%d保持温度不变，向该容器中再充入2 mol so2、1 mol o2，反应达到新平衡时n(so3)/n(o2)增大例4、在重水中存在下述电离平衡： d2od+od，因此，对重水(d2o)可采用ph一样的定义来规定pd，那么pdlgc(d+)。己知在某温度下d2o达电离平衡时，c(d+) c(od)1. 61015，则在下列叙述中：用0.01 mol naod和d2o配成1 l溶液，其pd值等于2；用0.01 mol dcl溶于d2o中，配成1 l溶液，其pd等于2；纯净d2o在此温度下的pd大于7；用 d2o配制0.2mol . l 1fecl3溶液，溶液中ci-浓度是fe3+浓度的3倍。其中说法正确的组合是 a. b. c. d.例5、在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0ml，0.1mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.01mol/l naoh溶液，并在滴加过程中不断用ph计测量混合溶液的ph，绘出phv（naoh）图像，如右图所示。请分析： （1）在滴加naoh溶液至过量过程中的溶液中离子浓度的大小比较。（2）在滴加naoh溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？（3）ch3cooh与naoh恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：ph7或ph7；弱酸；200.0ml（4）（1分）酚酞（5）（2分）（6）（3分）k=10-9v/(2-10-2v)例52009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h1 反应： co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h2上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“”或“”）。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co)0.2 mol/l，则co的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。已知在常温常压下：2ch3oh(l) + 3o2(g) 2co2(g) + 4h2o(g) h11275.6 kj/mol2co (g) + o2(g) 2co2(g) h2566.0 kj/molh2o(g) h2o(l) h344.0 kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池总反应的化学方程式为 。15 80% 250 （每空1分）ch3oh(l) + o2(g) co(g) + 2h2o(l) h442.8 kj/mol （2分）o2 + 2h2o + 4e = 4oh （2分） 2ch3oh + 3o2 + 4oh= 2co32 + 6h2o （2分）例6、x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下都 是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个b分子中含有z元素的原子个数比 c分子中的z元素的原子个数少一个。请回答下列问题：（1）x的单质与z的单质可制成新型的化学电源（koh溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出， 并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是 ；负极电极反应式为 。（2）x、y、z三种元素可组成一种强酸w，c在适当条件下被w溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： 。（3）已知y的单质与z的单质生成c的反应是可逆反应，hn h（1分）（2）v形（1分） so42-、sio44-等（2分）（3）sp3杂化（1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）（4）abd（2分） （5）4（2分）七、瞄准试卷方向，强化应试的针对性1、解剖高考试卷的结构，进行专题强化根据2013年考试说明，试题将保持稳定性，试卷结构不变，题型有可能调整，但大体结构变化不大。其中选择题15道，非选择题6道；第卷的15道题分布分别是：化学与生活、环境、科技，化学用语，离子共存，化学反应原理中的图像，物质的性质和用途，化学实验装置的识别与应用，物质的转化，有关阿佛加德罗常数的计算，离子方程式正误判断，化学原理中和，有机物官能团结构和性质，元素周期表、元素周期律、电化学，实验原理，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液中粒子浓度的关系。第ii卷的6道题分布分别是：以简单实验为主要考查内容的工业流程，有机框图流程，设