江苏省东台市三仓中学高三化学12月月考试题.doc

江苏省东台市三仓中学2015届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5 k39 ag108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是a信息产业中的光缆的主要成份是单质硅bnox、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨c煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列有关化学用语表示正确的是a羟基的电子式：b淀粉和纤维素的实验式：ch2occh4分子的球棍模型： d原子核内含有77个质子、115个中子的铱（ir）原子：11577ir3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a滴入酚酞呈无色的溶液中：k、al3、cl、co32-b澄清的溶液中：na、k、mno4、alo2c10-13 moll1的溶液：na、oh、no3dc(i)0.1 moll1的溶液中：na、h、clo、so42-4用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a用图1装置验证化学能转化为电能b用图2所示装置检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的乙烯c用图3装置制备氢氧化亚铁d利用图4装置证明酸性：ch3coohh2co3苯酚5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是a水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂b小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性dfecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊nh3o2noh2ofe h2oh2fe2o3al2o3naoh溶液naalo2溶液过量co2na2o2co2o2naa b c d7下列离子方程式书写正确的是a用醋酸除去水垢：caco32hca2h2oco2b用铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2ohcfebr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl22fe3br24cl dba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hso42baso42h2o8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a在sio2晶体中1mol硅原子形成的sio键为2nab25，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na图5d含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na9短周期元素x、y、z、w、r的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是 a原子半径：zyx bz和y形成的化合物是离子化合物 c气态氢化物的稳定性：yr d常温下单质w能溶于r的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10下列图示与对应的叙述相符的是 图6 图7 图8 图9a图6表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b图7表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c根据图8，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo，调节ph4，过滤d图9表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则相同条件下naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是a常温下，某难溶物的ksp为2.5105b反应2mg(s)+co2(g)c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的h ksp(agi)c向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42d向淀粉水解液中加入新制cu(oh)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解14一定温度时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(so2)/moln(o2)/mol00.100.060t10.012t20.016a反应在0t1 min内的平均速率为v(so3)0.088/t1 moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molso3和0.010 molo2，到达平衡时，n(so2)0.012 molc保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(so2)0.0070moll1，则反应的h0d相同温度下，起始时向容器中充入0.050molso2和0.030molo2，达到平衡时so2转化率小于88%1525时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是aw点所示的溶液中：c(co32)c(hco3)c(oh) c(h+)bph4的溶液中：c(h2co3)+ c(hco3)+ c(co32)0.1 moll1cph8的溶液中：c(na+)c(hco3) c(h2co3)c(co32)dph11的溶液中：c(na+)+ c(h+)c(oh)+c(cl)+ c(co32)+c(hco3)非选择题16(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入h2o2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002mgso4+c= = 2mgo+2so2+co2800mgso4+c= = mgo+so2+co mgso4+3c= = mgo+s+3co利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 (填化学式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液 a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。17、（15分）实验室从含碘废液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。（2）操作x的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。（4）已知：5so32-+2io3-+2h+=i2+5so42-+h2o某含碘废水（ph约为8）中一定存在i2，可能存在i-、io3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i-、io3-的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_ _。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液18将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xkclymgcl2zh2o）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 ml溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的agno3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是。（2）已知某温度下mg(oh)2的ksp = 6.41012，当溶液中c(mg2+)1.0105 moll1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的oh的浓度moll1 。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn 总含量约为99%)回收cu并制备zno 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的h2o2 除去。除去h2o2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2 后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph=34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2cu2+4i=2cui(白色)+i2 2s2o32 +i2=2i+s4o62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的h2o2 没有除尽，所测定的cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知ph11 时zn(oh)2 能溶于naoh溶液生成2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph 按金属离子浓度为1. 0 moll-1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2fe25. 88. 8zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1. 0 moll-1hno3、1. 0 moll-1naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。20（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用alt表示）包括三类“主要为al3+的单体形态铝总浓度（用ala表示）；主要为7+的中等聚合形态铝总浓度（用alb表示）和al(oh)3胶体形态铝总浓度（用a1c表示）。（1）一定条件下，向1.0 mo!l1 alcl3溶液中加入0.6 moll1的naoh溶液，可制得alb含量约为86的聚合氯化铝溶液。写出生成7+的离子方程式：（2）用膜蒸馏（简称md）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：alt/（moll1）ala/%alb/%a1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定温度下，alt越大。ph（填“越大”、“越小”或“不变”）。如将alt = 2.520 moll1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：。膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图201。当t80时，alt显著下降的原因是。（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：al2o3(s)+alcl3(g)+3c(s) = 3alcl(g)+3co(g)h1 = a kjmol13alcl(g) = 2al(l)+ alcl3(g)h2 = b kjmol1则反应al2o3(s)+ 3c(s) = 2al(l)+ +3co(g)h = kjmol1（用含a、b的代数式表示）。反应常压下在1900的高温下才能进行，说明h0（填“”“=”或“”）。（4）一种铝空气电池结构如图202所示，写出该电池正极的电极反应式 。21磷酸亚铁锂（kifepo4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。（1）写出基态fe2+的核外电子排布式。（2）po43的空间构型为。（3）磷酸亚铁锂（kifepo4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有co和h2o。该反应的化学方程式为。与co互为等电子体的一种分子为（填化学式），1 mol co中含有的 键数目为。h2o分子中氧原子轨道的杂化类型为。（4）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为。(4)co d 3s6oh2s2so323h2o17、（12分）（1）so32- + i2+ h2o=2i- + so42- + 2h+ 使ccl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 i2 升华或防止i2 进一步被氧化)naoh溶液（4）从水层取少量溶液，加入12ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加fecl3 溶液,若溶液变蓝，说明废水中含有i-；若溶液不变蓝