江苏省淮安中学高三化学三轮复习《物质结构和元素周期律》专题训练.doc

江苏省淮安中学高三化学三轮复习物质结构和元素周期律专题训练【常见陷阱及典例分析】一、原子组成结构认识误区1、 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）a. 它是副族元素 b. 它是第六周期元素 c. 它的原子核内有63个质子 d. 它的一种同位素的核内有89个中子2、 .我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）a. 与互为同位素 b. 与的质量数相同c. 与是同一种核素 d. 与的核外电子数和中子数均为623、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）al原子和n原子的未成对电子数；ag+、cu2+与nh3形成配合物时的配位数；nacl的晶格能与mgo的晶格能；f元素和o元素的电负性；n和o元素的第一电离能；h 原子和h+离子的半径a b c d二、元素周期律和周期表结构认识错误1、x、y、z三种元素的原子具有相同电子层数,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4,h2yo4,h3zo4,则下列判断正确的是（ ）a含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4 b非金属性: xyzc元素的负化合价的绝对值按x,y,z顺序由大到小d气态氢化物的稳定性按x,y,z顺序由弱到强2、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断y、z、m的说法正确的是（ ） a非金属性：yzm b离子半径：mzyczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强三、化学键类型判断、分子间作用力判断错误1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ） a. ba(oh)2 b. h2so4 c. na2o2 d. cacl22、下列说法中正确的是（ ）a 含有共价键的分子一定是共价分子 b 只含有共价键的物质一定是共价化合物c 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 d 氦分子中含有共价键3、能用键能大小来解释的是（ ）an2的化学性质不如o2 活泼 b稀有气体一般难发生化学反应c卤素的气态氢化物中hi最不稳定 d常温的水是液态而h2s是气态【课堂练习】1、 . x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：a元素y、z、w具有相同电子层的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2 c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy xmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸2、 元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a同周期元素中x的金属性最强 b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强3、 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4、 .x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y是核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是a. 还原性：x的氧化物y的氧化物z的氢化物b. 简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子c. yx2、m2y都是含有极性键的极性分子d. z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo45、 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有第2周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素xwyrz6、 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，