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江苏省淮海中学2016届高三市二统模拟考试化学试题 (考试时间:120分钟 总分:120分)可能用到的相对的原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 ca:40 mn:55 fe:56 cu:64 ag:108 i:127 ba:137第i卷 选择题(共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一项符合题意)1下列物质分类正确的是 ( )aso2、sio2、co均为酸性氧化物 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】d【解析】试题分析:a、二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物,一氧化碳不是酸性氧化物,成为,不选a;b、氯化铁溶液不是胶体,不选b;c、烧碱和冰醋酸都是电解质,四氯化碳不是电解质,不选c;d、福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都是混合物,选d。考点: 物质的分类2下列化学用语使用正确的是 ( ) amg2+结构示意图: b含18个中子的氯原子的核素符号:clcnh4cl的电子式: d四氯化碳分子球棍模型: 【答案】a【解析】试题分析:a、镁离子核外有10个电子,正确,选a;b、在元素符号的左下角书写质子数,左上角书写质量数,错误,不选b;c、氯离子周围有8个电子,错误,不选c;d、中间的碳原子半径比氯原子半径小,错误,不选d。考点: 化学用语3常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )a无色溶液中:k+、na+、cu2+、so42bc(oh)1013 moll1的溶液中:al3+、no3、i、clc水电离产生的c(h+)1013 moll1的溶液中:na+、cl、no3、so42d0.1 moll1feso4溶液中:k+、nh4+、mno4、clo【答案】c【解析】试题分析:a、铜离子是蓝色,不选a;b、溶液为酸性,碘离子被硝酸根离子氧化,不选b;c、溶液可能酸性或碱性,四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在,选c;d、高锰酸根离子为紫色,不存在,不选d。考点:离子共存 4下列有关物质性质的应用正确的是 ( )a浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫b明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒c常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸d金属钠具有强还原性,可用与ticl4溶液反应制取金属ti【答案】c【解析】试题分析:a、浓硫酸有吸水性,也能和氨气反应,不能干燥氨气,不选a;b、明矾能净水,不能杀菌消毒,不选b;c、铁常温能被浓硝酸钝化,可以用铁质容器贮运浓硝酸,正确,选c;d、金属钠能与水反应,不能与水溶液反应置换出金属,错误,不选d。考点: 硫酸的性质,硝酸的性质,钠的性质5用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是 ( )图4图3图2图1a用图1所示装置分离乙醇与乙酸b用图2所示的装置向容量瓶中转移液体c用图3所示的装置制备少量氨气d用图4所示的装置分馏石油【答案】b【解析】试题分析:a、乙醇和乙酸能互溶,不能用分液的方法分离,错误,不选a;b、向容量瓶中转移液体用玻璃杯引流,正确,选b;c、氯化铵和氢氧化钙固体加热时试管口应该略向下倾斜,防止水炸裂试管底部,不选c;d、分馏石油应将温度的水银球放在支管口处,错误,不选d。考点: 物质的分离和提纯的实验操作6设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )a0.1 mol cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1nab标准状况下,0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.2nac25时,ph12的na2co3溶液中含有na+的数目为0.02nad常温常压下,14 g c2h4、c3h6的混合气体中含有碳原子的数目为na【答案】d【解析】试题分析:a、氯气溶于水,不是全部和水反应时,0.1摩尔氯气反应转移电子数小于0.1摩尔,错误,不选a;b、标准状况下0.56升丙烷的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔,还哪有的共价键数位0.02510=0.25摩尔,错误,不选b;c、没有说明溶液的体积,不能确定钠离子的物质的量,错误,不选c;d、每14克有机物有1摩尔碳原子,所以正确,选d。考点: 阿伏伽德罗常数7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )afecl3溶液与cu的反应:cufe3cu2fe2bno2与水的反应:3no2h2o2no3no2hc醋酸溶液水垢中的caco3反应:caco32hca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2:2alo2co23h2o2al(oh)3co32【答案】b【解析】试题分析:a、电荷不守恒,错误,不选a;b、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,正确,选b;c、醋酸是弱酸,不能写成离子形式,错误,不选c;d、偏铝酸钠和过量的二氧化碳发育生成氢氧化铝和碳酸氢钠,错误,不选d。.考点:离子方程式的判断8物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )【答案】c【解析】试题分析:a、硅和氧气反应生成二氧化硅,二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳,能转化,正确,不选a;b、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水,能转化,不选b;c、铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,不产生铁,错误,选c;d、硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水,能转化,不选d。考点:无机物的转化 9已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中x原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )xyzwa四种元素的原子半径大小ryrwrxrz b元素x的含氧酸只有一种,元素y则有两种c元素z的气态氢化物的稳定性比元素y的强d元素y和w的氧化物是导致酸雨的主要原因【答案】d考点: 元素周期表和元素周期律10高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh,下列叙述不正确的是 a放电时负极反应为:zn2e-2oh- zn(oh)2b充电时阳极反应为:fe(oh)33e-5oh- 4h2oc放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】c【解析】试题分析:a、放电时锌做负极,失去电子生成氢氧化锌,正确,不选a;b、充电时阳极是氢氧化铁失去电子生成高铁酸根离子,正确,不选b;c、放电时,每转移3摩尔电子,正极有1摩尔高铁酸钾被还原,错误,不选c;d、放电时,正极为+3e-4h2o =fe(oh)35oh-,正极附近的碱性增强,不选d。考点:原电池和电解池的原理应用二、不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) a右图中a、b曲线可分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化b己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1;2c(s)o2(g)2co(g) h2 则h1h2c同温同压下,反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同d在一定条件下,某可逆反应的h100kjmol1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol1【答案】cd【解析】试题分析:a、a为使用催化剂的反应,错误,不选a;b、碳完全燃烧放出的热量多,所以h1c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)b0.1moll1nahco3溶液: c(na)c(oh)c(hco3)c(h)cna2co3溶液:c(oh)c(h)c(hco3)+ 2c(h2co3)d25时,ph4.75、浓度均为0.1moll1的ch3cooh 、ch3coona 混合溶液:c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)【答案】ac考点: 溶液中的离子浓度大小比较15 i2在ki溶液中存在下列平衡:i2(aq)i(aq)i3(aq) , 某 i2、ki混合溶液中,i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是: a反应i2(aq)i(aq)i3(aq)的h0b若温度为t1、t2,反应的平衡常数分别为k1、k2,则k1k2c若反应进行到状态d时,一定有v正v逆d状态a与状态b相比,状态a的c(i2)大【答案】c【解析】试题分析:a、从图像分析,随着温度升高,c(i3)逐渐减小,说明平衡逆向移动,则正反应为放热,错误,不选a;b、升温,平衡逆向移动,平衡常数减小,所以错误,不选b;c、反应进行到d点,比平衡时浓度小,说明反应正向进行,正反应速率大于逆反应速率,正确,选c;d、状态a与状态b比,c(i3)的浓度a点大,则碘的浓度小,错误,不选d。考点: 化学平衡的建立和移动第卷 非选择题(共80分)16(12分)某化学实验室产生的废液中含有fe3、cu2、ba2、cl四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的金属单质是 。(2)氧化时加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为 。(3)下列物质中,可以作为试剂x的是 (填字母)。 abacl2 bbaco3 cnaoh dba(oh)2(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是 。(6)由过滤2得到的滤液制备bacl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。【答案】(12分)(1)铁、铜(2分,各1分) (2)2fe22hh2o22fe32h2o(2分) (3)bd(2分,各1分) (4)取最后一次洗涤液少许,滴入12滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。(或取最后一次洗涤液少许,滴入12滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。)(2分) (5)抑制fe3水解(合理答案均可)(2分) (6)蒸发浓缩 过滤(2分,各1分)【解析】试题分析:加入过量的铁屑,由于铁的化学性质比铜活泼,因此可以吧金属铜从盐溶液中置换出来,同时铁离子能氧化但只铁生成亚铁离子,因此在过滤得到的沉底那1中含有的金属单质铜和过量的铁,滤液含有亚铁离子,钡离子,氯离子,加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子,再加入碱调节ph值使铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,所以沉淀2为氢氧化铁,进一步转化为氯化铁晶体,而滤液2则只剩氯化钡,经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥进一步转化为氯化钡固体。(1)废液中含有铁离子和铜离子,加入过量的铁粉后,铜离子反应生成铜,所以沉淀中含有铜和过量的铁。(2)根据以上分析,氧化时,加入过氧化氢,与亚铁离子反应生成铁离子和水,离子方程式为2fe22hh2o22fe32h2o。(3)根据以上分析,加入试剂x调节ph值,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质,所以选bd。(4)检验沉淀是否洗涤干净,就是检验过滤液中是否含有氯离子,所以操作为取最后一次洗涤液少许,滴入12滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。(或取最后一次洗涤液少许,滴入12滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。)(5)因为氯化铁蒸发时,水解生成容易挥发的氯化氢,所以制备氯化铁晶体过程中需要保持盐酸过量,抑制fe3水解(合理答案均可)。(6)根据以上分析,氯化钡容易,经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤,干燥进一步转化为氯化钡固体。考点: 物质的分离和提纯的方法和基本操作综合应用17、(15分)苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛,是一种常用的局部麻醉剂,其合成路线如下图所示:已知: 当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题:(1)上述合成路线中属于取代反应的是 。(填代号)。化合物c中含有的含氧官能团的名称为 。(2)合成路线中反应的化学方程式为 。(3)下列关于上述合成路线的说法中正确的是 。(填字母)a反应除主要生成物质a外,还可能生成、等b步骤和可以互换 c反应是还原反应(4)苯佐卡因有多种同分异构体,请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式: 。有两个对位取代基;nh2直接连在苯环上;分子结构中含有酯基。(5)化合物有较好的阻燃性,请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。提示:合成过程中无机试剂任选;合成路线流程图示例如下:【答案】(15分) (1)(2分) 羧基(2分)(2)(2分)(3)ac(2分)(4)等中的任1个(2分)(5)(5分)【解析】试题分析:在反应中,c与乙醇发生酯化反应生成苯佐卡因,则c应为,根据题给b的分子式为c5h7no4,可知b为,由题给信息,当苯环上连有甲基时,再 引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位,当苯环上连有羧基时,再 引入的其他基团主要进入羧基的间位,所以a为。(1)根据以上分析,反应为甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成,为取代反应,反应为在高锰酸钾条件下被氧化生成,为氧化反应,反应为,在铁,氯化氢作用下发生还原反应生成,为还原反应,反应为与乙醇发生酯化反应生成苯佐卡因,则为取代反应,c为,含有的含氧官能团的名称为羧基。(2)反应为甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成,反应的化学方程式为。(3)a、根据题个信息,甲苯和与浓硝酸发生邻位取代或生成三硝基甲苯,正确。b、因为当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位,当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位,所以当步骤和互换时,先氧化成羧基,再 取代则就不是对位而是间位,错误。c、反应为在铁氯化氢作用下发生还原生成,为还原反应,错误。所以选ac。(4)有两个对位取代基,为-nh2直接连在苯环上,分子结构中含有酯基,则符合条件的同分异构题为,等中的任1个。(5)采用逆推法,要合成,则要得到,模仿流程中用甲苯到c的反应,不同的是在邻位取代,则流程图为:考点: 有机物的合成18(12分)化合物kafeb(c2o4)cdh2o(其中铁为正三价)是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a:称取该样品4.91g溶于水中配成250ml溶液,取出25ml溶液,向其中加入过量的naoh溶液,将沉淀过滤,洗涤,高温灼烧至质量不再改变,称量其固体的质量为0.08g。步骤b:另取出25ml溶液,加入适量稀h2so4溶液,用0.050 moll1kmno4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗kmno4溶液24.00ml。已知: kmno4+ h2c2o4+ h2so4= mnso4+ k2so4+ co2+ h2o(1) 配平上述反应方程式 (2) 草酸为二元弱酸,其一级电离的方程式为 。(3)滴定终点观察到的现象为 。(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【答案】(12分)(1)2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o(2分)h2c2o4hc2o4+h+ (2分)(2)最后1滴kmno4溶液滴入后,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色。 (2分)(3)在250 ml溶液中,n(fe3+) = 2n(fe2o3) = 0.08 g160 g/mol 2 10 = 0.01 mol (1分)n(c2o42) = n(kmno4) 2 5 10= 0.050mol/l 24.00 10-3 l 2 5 10 = 0.03 mol (1分)根据电荷守恒: n(k+) + 3n(fe3+) = 2n(c2o42) n(k+) = 0.03 mol (1分)n(h2o) =(4.91g-39gmol10.03mol - 56gmol10.01mol - 88gmol10.03mol)18gmol1 = 0.03 mol (1分)故:n(k+)n(fe3+) n(c2o42)n(h2o) = 3133化学式为:k3fe(c2o4)33h2o (2分)【解析】试题分析:(1)高锰酸钾中锰元素化合价从+7价降低到+2价,变化5价,草酸中的碳元素化合价从+3价升高到二氧化碳中的+4价,升高1价,所以二者比例为2:5,再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数,得方程式为2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o。草酸是二元弱酸,第一步电离出氢离子和草酸氢根离子,电离方程式为h2c2o4hc2o4+h+ 。(2)向草酸溶液中滴入高锰酸钾,当最后1滴kmno4溶液滴入后,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色。(3)在250 ml溶液中,n(fe3+) = 2n(fe2o3) = 0.08 g160 g/mol 2 10 = 0.01 mol n(c2o42) = n(kmno4) 2 5 10= 0.050mol/l 24.00 10-3 l 2 5 10 = 0.03 mol ;根据电荷守恒: n(k+) + 3n(fe3+) = 2n(c2o42) , n(k+) = 0.03 mol ,n(h2o) =(4.91g-39gmol10.03mol - 56gmol10.01mol - 88gmol10.03mol)18gmol1 = 0.03 mol 故:n(k+)n(fe3+) n(c2o42)n(h2o) = 3133,化学式为:k3fe(c2o4)33h2o 。考点:探究物质的组成或测量物质的含量19(15分)高纯度的绿矾(feso47h2o)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:溶解稀硫酸操作酸化(ph2)、冷却铁屑操作操作操作稀硫酸滤渣通h2s至饱和滤渣feso47h2o已知:在h2s饱和溶液中,sns沉淀完全时溶液的ph为1.6;fes开始沉淀时溶液的ph为3.0,沉淀完全时的ph为5.5。(1)检验所得绿矾晶体中是否含有fe3的实验操作是_。(2)操作在溶液中用硫酸酸化至ph2的目的是_;通入硫化氢至饱和的目的是:除去操作i所得溶液中含有的sn2等杂质离子;除去fe3+,反应的离子方程式为_。(3)操作iv的顺序依次为:_、降温结晶。(4)操作iv得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质;_。(5)测定绿矾产品中fe2含量的方法是:a称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250ml容量瓶中定容;b量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中;c用硫酸酸化的0.01000moll1 kmno4溶液滴定至终点,反应为:5fe2mno48h5fe3mn24h2o消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。计算上述样品中feso47h2o的质量分数为_。【答案】(15分)(1)取少量晶体溶于水,滴加kscn溶液,若不出现血红色,(或滴加苯酚溶液,不出现紫色)表明不含有fe3+(3分)(2)使sn2+完全变成sns沉淀,而fe2+不沉淀(2分)2fe3+h2s2fe2+s+2h+(3分)(3)蒸发浓缩(或蒸发) (2分)(4)降低洗涤过程中feso47h2o的损耗(2分)(5)97.54%(97.5%或0.9754或0.975)(3分)【解析】试题分析:(1)检验所得绿矾晶体中是否含有铁离子的实验操作是利用铁离子遇到硫氰化钾显红色,操作为取少量晶体溶于水,滴加kscn溶液,若不出现血红色,(或滴加苯酚溶液,不出现紫色)表明不含有fe3+(2)已知在硫化氢饱和溶液中,硫化锡沉淀完全时溶液的ph为1.6,硫化亚铁开始沉淀时溶液的ph为3.0,沉淀完全时的ph=5.5,操作二在溶液中用硫酸酸化到ph=2的目的是,在溶液ph=2时锡离子完全沉淀,而亚铁离子不沉淀,通入硫化氢到饱和的目的是硫化氢具有还原性,可以防止亚铁离子被氧化。2fe3+h2s2fe2+s+2h+(3)从溶液中得到晶体,需要对溶液进行加热蒸发浓缩,结晶析出,过滤洗涤等。(4)冰水温度低,物质溶解度减小,可以洗去沉淀表面的杂质离子,降低洗涤过程中feso47h2o的损耗。(5)根据亚铁离子与高锰酸钾的比例关系计算,亚铁离子的物质的量为0.001摩尔,则250ml总含有亚铁为0.001250/25=0.01摩尔,则硫酸亚铁晶体的质量为0.01278=2.78g,质量分数为2.78/2.85=97.54% 考点:铁盐或亚铁盐的相互转化,氧化还原反应的计算,制备实验方案的设计 20(14分)氮的重要化合物如氨(nh3)、肼(n2h4)、三氟化氮(nf3)等,在生产、生活中具有重要作用。(1) 利用nh3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:h2o(l)h2o(g) h144.0 kjmol1n2(g)o2(g)2no(g) h2229.3 kjmol14nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h3906.5 kjmol14nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(l) h4则h4 kjmol1。(2) 使用nabh4为诱导剂,可使co2与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式: 。 在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则n2h4发生分解反应的化学方程式为: ;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有 (任写一种)。 (3) 在微电子工业中nf3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含nh4f等的无水熔融物生产nf3,其电解原理如上图2所示。 氮化硅的化学式为 。 a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式: ;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是 。【答案】(1)-2317.0(2)co2+n2h4+4oh-=2co+n2+4h2o 3n2h4 n2+4nh3 降低温度。(3)si3n4 阳 nh4+3f-6e-=nf3+4h+ f2 。【解析】试题分析: (1)根据盖斯定律分析,反应-5-6得热化学方程式为4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(l) h4=-906.5-(229.35)-(446)= -2317.0kj/mol(2)根据题意,钴元素的化合价减低,所以氮元素化合价升高,只能为0价,即为氮气,据此分析还有水生成,根据得失电子守

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