河南省中原名校高二化学上学期第一次联考试题新人教版(1).doc

2014-2015学年度上期第一次联考高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 s-32 cl-35.5 i=127 na-23 mg-24 al-27 cu-64 zn-65 fe-56 ag-100 k-39 ca-40 ba-137第l卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填答题卡上）1能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家 指出：如果对燃料产物如co2、h2o、n2等能 够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图）， 可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物 质循环中太阳能最终转化为 ( ) a化学能 b热能 c生物能 d电能 2下列说法不正确的是( ) a应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变b化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因c反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应d同温同压下，在光照和点燃条件的相同3在恒容密闭容器中进行反应，测得c(ch4)随反应 时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( ) a: b恒温下，缩小容器体积，平衡后c(h2)减小 c10 min时，改变的外界条件可能通入ch4气体 d1omin时，改变的外界条件可能是升高温度4下列说法正确的是 ( ) a凡有能量变化的过程都是化学变化 b吸热反应只能在加热条件下才能进行 c放热反应可能需要加热才能进行 d天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能5.在298k、100kpa时，己知：则间的关系正确的是( )6.等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是( ） a.平衡常数k值越大，x的转化率越大 b达到平衡时，反应速率 c.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数 d.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动7下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(ni)粉。在一定条件下，ni可以与co (g)发生如下反应：但ni粉中的杂质不与co (g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350k和470k，经过足够长时间后，右端的主要物质是8一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中b、c的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是( )a反应开始2 min内，b. t1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c(b)不变d.t4时可能是使用了催化剂，此时c(b)不变9n2o3是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：t1温度下的部分实验数据为： 下列说法不正确的是( 1 a. 500 s内n2o3分解速率为 bt1温度下的平衡常数为时转化率为50% c其他条件不变时，t2温度下反应到1000 s时测得n2o3(g)浓度为，则 dt1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k2，则t1t310通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(，化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之 和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热为( )11.在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为t0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z时浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )a该反应正反应的反应热hob增大压强，平衡向正反应方向移动c图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%d发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：12实验室用4molso2与2 molo2进行下列反应：h=-196.64kj/mol，当放出314.624kj热量时，so2的转化率为( )a. 40% b. 50% c. 80% d. 90%13密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )a该反应是放热反应b该反应可表示为 c增大压强使平衡向生成z的方向移动，x浓度减小 d反应达到平衡时，y的分解速率是z的分解速率的1.5倍14下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )a 已知.则氢气的燃烧热为241.8kj/molb已知c（石墨，s）=c(金剐石，s)h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：d已知15可逆反应：在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno 用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a.b. c. d.16用c0合成甲醇(ch3oh)的化学方程式为按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是( )a温度：b正反应速率：c平衡常数：d平均摩尔质量：17已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：则下列说法不正确的是( )b从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利c乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源d降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率18下列图示与对应的叙述相符的是( )a图1表示可逆反应温度的情形b图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大c图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态d图4表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加第卷（非选择题，共46分）19反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1 )该反应是 反应（填“吸热”“放热”）；(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(c)_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；(4)己知热化学方程式：，该反应的活化能为则其逆反应的活化能为_。(5)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率b合成氨工厂通常采用20mpa-50mpa压强，以提高原料的利用率；c过氧化氢分解加二氧化锰作催化剖，使单位时间内产生的氧气的量多d久制的氯水酸性增强20某校化学实验小组同学进行有关no2气体的系列实验。(1)如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是_，试管中收集的气体颜色是_，用化学方程式表示产生上述各颜色的原因_：(2)反应结束后夹住橡胶管，取出导管。若要使试管 中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：(3)将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_（填 “变深”、“不变”或“变浅”）。(4)在80时，将0.40moln2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 计算a=_，此温度对该反应的平衡常数k=_； 改变条件使反应重新达到平衡，能使c(no2)/c(n2o4)值变小的措施有（填序号）_。 a增大n2o4 的起始浓度 b升高温度 c使用高效催化剂 d向混合气体中通入稀有气体21丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： (1) c3h8燃烧热的热化学方程式是_ (2) c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成co和co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： 下列事实能说明该反应达到平衡的是_ a体系中的压强不发生变化 b c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dco2的浓度不再发生变化 t时，在一定体积的容器中，通入一定量的co(g)和h2o(g)，发生反应并保持温度不变， 各物质浓度随时间变化如下表： 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4-smin之间，改变的条件_，第5-6min之间，改变的条件是_。(3)一定温度下，在1l密闭容器中充入1moln2和3molh2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则n2的转化率a(n2)_，混合气体的平均相对分子质量为_。22用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（kmno4溶液己酸化）： (1)该实验探究的是_ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针