江苏省东台市创新学校高二化学5月月考试题（无答案）.doc

东台创新高级中学15-16第二学期五月份月考 高二化学（选修）试题考试时间：100分钟； 总分：120 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 mg-24 n-14 cl-35.5 na-23 cu-64第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列元素中，电负性最大的是 （ ） ana bf co dcs2、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）aco2分子比例模型： bs2的结构示意图： c质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53id过氧化氢的电子式：h h+3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）asio2和so2bnacl和hcl cco2和h2o dch4和kcl4、下列说法正确的是 ( )a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 d只有非金属原子间才能形成共价键5、现有如下各种说法，正确的是 ( ) 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属元素的原子和非金属元素的原子化合均 形成离子键离子键是阴、阳离子的相互吸引力根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子中存在离子键h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子中共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程a正确 b都不正确 c正确，其他不正确 d仅不正确6、下列物质的熔点高低顺序，正确的是 （ ）a金刚石晶体硅碳化硅 bknachchoch3oh dnafnaclnabr7、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是 （ ） aco32 bch4 cbf3 dso38、下列说法正确的是 （ ）a分子晶体的熔点比金属晶体的低 b在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子c在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为1:2 d离子化合物中可能含有非极性共价键9、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()10、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（） a.8;bati8o12 b.8； bati4o9 c.6；batio3 d.3；bati2o3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、x、y、z均为短周期元素，其简单离子x、y3、z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是a原子序数：yxz b碱性：xohy(oh)3c单质的还原性：xy d离子半径：xy3z212、下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的 （ ）a丙烯分子有8个键，1个键 b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子不存在非极性键 d丙烯分子中3个碳原子不在同一直线 13、现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 （ ） ab2 ef2 xy3z ab3 a b c d14、有下列两组命题a组b组.h2o分子间存在氢键，h2s则无h2o比h2s稳定.晶格能nai比nacl小nacl比nai熔点高.晶体类型不同n2分子比磷的单质稳定.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大 b组中命题正确，且能用a组命题加以正确解释的是()a b c d15、原子序数依次增大的x、y、z、m、w为五种短周期元素。已知y与z、m与w分别同周期，x与m同主族；x、z、m的质子数之和等于y、w的质子数之和；x与z、m与z都可以分别形成a2b、a2b2型的化合物；x与y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；y、m、w的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是()。am的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质b由x、y、z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性c由x、m与z形成的化合物x2z2和m2z2中所含的化学键类型相同d含有w阳离子的某种盐，可用作净水剂第二卷（非选择题 共80分）16（10分，请都用字母序号填写，多选、错选均不得分）有下列几种晶体：asic bco2 c水晶 d白磷 e晶体氩 f氯化铵 g金刚石 h铁17、（12分）c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素。 (1)si位于元素周期表第周期第族。 (2)n的基态原子核外电子排布式为 。 cu的基态原子最外层有个电子。 (3)用“”或“”填空:原子半径电负性alsino18、（16分）图1是元素周期表的一部分图1(1)写出元素的基态原子的电子排布式 。指出它在周期表中的位置_。焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式_。(2)三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_，推测该分子的空间构型为_。(3)五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是_(写化合物的化学式)。如果在温度接近373 k时，根据mm/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是 。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式 _。19.（10分）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：（1）晶体中每一个y同时吸引着_个x，每个x同时吸引着_个y，该晶体的化学式是_。（2）晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。（3）晶体中距离最近的2个x与一个y形成的夹角（xyx）为_。20(18分)有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；b原子最外层中有两个不成对的电子；d、e原子核内各自的质子数与中子数相等；b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，并知在db2和eb2中，d元素与b元素的质量比为7:8；e元素与b元素的质量比为1:1。试回答：(1)写出d原子的电子排布式_。(2)用电子式表示ae2_。(3)b、c两元素的第一电离能较大的元素是：_(填写元素符号)。(4) c的氢化物的vsepr模型为_，中心原子c的轨道杂化类型为_。 (5)c的单质分子中键的数目为_，b、d两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：_(填写化学式)。(6)由元素d组成的单质晶体中，与某个d原子距离最近的d原子有_个；1mold的氧化物晶体中，含d-o键的数目_。21、（14分）有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂d是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是