江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题13 物质的量与NA教案.doc

专题十三 物质的量与na(两课时)【考试说明】1.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。2.了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。【要点精讲】要点一：基本概念和重要定律【典例1】(07年高考上海化学卷4)下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）a摩尔质量g/molb气体摩尔体积l/molc溶解度g/100gd密度g/cm3【典例2】（08年江苏化学3）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a常温常压下的33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1 l浓度为1 moll-1的na2co3溶液中含有na个co32-【典例3】(07年高考海南化学卷4)下列叙述正确的是 （ ）a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【典例4】（2008镇江期初）在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ） a体积 b密度c质量 d氢原子个数 aabc bbcd cacd dabcd要点二：物质的量和其它物理量之间的关系( )（l）（ ）（l）（）（）物质的质量m(g)物质的量n(mol)微粒数n（个）( )(g/mol)()(g/mol)( )（）标况下气体体积v（l）溶液的物质的量浓度c（mol/l）【典例5】（08年上海化学9）设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5nab1 l 2 moll1的mgcl2溶液中含mg2数为2nac标准状况下，11.2 l的so3所含分子数为0.5nad室温下，8g甲烷含有共价键数为2na【典例6】（2008山东卷）na 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）a. 10 ml 质量分数为 98 的 h2so4，用水稀释至 100 ml h2so4 的质量分数为 9.8 % b. 在 h2o2 + cl2 = 2hcl + o2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 na 个电子 c标准状况下，分子数为na的 co 、c2h4 混合气体体积约为 22.4l ，质量为 28gd一定温度下， 1 l 0.5 mol/l nh4cl 溶液与 2 l 0. 25mol/l nh4cl 溶液含 物质的量不同要点三：物质的量在化学计算中的典型应用1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n=cv（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;m为摩尔质量，单位为gmol-1; v(g)为气体体积，单位为l；vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为lmol-1;n为粒子个数；na为阿伏加德罗常数6.021023mol-1;q为物质的反应热，单位为j或kj;h为摩尔反应热，单位为kjmol-1;c为物质的量浓度，单位为moll-1;v(aq)为溶液体积，单位为l；x为饱和溶液的质量，单位为g;s为溶解度，单位为g高2c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位3.有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=（2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体ax与1体积气体by恰好完全反应生成2体积a2b，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即axbya2b=212，所以两气体反应物为双原子分子，即a2和b2。（3）气体的相对分子质量的计算方法已知标准状况下气体密度，m=22.4 lmol-1，mr=m gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算：（同t、p、v）。【典例7】（江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题）25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/l，密度为g/ml，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为cuso45h2o晶体。则下列关系式正确的是（ ）a b c d【典例8】（上海卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ）a.h2和o2b.hcl和nh3 c.h2和cl2d.co和o2要点四：一定物质的量浓度溶液的配制1.仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。2.步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用高考资源3.误差分析【典例9】（甘肃省兰州一中20082009高三上学期第三次月考）溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是（ ）用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液在80ml水中加入18.4mol/l的硫酸20ml，配制3.68mol/l的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。abcd【典例10】（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2+的浓度。 （1）现需配制250ml0.100moll1标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250ml容量瓶、玻璃棒外，还需要 （2）需准确称取na2s2o3固体的质量为 g。（3）另取废水50.00ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro42-全部转化为cro2-7；再加过量ki溶液反应，反应液中再滴加上述na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00ml。已知有关的离子方程式为：cr2o72-+6i-+14h+ 2cr3+3i2+7h2o;i2+2s2o32- 2i-+s4o62-.试计算该工厂废水中ba2+的物质的量浓度高考资源网【考题在线】1（2009江苏高考化学）用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a25时，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的数目为0.2na b标准状况下，2.24lcl2与过量的稀naoh 溶液反应，转移电子总数为0.2nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na2. （2009广东卷6）设na 代表阿伏加德罗常数（na ）的数值，下列说法正确的是（ ）a. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为na b. 乙烯和环丙烷（c3h6 ）组成的28g混合气体中含有3na 个氢原子c. 标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na d将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na fe3+3. （2009全国卷7）将15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐