九年级科学上册《第一章探索物质的变化》教案浙教版.doc

教学资料参考九年级科学上册第一章探索物质的变化教案浙教版- 1 -一、物质的变化1、物理变化：变化过程没有生成新物质（分子的种类没改变）；2、化学变化：变化过程生成新物质（分子的种类改变）；应用：根据化学变化的基本特征判断一个变化过程是否是化学变化.二、物质的性质1、物理性质：不需要通过化学变化表现（没有发生化学变化）2、化学性质：需要通过化学变化表现（有发生化学变化）三、化学变化中伴随的现象发光、放热、生成气体（冒出气泡）、产生沉淀描述生成物的现象是判断是否发生化学变化的主要依据四、能量的转化 电能 化学能 热能、光能五、化学变化的基本类型点燃 1、化合反应（A+BC；生成物只有一种）2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2 Cu +O2 2 CuO 4Al+3O2 2Al2O3 2、分解反应（CA+B；反应物只有一种）2H2O22H2O+O2 H2CO3H2O+CO2 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 电解2H2O 2H2+O2 CaCO3=CaO+ CO2 2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2 3、置换反应（A+BCB+AC；期中A、B为单质，BC、AC为化合物）Zn+H2SO4ZnSO4+ H2 Mg+H2SO4MgSO4+ H2 Fe+H2SO4FeSO4+ H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu (NO3)24、复分解反应(两化合物相互交互成分生成两种新的化合物)CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2 点燃 Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH其他：Ca(OH)2+ CO2CaCO3+ H2O 2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O CH4+2O2CO2+2H2O六、金属的活动性1、金属活动性顺序表：K、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au强 弱2、根据金属活动性的强弱，判断金属+酸（或金属单质+含金属元素的盐溶液）能否发生置换反应.如金属铁和铜的混合物中加入足量的稀硫酸后，只有铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁溶液，得到硫酸亚铁溶液和铜单质固体的混合物.3、根据金属+酸（或金属单质+含金属元素的盐溶液）反应现象比较不同金属的活动性： 无现象/不发生反应：活动性弱金属+酸 气泡快：活动性更强 产生气泡、金属被溶解：活动性强 药品：各种金属和稀硫酸（或稀盐酸） 气泡慢：活动性较弱 金属单质置换出另一种金属：金属单质的活动性强金属单质+含金属元素的盐溶液药品：金属单质和另一金属的盐溶液 无现象/不发生反应：金属单质的活动性弱如：金属A、B、C混合物加入稀硫酸得到金属A、B和一溶液，说明金属C的活动性比H强，与稀硫酸发生反应生成C的硫酸盐溶液；而金属A和B的活动性比H弱，不发生反应，仍然是金属A和B的固体.4、要回收金属盐溶液中的金属应向溶液中加入过量的活动性较强的金属单质；要除去过量的金属杂质应加入稀硫酸（或稀盐酸）、或加入要回收的金属的盐溶液.、 过滤：分离溶液和不溶性的固体；滤渣是金属固体，滤液中的溶质是金属元素的盐.、 蒸发结晶：使溶液中的溶质（金属元素的盐）析出晶体.、 常见的反应： Fe+ H2SO4Fe SO4+ H2 Fe + Cu SO4Fe SO4+Cu Fe+2Ag NO3Fe（NO3）2+2Ag Cu+2Ag NO32Ag +Cu（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg Zn+H2SO4ZnSO4+H2主题三 质量守恒定律（第一课时）【教学目标】1、认识质量守恒定律，并用微粒的观点解释质量守恒定律；2、理解化学方程式的含义；3、掌握化学反应中各物质的质量关系，能根据化学方程式进行简单的计算.【教学重难点】教学重点：1、质量守恒定律，并用微粒的观点解释质量守恒定律；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式进行简单的计算.教学难点：用微粒的观点解释质量守恒定律；【教学过程】复习要点：一、质量守恒定律1、定义： .要点分析：（1）、质量守恒定律适用于任何一个化学反应；（2）、指所有参加反应的物质总质量和通过反应生成的物质总质量.例题：158g的高锰酸钾受热完全分解后，冷却、称得剩余固体的质量是142g.该反应 （是或否）遵守质量守恒定律，生成氧气的质量是 .2、用微粒解释质量守恒定律： .知识应用：反应前后，元素种类、原子种类和个数不变例题：1、把一小块塑料放在氧气中燃烧，测得产物中有二氧化碳和水.说明这种塑料中一定含有 、 元素，可能含有 元素.2、用氢氟酸在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2SiF4+2 （填化学式）二、化学方程式的含义： 以2H2O 2H2+O2为例,回答以下问题1、反应物、生成物及反应条件： 、 、 2、反应中各参加反应的分子个数比： 3、计算反应中各物质的质量比关系： （相对分子质量与系数的乘积之比）三、根据化学方程式进行简单的计算1、运算原理：利用同一个反应方程式中各物质的固定质量比关系2、已知量：相对原子质量计算物质的相对分子质量、该反应中一种物质的具体质量 求：该反应中某物质的质量3、运算步骤：设、方、关、比、算、答例题：氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，要得到164kg的氮化铝，则需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量多少千克？（相对原子质量Al27，N14，O16）设解：设需要参加反应的氧化铝的质量为_方Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO关102 82 _ 164Kg102 _比 82 164Kg算_=204Kg答答：需要参加反应的氧化铝的质量为204Kg【随堂练习】1、化学反应前后，以下各项一定发生改变的是（ ）A、元素的种类 B、原子的种类与个数 C、分子的种类 D、物质的总质量2、在化学反应2A+B2C+2D中，5g的A物质和16g的B2物质恰好完全反应生成7g的C物质，同时生成D物质的质量是（ ） A、14g B、7g C、19g D、9.5g3、亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，对人体有毒害和致癌作用.该物质隔绝空气加热能分解放出一种有刺激性气味的气体，此气体可能是（ ） A、SO2 B、NO2 C、O2 D、NH34、硝酸可发生反应：4HNO34 NO2+_+2H2 O.则_的化学式为 ，推断的依