江苏省淮安中学高三化学三轮复习《物质结构与性质》专题训练.doc

江苏省淮安中学高三化学三轮复习物质结构与性质专题训练【考试说明】1.对原子结构的考查主要在原子结构与元素周期表及元素性质的关系（电离能、电负性）；书写核外电子排布式。2.化学键与分子间作用力主要考分子构型，杂化方式，对物质性质的影响。3.晶体的类型与性质主要考晶体类型的判断，晶体化学式的推断，熔沸点高低的比较。【物质结构与性质题特征】从 试题结构和难度来看，此部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不是很大。内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。【典例1】砷化镓（gaas）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（led）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）as的核外电子排布式为 。（2）砷化镓晶胞中所包含的ga原子个数为 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。a砷化镓晶胞结构与nacl相同 b第一电离能：asgac电负性：asga d砷化镓晶体中含有配位键e半导体gap与gaas互为等电子体（4）砷化镓是将(ch3)3ga和ash3用mocvd方法在700时制备得到。ash3的空间形状为 ，(ch3)3ga中镓原子的杂化方式为 。（5）ash3沸点比nh3低，其主要原因是 。【解题步骤和方法】【应考必备】1周期表的结构、前36号元素的符号与名称2136号元素电子排布式（1） mn、cr、zn电子排布式 fe2+、cu2+的外围电子排布式 （2） as的最外层电子排布式 3电离能、电负性比较与应用同周期 ，同主族 4微粒空间构型与中心原子杂化方式价层电子对互斥模型、杂化轨道理论i3+（可看成i i2+）属于多卤阳离子，根据vsepr模型推测i3+的空间构型为 葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为 5化学键的类型，共价键的分类方法（极性键、非极性键，键、键，配位键）6等电子体写出与so32-互为等电子体的一种分子的化学式 、与scn-互为等电子体的一种离子的化学式 。7范德华力与氢键若x-含有10个电子，则x的氢化物的水溶液中存在 种不同形式的氢键8常见晶体类型的判断、晶体熔沸点的比较下表是a、b、c三种金属元素的电离能：abc第一电离能kj/mol520496419已知a、b、c原子的价电子层的构型均为ns1，则该三种金属卤化物rx的熔点由高到低的顺序为 ，理由是 9晶体微粒数与配位数的计算铜的某种氯化物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 ，其中cl原子的配位数为_【典例2】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与形成的化合物中元素的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_ _ _。（3）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素形成的x分子的空间构型为： 。请写出与n3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。（4）在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应后盐的化学式 。（6）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。【典例3】 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为co、co2、h2 等）与h2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素。写出基态zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出co分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu(oh)2 的碱性溶液反应生成cu2o 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个cu2o 晶胞中（结构如图所示），所包含的cu 原子数目为 。【典例4】 已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）b的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物ac2的电子式 ；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为 。（4）e的核外电子排布式是 ，ecl3形成的配合物的化学式为 。（5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。【练习1】 美国科学杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用。石墨烯具有出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右： （1）下列有关石墨烯说法正确的是 。a石墨烯的结构与金刚石相似b石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c12g石墨烯含键数为nad从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为： 。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： 。含碳源中属于非极性分子的是 （a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇）【练习2】 铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。 合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。nh3中n原子的杂化轨道类型是_。n与o同属第二周期，n的第一电离能比o大的原因是 。根据等电子体原理，写出一种和nh4+是等电子体的微粒的化学式 。二茂铁(c5h5)2fe 是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂， 用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，其中氢原子的化学环境完全相同。fe的基态原子电子排布式为 。二茂铁中fe2+与环戊二烯离子（c5h5-）之间的化学键类型是 。1mol环戊二烯（）中含有键的数目为 个。 普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如右图所示（k+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个k+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中fe3+与fe2+的个数比为： 。【练习3】 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于cu(nh3)4so4的说法中，正确的有 。（填字母序号）acu(nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键bcu(nh3)4so4含有nh3分子，其水溶液中也含有nh3分子ccu(nh3)4so4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素dcu(nh3)4so4的外界离子的空间构型为正四面体（2）nh4cuso3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。（3）so32-离子中s硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。（4）nh3易液化的原因是 。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。（6）nh4cuso3与硫酸微热反应的离子方程式为 。高考热点题型复习十-物质结构与性质题【典例2】（1）3d54s1（2）sp3 ； 分子晶体（3）n；三角锥形 ， co2，或cs2、n2o、becl2）cno-（4）hf分子之间有氢键，形成（hf）n （5）na2beo2 （6）23，（或812、46）【典例3】（09江苏）（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或ar3d104s2（2）co （或co）（3） 甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化平面三角形 3na4【典例4】（08江苏）（1）con （2）三角锥形 sp3（3） n2o（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或ar 3d54s1） cr(nh3)4(h2o)2cl3（5）4mg+10hno3=4mg(no3)2+nh4no3+3h2o【练习1】（2010盐城一模）（1）bd （2）ar3d74s2 乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键cu3 au或au cu3 a、b、csp3和sp2 ；2【练习2】（2010泰州一模） sp3n原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而o原子离去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差。